Al的性質呀

時間 2021-10-14 21:57:46

1樓:風雲無忌

鋁:銀白色輕金屬。有延展性。

商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒,併發出眩目的白色火焰。

易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,難溶於水。相對密度2.70。

熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽,居第三位,是地殼中含量最豐富的金屬元素。

航空、建築、汽車三大重要工業的發展,要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質,這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。

化學性質:鋁是活潑金屬,在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃(1埃=0.1奈米)的緻密氧化膜,使鋁不會進一步氧化並能耐水;但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬;鋁是兩性的,極易溶於強鹼,也能溶於稀酸。

與酸反應

2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑

2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑

al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o

al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o

8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o

8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o

6ch₃cooh+2al=2al(ch₃coo)₃+3h₂↑

與鹼反應

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

與非金屬反應

4al+3o₂====2al₂o₃(點燃)

2al+3cl₂====2alcl₃ (點燃)

2al+3s====al₂s₃ (加熱)

鋁熱反應

2al + fe₂o₃==點燃== al₂o₃+2fe(鋁熱反應)

8al + 3fe₃o4==高溫== 4al₂o₃+9fe

與水反應

2al+6h₂o(沸水)==δ==2al(oh)₃+3h₂↑

鋁和水的反應是 2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂↑,反應實質:水是極弱的電解質,但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應,生成al(oh)₃和h₂。反應條件可加熱也可以在常溫下進行,在常溫下起現象很難觀察。

根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應,但實驗發現,鋁與沸水幾乎沒有反應現象,不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應,但反應一開始就與水中的氧氣生成緻密氧化膜阻止反應進一步進行。

物理性質

鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒,併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶於水,但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[4] ,相對密度2.

70,彈性模量70gpa,泊松比0.33。熔點660℃。

沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。

al 在(室溫)25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

同位素鋁有24種同位素,其中只有一種是穩定的。

2樓:劇秋

學化學就得自己總結,別人弄的對你效果並不好我是過來人很清楚這一點

鋁是一個很常見也很常考的金屬,所以樓主務必搞清楚主要反應除了金屬的共性之外,兩性是很重要的一點非常重要,不清楚可以問我,但是我不給你總結

3樓:洛___沫

鹽酸和氧化鋁反應

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o鹽酸和鋁反應

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

工業上生產金屬鋁(通電是條件)

通電2al2o3(熔融)====4al+3o2↑

4樓:匿名使用者

經常考它的兩性(既有酸性,又有鹼性)

還有經常考它的水解

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