1樓：厙飛龍
一、 質量一定時
1. 等質量的烴類物質(cxhy)完全燃燒耗氧量與 （一個碳原子平均分配的氫原子數）成正比， 的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 ＞c2h6＞ c2h4。
（消耗o2量最少的是含碳量最高的）
注：可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2， 12g h消耗3molo2。
2. 等質量的兩種有機物以任意比例混合，完全燃燒時生成的co2的物質的量相同，則兩有機物中含碳的質量分數相同。
3. 等質量的兩種有機物以任意比例混合，完全燃燒時生成的h2o的物質的量相同，則兩有機物中含氫的質量分數相同。
4. 兩種烴燃燒時耗氧量相同，則兩者的關係為：①同分異構體 ②最簡式相同
二、 物質的量一定時
1. 1mol烴消耗o2量為(x＋ )。
1mol烴的含氧衍生物耗氧量為（x+ - ）。
2. 總物質的量一定的混合物，不論以何比例混合，只要分子中具有相同的碳原子，完全燃燒後產生的co2的量也一定。
3. 總物質的量一定的混合物，不論以何比例混合，只要分子中具有相同的氫原子，完全燃燒後產生的h2o的量也一定。
4. 總物質的量一定的混合物，不論以何比例混合，若耗氧量一定，則要求各組分在物質的量相同時，耗氧量也相同。
計算1mol 烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時，可先將其中的氧原子折算為水，再將剩餘c、h原子按烴的計算方法計算，如c2h5oh 可看作c2h4•h2o，因此其耗氧量與等物質的量的c2h4耗氧量相同。根據情況，也可將氧原子折算為co2，如hcooh可看作h2•co2，故耗氧量與等物質的量的h2相同。
2樓：李赫
簡單，x碳y氫為烴 1個碳耗1個氧氣，生成1個二氧化碳。4個氫消耗1個氧氣，生成2個水。等質量，等物質量都差不多
3樓：md注個名字都難
cxhy
等摩爾的：看(x+y/4)的大小,他越大，耗氧量越多 cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o
等質量的：看x/y,他越大，耗氧量越小 一個c12g，耗氧32g；一個h1g，耗氧8g 所以一個分子中，x/y越大，耗氧量越小
等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量，生成CO2和H2O的量的比較，怎麼判斷？急
從桂花穰凰 一 質量一定時 1.等質量的烴類物質 cxhy 完全燃燒耗氧量與 一個碳原子平均分配的氫原子數 成正比，的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 c2h6 c2h4。消耗o2量最少的是含碳量最高的 注 可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2，12...
等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每一個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。y x的值和這個是一個道理。這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h的質量分數越大了。等質量的烴燃燒 怎麼算耗氧多...
物質的量濃度與質量濃度怎麼換算，物質的量濃度與質量分數的換算關係
假面 那麼根據n 溶質的物質的量 m m，且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000vml w 把這個帶進去n 溶質的物質的量 m m，得到n 1000vml w m 再帶進去c n v，得到c 1000vml w mv 1000 w m 液...