1樓：
解題的思路為：
質量分數為37(密度為1.19g/cm3)的鹽酸溶液，一升的質量為：1190g，其中含有***1190*37%=440.
3g ***的分子量為36.5，所以440.3g***的物質的量為12.
06mol。物質的量濃度指一定體積的溶液中含有的溶質的物質的量，高中常用的單位是mol/l 所以：
質量分數為37(密度為1.19g/cm3)的鹽酸,其物質的量濃度為( 12.06mol/l)
取出10ml該溶液,加水稀釋到100ml，表明溶質的量沒變而溶液擴大到了十倍既溶液被稀釋了十倍，所以濃度也減少了十倍，所以：取出10ml該溶液,加水稀釋到100ml時,其物質的量濃度為( 1.21mol/l--應該是1.
206mol/l保留兩位小數)
中和這100ml稀鹽酸溶液需6mol/l naoh溶液：這100ml稀鹽酸溶液指已被稀釋到 1.21mol/l的鹽酸溶液。
那麼100ml稀鹽酸溶液中含有***：0.1l*1.
21mol/l=0.121mol而
hcl+naoh=nacl+h2o
反應中的物質的量為一比一，所以中和0.121mol的***的溶液需要0.121mol的naoh的溶液那麼需要6mol/l naoh溶液的體積為：
0.121mol/6mol/l=20.17ml
中和這100ml稀鹽酸溶液需6mol/l naoh溶液(20.17 )ml
明白了嗎？以後再遇到這樣的題就可以直接根據此思路進行解題啦！！！努力呀！~！
2樓：匿名使用者
（1）(1.19g/cm3)×37％÷36.5g/mol=0.012mol/cm3=12mol/l
（2）(12mol/l)/10=1.2mol/l
（3）（1.2＊0.1）／6=0.02l＝20ml
3樓：匿名使用者
質量分數為37(密度為1.19g/cm3)的鹽酸,其物質的量濃度為( )
取出10ml該溶液,加水稀釋到100ml時,其物質的量濃度為( )中和這100ml稀鹽酸溶液需6mol/l naoh溶液( )ml設有這樣的鹽酸溶液v毫升
m=1.19*v*0.37
n=1.19*v*0.37/36.5
所以c=1.19*0.37/36.5=12mol/lc'=12*0.01/0.1=1.2mol/l需要oh-1.2*0.1=0.12mol
所以為0.02l
4樓：不長膘的
……哎，不小心算錯了
37%的鹽酸(密度1.19g/ml),它的物質的量的濃度是多少？
5樓：drar_迪麗熱巴
37%的鹽酸的物質的量的濃度是12.1mol/l。
解：令37%的鹽酸的質量為m克。
那麼37%的鹽酸的體積v=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)l，
37%的鹽酸中hcl的質量m1=37%*m=0.37m，
37%的鹽酸中hcl的摩爾質量m=36.5g/mol，
37%的鹽酸中hcl的物質的量n1=m1/m=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度c1=n1/v，則
c1=n1/v=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/l
即37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度為12.1mol/l。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
物質的量濃度與質量分數之間的互換
（1）將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1l溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。
（2）將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。
（3）相關公式為n=m/m=v·ρ·ω/m，c=n/v。
6樓：匿名使用者
37%的鹽酸,密度為1.19g/cm3,求其物質的量濃度
[設問]物質的量濃度的概念是如何下的定義
[引導]根據定義,題目中未給體積,能否就取體積為1l來計算呢
[講述]在計算中注意單位的換算.把1l變為1000ml,與密度(單位:g/cm3)相乘才得質量單位:g.
[設問]若固定溶液的體積為1l,已知溶液的密度為ρ(g/cm3),溶液中溶質的質量分數為b%,溶質的摩爾質量為m(g/mol),則物質的量濃度如何求 回答:溶質的質量相等.
溶質的質量=溶液的密度×溶液的體積×溶質的質量分數
=物質的量濃度×溶液的體積×溶質的摩爾質量
分析:求物質的量濃度,應知道溶質的物質的量和溶液的體積,二者都未給,應如何求呢
思考,回答:以1l溶液中含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量,單位是:mol/l
思考,討論,推導:(體積×密度×b%)/摩爾質量=溶質的物質的量,再用溶質的物質的量/溶液的體積(1l)=溶質的物質的量濃度
學生討論,得出結論:
物質的量濃度=[1000×ρ×b%/m×1](mol/l)
c(hci)=[1000ml×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1l=12 mol/l
自己算了，不要總靠別人，方法已告訴你了。
濃鹽酸含hcl37%，密度為1.19g/ml，計算濃鹽酸的物質的量濃度、質量摩爾濃度，以及hcl和h2o的摩爾分數
7樓：憶回首一笑
c(hcl)=1190g/l*37%/36.5g/mol=12.1mol/l
假定濃鹽酸的體積是1l
m（h2o)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g
n(hcl)=12.1mol/l*1l=12.1mol
質量摩爾濃度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg
n(h₂o)=749.7g/18g/mol=41.65mol
x(h₂o)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%
x (hcl)=1-77.5%=22.5%
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
將4mlhcl的質量分數為37%，密度為1.19g/cm3的鹽酸加水稀釋到200ml，稀釋後溶液中hcl的物質的量濃度為多少
8樓：透亮杯兒
hcl的質量分數為37%，密度為1.19g/cm3的鹽酸物質的量濃度為
m1=1000×1.19×37%÷36.5根據稀釋公式m1v1=m2v2
m2=m1v1/v2=1000×1.19×37%÷36.5×4/200=0.2413mol/l
9樓：翱翔夢劇場
0.241mol/l
濃鹽酸，含hcl37%(質量分數)，密度1.19g/ml,求物質的量濃度和摩爾分數
10樓：匿名使用者
以1升溶液為例：
物質的量濃度 = 1000*11.9*37%/36.5=12.06mol/l
溶液中水的物質的量=1000*1.19*(1-37%)/18=41.65mol/l
摩爾分數=12.06/(12.06+41.65)=0.2245
5 6克鐵粉投入120克質量分數為8 5的鹽酸中,發生反應的化學方程式是充分反應後溶液中的溶質是
5.6g鐵是0.1mol 120克質量分數為8.5 的鹽酸中含有hcl 120 0.085 10.2g 若fe與hcl充分反正生成三價鐵離子，則需要0.3molhcl為10.95ghcl 10.2g 若全為2價鐵離子，則需要0.2molhcl為7.3ghcl 10.2g 所以判斷hcl總量不足，fe...
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鷹的飛翔 碳酸氫銨 nh4hco3 中氮元素的質量分數為 14 14 1 5 12 16 3 100 17.7 元素的質量分數定義 物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的各元素總質量之比。公式 氮元素質量分數 氮元素質量 碳酸氫銨 nh4hco3 分子質量 進行計算 14 14 5 1...
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