1樓：
你要問的可能是聚沉吧，
聚沉 ：膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規則的布朗運動也使膠粒穩定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：
中和膠粒的電荷或加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會
常見方法
1．加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。
迅速沉降。
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入caso4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，**離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：
fe(3+)>ca(2+)>na(+)，po4(3-)>so4(2-)>cl(-)。
2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體聚沉。
如把fe(oh)3膠體加入矽酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。
3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，fe(oh)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
應用：聚沉可以用來淨水，如在自來水處理過程中加入硫酸鋁，水解產生氫氧化鋁膠體，之後聚沉將水中懸浮顆粒吸附並沉澱下來。
希望能幫到你。如果回答還可以請採納，謝謝！
攪拌會使膠體沉澱嗎？
2樓：精品教輔
膠體聚沉的主要方法就是加熱、加入適當電解質和加入帶有相反電荷的膠體。
攪拌：會使膠體粒子碰撞成大顆粒形成沉澱
加熱：加熱就是對膠粒提供能量，能量升高可使膠粒運動加劇，膠粒間的碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸引作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體沉降。如長時間加熱時，fe(oh)3膠體就發生沉降而出現紅褐色沉澱。
加入電解質溶液：在溶液中加入電解質，增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠粒創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶的電荷，使它們失去了保持穩定的因素，通過膠粒的布朗運動在相互碰撞時就可以聚集起來，迅速聚沉。如豆腐的製作，豆漿在一定溫度下加入鹽滷或石膏(caso4·2h2o)豆漿中的膠粒所帶的電荷被中和，很快聚集而形成膠凍狀的豆腐(稱為凝膠)。
電解質對溶膠凝聚作用的強弱，與加入電解質溶液的濃度及電解質離子所顯的電性有關。一般來說，離子的電荷數越多，離子的半徑越小，聚沉能力就越大。
使帶負電荷膠體凝聚的陽離子的次序為：al3+＞fe3+＞h+＞ca2+＞mg2+＞k+＞na+＞li+
使帶正電荷膠體凝聚的陰離子的次序為：[fe(cn)4]4－＞[fe(cn)6]3－＞cro42－＞po43－＞so42－＞no3－＞cl－
澱粉膠體因不吸附陰、陽離子而不帶電荷，所以加入電解質既不凝聚，也無電泳現象。
加入帶相反電荷的膠粒：當加入帶相反電荷的膠粒混合時，也可以起到與加入電解質溶液同樣的作用。如把fe(oh)3膠體加入矽酸膠體中，兩種膠體都會發生沉降。
膠體的吸附性和凝聚降沉有什麼區別
3樓：匿名使用者
一、膠體的吸附性是由於膠體微粒表面積較大，能吸附水中的、或分散系中的懸浮顆粒物。
二、膠體的凝聚降沉有幾種可能性：
1、當膠粒吸附大量懸浮顆粒物後，降沉。
2、當一種膠粒遇到帶異種電荷的膠粒後產生凝聚降沉。
3、當在膠體中加入大量電解質，破壞了膠粒原有結構的時候，會凝聚降沉。等等。
所以兩者不一定有關聯關係。
怎樣將氫氧化鐵膠體變為沉澱？
4樓：九月
加熱。因溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱。
向沸水中滴加fecl3飽和溶液，而不是直接加熱fecl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
5樓：藏北容簫吟
要注意膠體不顯電性
但很多膠粒顯電性
所以膠體裡除了膠粒還有其他
例如將三氯化鐵溶液滴入熱水中形成氫氧化鐵膠體還生成hcl
6樓：匿名使用者
直接持續加熱，膠體就可以形成沉澱，從而用漏斗過濾出來。
7樓：
加入溶於水的鹽類電解質，如nacl等；或者加熱
8樓：手機使用者
破壞氫氧化鐵膠體的方法：
1、氫氧化鐵膠體是以亞穩定狀態存在於水中。當加熱時，會破壞穩定結構，使大量的fe(oh)3聚整合小顆粒而沉澱.
2、加入少量氫氧化鈉或其他不影響溶液的易溶強電解質，使得膠粒所帶電荷中和，從而凝聚沉澱再抽濾。
膠體和沉澱有區別嗎？有什麼區別
9樓：
膠體內不溶性粒子是均勻分散的，而沉澱內不溶性粒子是向下聚集的。
10樓：匿名使用者
膠體的粒子大小在一奈米和100奈米之間沉澱粒子大小大於100奈米
11樓：豐既
膠體直徑在1～100奈米，沉澱在100奈米以上，膠體會產生丁達爾效應，而沉澱不會。丁達爾效應即用一束可見光照射溶液，能形成光亮通路
12樓：權綠竹
膠體屬於分散系，沉澱不是
膠體聚沉，氫氧化鐵本身就是沉澱為什麼還能成膠體？膠體是微溶嗎？
13樓：匿名使用者
它的製作過程是在沸水中滴入fecl3吧?...在此過程中鐵離子發生水解..fe3+)+3h2o(可逆)fe(oh)3+h+
會...但不是一加進出就會..最終反應是fe+3oh==fe(oh)3↓
不會聚沉。。。因為在平衡中也有少少的hcl。。。所以h+就會與膠體反應。
加熱能促進其水解。。不蒸乾是不會驟沉。。蒸乾就會變成fe2o3。。。
j膠體和沉澱有什麼區別
14樓：匿名使用者
關鍵的區別是膠體是分散的，沉澱是聚集的。也就是說膠體是體系中顆粒之間的相互作用是相互排斥的，而沉澱顆粒之間是相互吸引的。一般來講，顆粒在幾個微米的膠體就可以穩定懸浮一段時間了，但是與密度有關。
在地球上幾個微米以下的膠體都是穩定的。
15樓：匿名使用者
膠體：（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散質，另一種連續。
分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
在廢水處理中也能應用到膠體的相關知識，有的廢水中的汙染物質是以膠體的形式存在的，因此很多汙水深度處理裝置旨在研究如何快速高效去除廢水中以膠體形式存在的汙染物質。
（*注：膠體不一定都是膠狀物，如：氫氧化鐵膠體、雲、霧）
沉澱：從字意上理解就是指有一種物質由於密度比它所在的溶劑或溶液大且又不溶於它們從而沉了下去。
事實上沉澱多為難溶物（20°c時每100克水中溶解的克數小於0.01克）。
原理從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
分類沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大型別。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，fe2o3·nh2o是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。
16樓：匿名使用者
沉澱就是：物體在液體中時，因自身重量和密度的關係沉積到容器底部；
膠體是分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
從定義上可以看出沉澱和膠體的分散質粒級不同，沉澱的分散質粒級大於100nm，屬於巨集觀物質，在過濾試驗中，是不能透過濾紙的，渾濁的沉澱液也是不能透過光束的；膠體的分散質粒級在1nm-100nm之間，基本接近微觀，屬於渾濁液與溶液的過度，在過濾試驗中，是能透過濾紙的，且膠體可以透過光束。
高一化學 膠體的聚沉，高中化學膠體
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