1樓：若雲s雨神
5.6g鐵是0.1mol
120克質量分數為8.5%的鹽酸中含有hcl=120*0.085=10.2g
若fe與hcl充分反正生成三價鐵離子，則需要0.3molhcl為10.95ghcl>10.2g
若全為2價鐵離子，則需要0.2molhcl為7.3ghcl<10.2g
所以判斷hcl總量不足，fe反應不充分
化學方程式既有
2fe+6hcl=2fecl3+3h2（上升符號）又有fe+2hcl=fecl2+h2（上升符號）所以反應溶質為fecl3和fecl2
2樓：凌天驚羽
化學方程式fe+2hcl=fecl2+h2（↑）
根據計算可以得知5.6g的鐵只能與7.3g的鹽酸反應，而題中的鹽酸為10.2g，所以鹽酸過量，那麼充分反應後溶液中的溶質是fecl2和hcl
2樓的答案是錯誤的，無論是鐵過量還是鹽酸過量都不可能生成三價鐵離子，只有像fe2o3這樣的三價氧化物和酸反應溶液中才可以產生三價鐵離子
3樓：胡廟二中王小丫
化學方程式fe+2hcl=fecl2+h2
充分反應後溶液中的溶質fecl2
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