1樓：匿名使用者
甲、(co)n（h2)n+no2=nco2+nh2o co2+na2o2=na2co3+1/2o2 h2o+na2o2=2naoh+1/2o2 這樣(co)n（h2)n→nco2+nh2o→n[（co2-1/2o2 )+(h2o-1/2o2)], (co)n（h2)n→n[（co2-1/2o2 )+(h2o-1/2o2)], 相對分子量30n →n[（44-16)+(18-16)]=30n 這樣「有機物a 克燃燒後通入過氧化鈉增加質量也為a克。」 乙、、(co)n（h)n+3/4no2=nco2+1/2nh2o co2+na2o2=na2co3+1/2o2 h2o+na2o2=2naoh+1/2o2 這樣(co)n（h)n→nco2+1/2nh2o→n[（co2-1/2o2 )+1/2(h2o-1/2o2)], (co)n（h2)n→n[（co2-1/2o2 )+1/2(h2o-1/2o2)], 相對分子量30n →n[（44-16)+1/2(18-16)]=29n 這樣「有機物a 克燃燒後通入過氧化鈉增加質量也為29a/30克。」 另外「過氧化鈉吸收的是水中的h而不是h2」 是個極其錯誤的認識。
2樓：
因為按照化學方程來算，相當於和co h2反應。
化學有機物燃燒的問題，急啊，有機物燃燒的化學方程式
答案a c4h6o2可以寫成c3h6 co2，認為裡面的一個c和自生的o2反應掉了，只剩下c3h6，那就和前面的組分組成一樣了，所以不論以何種比例混合，耗o2都一樣 只要將化學式化成cnhm xco2 yh2o的形式以後進行比較就可以了，沒你想的那麼麻煩。a c3h6 c4h6o2 c3h6 co2...
一定量有機物完全燃燒後,將燃燒產物通過足量的石灰水,過濾後得
這道題應該選b，因為只含有碳 氫 氧元素的有機物完全燃燒的產物是co2和h2o，二氧化碳和石灰水中有效成分氫氧化鈣反應的反應方程式如下 co2 ca oh 2 caco3 h2o，碳酸鈣的相對分子質量為100，二氧化碳的相對分子質量為44，根據 過濾後得到白色沉澱10g 可算出有4.4g二氧化碳參與...
燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇
1 從第一個條件可知，該物質分子中的碳原子應是乙醇的1.5倍，也就是說是3個。所以a肯定不是。2 從第二個條件可知，它的氫原子的量是乙醇氫原子的1 1.5倍，也就是4個，所以d排除掉。3 一個乙醇分子燃燒生成的co2和水，共要6個氧原子，ch2 chcooh也是需要6個，可知該物質是ch2 chco...