1樓：雷美媛蒼香
聚沉膠體的微粒在一定條件下發生聚集的現象叫做聚沉（coagulation）。膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規則的布朗運動也使膠粒穩定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：
①中和膠粒的電荷、
②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會，使膠粒聚集而沉澱下來。其方法有：
1．加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。
迅速沉降。
向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚整合較大的微粒，在重力作用下形成沉澱析出。這種膠體形成沉澱析出的現象稱為膠體的聚沉（適用於液溶膠）。
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入caso4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，**離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：
fe(3+)＞ca(2+)＞na(+)，po4(3-)＞so4(2-)＞cl(-)。
2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體聚沉。
如把fe(oh)3膠體加入矽酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。
3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，fe(oh)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
溶膠對電解質很敏感，很少量的電解質可以引起溶膠聚沉。電解質的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是在一定條件下剛剛足夠引起某種溶膠聚沉的電解質濃度，一般以毫摩／升表示。
電解質的聚沉能力主要由(與粒子帶電符號)反號的離子的價數決定。此離子價數愈高，電解質的聚沉能力愈大。
起聚沉作用主要是負離子，因此溶膠粒子帶正電。
2樓：前素芹解嫣
分散相微粒的直徑在1～100nm之間的分散體系叫做膠體。也有一種觀點認為，膠體是指微粒直徑在1～1000nm之間的分散系統。膠體的分散相和分散介質可以是氣體、液體或固體。
分散介質是氣體的叫氣溶膠（如煙、霧），是液體的叫溶膠，是固體的叫固溶膠（如水晶、有色玻璃）。膠體中的微粒（一般指膠核）是許多分子的集合體，一般由103～109個原子組成。例如，氫氧化鐵的膠核是由幾百萬個氫氧化鐵分子組成的集合體。
有些高分子有機物的直徑很大（如澱粉、蛋白質），達到膠體微粒的大小。這些物質溶於水（或其他溶劑）得到的溶液也有膠體的性質。例如，分子量為36000的胰島素（球狀）分子的直徑是4.
0nm；分子量為42000的蛋白質（橢球）分子的直徑是11nm。高分子溶液的穩定性較好，常常叫親液膠體。前者穩定性較差，常稱為疏液膠體。
膠體的結構分膠核、膠粒和膠團。以碘化銀膠體為例，把碘化鉀溶液加入硝酸銀溶液中（當硝酸銀過量時），大量的碘化銀形成膠體顆粒（稱膠核），它的表面有選擇性地吸附跟它有共同組成的離子，這樣使膠核成為帶電粒子。在膠核周圍又吸附帶相反電荷的離子，形成比較緊密的吸附層和比較鬆散的擴散層。
膠體有不同於溶液和濁液的一些特性，如有丁鐸爾效應、布朗運動、電泳等現象（參見本篇有關條目）。製備膠體有多種方法。①分散法就是用研磨、溶解、超聲波或電弧等方法把粗大物料分散研細。
②凝聚法就是把分子或離子聚整合膠體粒子。制澱粉溶膠屬於分散法，制氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠屬於凝聚法。
3樓：楊柳風
溶膠的特性：
除了高分子溶液的溶膠外，溶膠的分散相與分散介質之間存在著明顯的物理介面
(1) 丁鐸爾效應（tyndall』s effect）：
溶膠粒子質點大，散射能力大，只要λ～d質點，就可發生散射。
(2) 電泳現象（electrophoresis）：
在電流的作用下，膠體粒子的定向移動。這說明溶膠粒子帶同性電荷，如果電場中固相不動而液相流動，稱為電滲析（electro-osmosis）
正電荷膠體：fe、cd、al、cr、pb、ce、th、ti等氫氧化物溶膠
負電荷膠體：au、ag、pt、s等溶膠，as2s3、sb2s3、h2sio3、錫酸等。
(3) 溶膠不穩定，放置一定時間，會沉澱出來，若再加入分散介質，不能再形成溶膠，這是不可逆的。
(4) 高分子溶液是一個均勻體系，分散介質和分散相之間無介面，但分子直徑100nm-1nm之間，一般不帶電荷，比溶膠穩定。高分子溶液的溶解是可逆的，它具有稀溶液的依數性，也具有丁鐸爾效應，但無電泳現象。
(5) 膠體分成兩類：親液膠體和疏液（憎液）膠體。前者指大分子溶液，是熱力學穩定體系；後者則屬於熱力學不穩定的非均相體系，主要靠動力學穩定性和介面電荷維持體系的相對穩定，膠體化學主要研究後一類體系。
4樓：德蘭林鵑
一、定義：分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
二、分類：
1、按分散劑的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；
2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；
三、例項：
1、煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液是液溶膠；
2、澱粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
四、膠體的性質：能發生丁達爾現象,聚沉，產生電泳，可以滲析，等性質
五、膠體的應用
：1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤裡許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬淨水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,**脫水等.
丁達爾效應——在暗室中，讓一束平行光通過一肉眼看來完全透明的溶液，從垂直於光束的方向，可以觀察到有一條光亮的「通路」，該現象稱為「丁達爾效應」。丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。由於在各種分散系中只有膠體才有丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑑別膠體和其他分散系。
布朗運動——在膠體中，由於質點在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑裡向陰極（或陽極）作定向移動的現象。原因：膠粒帶有電荷（膠粒表面積很大，吸附能力很強，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷）。
能通過濾紙，不能通過半透膜
5樓：匿名使用者
1. 丁達爾現象（光學性質）
實驗：用鐳射筆垂直照射澱粉膠體，膠體，溶液。
現象：膠體內部存在一條光路而溶液沒有。
結論：這種由於膠體微粒對光的散射作用形成的一條光亮的通道的現象叫丁達爾現象。
說明：應用此性質可對溶液和膠體進行區分。
2. 布朗運動（動力學性質）
引入：膠粒較小而輕，它在水中的運動情況如何
實驗：將一滴液體放在水中觀察
現象：膠體擴散
解釋：膠粒在不同方向受到了水分子撞擊的力量大小不同，所以運動方向在每一瞬間都在改變，因而形成無秩序的不停的運動，這種現象叫布朗運動。
3. 電泳（電學性質）
實驗：將膠體放在u形管中，一端加導電
現象：陰極附近顏色加深
分析：陰極附近顏色加深→膠粒帶正電荷在電場作用下向陰極移動→膠體直徑小→表面積大→吸附能力強→只吸附陽離子，因而帶正電荷。
結論：電泳：在電場作用下，膠體的微粒在分散劑裡向陰極或陽極作定向移動的現象叫電泳。
< 膠粒帶電的一般規律 >
a. 帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫氧化物
b. 帶負電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物
6樓：須鵬池五琇
膠體的性質體現在以下幾方面：
①有丁達爾效應
當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現象叫丁達爾現象。利用此性質可鑑別膠體與溶液、濁液。
②有電泳現象
由於膠體微粒表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電。當在電場作用下，膠體微粒可向某一極定向移動。
利用此性質可進行膠體提純。
膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和agi的膠粒一般帶正電荷，而金屬硫化物和矽酸的膠粒一般帶負電荷。
③可發生凝聚
加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉澱。一般規律是電解質離子電荷數越高，使膠體凝聚的能力越強。
用膠體凝聚的性質可制生活必需品。如用豆漿制豆腐，從脂肪水解的產物中得到肥皂等。
④發生布朗運動
含義：無規則運動（離子或分子無規則運動的外在體現）
產生原因：布朗運動是分子無規則運動的結果
布朗運動是膠體穩定的一個原因
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答案是af.關於第二條，我們學的是加入可溶性的酸 鹼 鹽溶液。不過也差不多 bcef都能使膠體發生聚沉，但無法使沉澱消失。af加入後，先生成氫氧化鐵沉澱，然後鹽酸或硫酸與氫氧化鐵中和，使沉澱消失。我上高一，可以跟你保證答案就是af.至於弱電解質水，我們一般不考慮它的電解性，因為實在太弱了，好像老師說...