1樓：匿名使用者
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每一個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。
y/x的值和這個是一個道理。這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h的質量分數越大了。
等質量的烴燃燒 怎麼算耗氧多少
2樓：匿名使用者
假設烴的化學式為： cxhy
那麼對其燃燒的方程式進行拆分（略去烴內部化學鍵斷裂的過程，直接寫新鍵形成的方程式），得到：
xc+xo2===xco2
2y h+yo2===y h2o
同樣消耗1mol氧氣，我們需要1mol碳或2mol氫氣。
有這可以看出，12克的碳元素消耗的氧氣與2克氫元素相同，假如都是12克，那麼氫氣需求的氧氣是碳的6被。顯然，質量確定的情況下，氫所佔比例越大，耗得氧氣自然也就越多。
這就解釋了「等質量的烴完全燃燒，氫碳比越大，耗氧量越大」。
含氫量越高，耗氧量越多。
等物質的量的烴完全燃燒時，耗氧量的多少決定於
3樓：匿名使用者
等物質的量的烴完全燃燒時，耗氧量取決於x+y/4
cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2 h2o
4樓：萵苣姑娘
你好烴是有c、h兩種元素組成。
1克碳燃燒需氧：克，生成二氧化碳。
1克氫燃燒需氧：8克，生成水。
所以等質量的烴完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於該分子中氫的質量分數。
等物質的量的有機物完全燃燒，怎麼比較耗氧量的多少？
5樓：笨笨熊**輔導及課件
一、烴類。
抄烴類（襲cxhy）完全燃燒的通式為 cxhy + x+y / 4) o2 = x co 2 + y / 2 h2 o
等物質的量的烴類完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於（x+y / 4)值的大下，該值越大，耗氧量越多。
二、烴的含氧衍生物。
烴的含氧衍生物完全燃燒的化學方程式為：cxhyoz +（x + y/4 -z/2）o2 = xco2 + y/2 h2o
物質的量相等的烴的含氧衍生物完全燃燒時耗氧量大小取決於（x + y/4 -z/2）值的大下，該值越大，耗氧量越多。
6樓：手機使用者
當然是1號bai 2號本身含氧，消耗du的氧自燃少 追問： 我的zhi意思是分別有兩種型別的。
dao 有機物內 ，兩種分別怎麼計算？容 回答： cxhy+(x+y/4)o2 ==xco2+y/4h2o cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2 ==xco2+y/4h2o
關於質量相同的烴類完全燃燒時，耗氧量的問題
7樓：殷信秘詩
3個例題的答案沒有錯，錯的是這句：
"對於cxhy，質量一定時：①耗氧量最多的是x\y最大的；②耗氧量最少的是x\y最小的。"
由於氫原子的質量分數比較小，燃燒過程中，相同質量的氫和碳，氫要比碳消耗的氧多，所以質量相同的烴類完全燃燒時，耗氧量最多的是含氫量最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的。對於有機物cxhy，當中x/y表示的是碳氫比，該值越大，則說明含碳量越高，所以①耗氧量最多的是x\y最小的；②耗氧量最少的是x\y最大的。
為什麼相同質量的烴完全燃燒後，氫的質量分數越大，耗氧量越多
8樓：網友
烴燃燒生成二氧化碳和水。
等質量的氫消耗的氧比碳多，比如。
12g氫，消耗3mol氧氣，生成6mol水12g碳，消耗1mol氧氣，生成1mol二氧化碳。
等質量的烴，氫的質量分數越大，含氫的質量越大，耗氧就越多。
9樓：匿名使用者
因為最終產物是co2 和h2o。
h2o 涉及烴的h元素。
等質量的烴完全燃燒耗氧量多少為什麼能用y/x比較
10樓：潮蕊果畫
你好質量相同主要看他們的百分比，如果碳的百分比高那麼消耗的氧也就多。
相同質量的下列烷烴完全燃燒時耗氧量最多的是（ ）a．甲烷b．乙烷c．丙烷d．丁
11樓：劍凝荷
a、甲烷分子中c原子與h原子數目之比為1：4，b、乙烷分子中c原子與h原子數目之比為2：6=1：
3，c、丙烷分子中c原子與h原子數目之比為3：8=1：83，d、丁烷分子中c原子與h原子數目之比為4：
10=1：，故甲烷分子中氫元素的質量分數越大，相同質量各烴，甲烷耗氧量最大，故選a．
等質量的烴安全燃燒耗氧量如何比較
12樓：蒼勤媯瑪麗
我是這麼想的。烴即碳氫化合物，在空氣中完全燃燒的產物是co2和h2o，既然說是等質量的烴，只要比較摩爾數就能知道完全燃燒所需氧氣的多少。根據質量=摩爾數*摩爾質量（假設質量為1），那麼，摩爾質量越大，摩爾數就越小，所需氧氣就越少。
（要把研究的物質寫成通式）這就是說在c原子個數一定時，h原子越多，消耗的氧氣越多。（c原子個數不定時，只要比較摩爾質量，等質量時，摩爾質量越大，摩爾數越小，所需消耗氧氣越少）。當然也可以寫出化學方程式：
cnhm+[（m+n）/2
]o2→nco2+mh2o,耗氧量為（m+n）/2，這樣比較會更加方便！
13樓：農錦示天恩
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每一個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。
y/x的值和這個是一個道理。這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h的質量分數越大了。
烴，音tīng（「碳」、「氫」二字連讀）即ㄑㄧㄥ或稱碳氫化合物（英語：hydrocarbon），是有機化合物的一種。這種化合物只由碳和氫兩種元素組成，其中包含烷烴、烯烴、炔烴、環烴及芳香烴，是許多其他有機化合物的基體。
將6g碳完全燃燒，參加反應的氧氣質量是多少
解 設參加反應的氧氣的質量為x c o2 點燃 co2 12 32 6 x 12 32 6 x 解得x 16g 答 參加反應的氧氣質量是16g。c o2 co2 6g碳是0.5mol，與0.5mol氧氣發生反應。所以應該是16g。如果是初中，應該是這樣 c o2 co2 12 32 6 x 12 6...
等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量，生成CO2和H2O的量的比較，怎麼判斷？急
厙飛龍 一 質量一定時 1.等質量的烴類物質 cxhy 完全燃燒耗氧量與 一個碳原子平均分配的氫原子數 成正比，的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 c2h6 c2h4。消耗o2量最少的是含碳量最高的 注 可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2，12g ...
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