1樓：匿名使用者
mg+h2so4=mgso4+h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑
24 98 2 56 73 2
x y m a b m
求得x=12m y=49m
a=28m b=36.5m
分析答案如下：
a：正確：因為若兩種金屬都反應完，則鎂產生的氫氣比鐵多，所以至少有一種剩餘
b：錯誤：根據前面得計算可知49m≠36.5m，所以 消耗得稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等
c：正確：因為28m>12m，所以消耗鐵的質量一定大於消耗鎂的質量
d：正確：題目就是說“產生的氫氣的質量相等”
所以：選b
2樓：匿名使用者
b產生氫氣質量相等，而氫來自於酸中，硫酸與鹽酸相比，硫酸中氫的質量分數小，所以要消耗更多的硫酸才能產生相同質量的氫氣。
3樓：匿名使用者
選bmg+h2so4=mgso4+h2 fe+2hcl=fecl2+h2
24 98 2 56 73 2
題目中說：產生的氫氣的質量相等，故d正確。
由此，可看出，消耗的鎂少些，故質量相等時，至少有一種有剩餘。ac正確。
消耗的酸的量，硫酸多些，而溶質的質量分數相等，故b錯。
4樓：
b.排除法：a-若果兩種金屬都消耗完鎂產生的氫氣肯定大於鐵，因為鐵的摩爾質量大，所以a對；
c-因為鐵的摩爾質量大，假設產生了2g氫氣，鎂需要24g，鐵需要56克，即c對；
d-題目都說了“產生的氫氣質量相等”，還能錯！d對的。
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