1樓：小小小白
物理性質：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63 k，沸點是77 k，臨界溫度是126 k，難於液化。溶解度很小，常壓下在283 k 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。
化學性質：化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子cn-和碳化鈣cac2中的c22-和氮分子結構相似。
氮氣在大氣中含量雖多於氧氣，但是由於它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早於氧氣。
2樓：yuanfen濤濤
物理性質 氮氣佔空氣總量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有氣體佔空氣總量的0.93％，氧氣20.
95% 單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.
86℃時，液態氮變成雪狀的固體。 氮氣在水裡溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。
它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2。
氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。化學性質 氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。
由於n2分子中存在叄鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kj/mol的能量。n2分子是已知的雙原子分子中最穩定的，氮氣的相對分子質量是27。
檢驗方法： 將燃著的mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，mg條會繼續燃燒 提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末mg3n2），加入少量水，產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣） 反應方程式 mg3＋n2＝mg3n2(氮化鎂) mg3n2＋h6o2＝3mg(oh)2＋n2h3 由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了nh4離子外，氧化數為0的n2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，n2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於hno3和n2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。
在圖中唯一的一個比n2分子值低的是nh4+離子。（詳細氧化態－吉布斯自由能圖請參照http://www.
jky.gxnu.edu.
cn/jpkc/kj/kj14.ppt） 由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和n2分子的結構均可以看出，單質n2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨： 在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：
在水力發電很發達的國家，這個反應已用於生產硝酸。 n2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
n2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應： 6 li + n2=== 2 li3n n2與鹼土金屬mg 、ca 、sr 、ba 在熾熱的溫度下作用： 3 ca + n2=== ca3n2 n2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：
2 b + n2=== 2 bn （大分子化合物） n2與矽和其它族元素的單質一般要在高於1473k的溫度下才能反應。
3樓：匿名使用者
氮氣在通常情況下為無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水；氮氣化學性質十分穩定，不易和其他物質發生反應，但在一定條件下可與氧氣，氫氣等物質發生反應。
4樓：治
物理性質:無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶於水
化學性質:氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叄鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質反應
5樓：匿名使用者
1． 物理性質：無色、無味、溶解度小
2． 化學性質：
（1）與h2的反應（弱氧化性）
n2 + 3 h2== 2 nh3（工業合成氨）（2）與o2的反應（還原性） 放電化合： n2 +o2 ==2 no（無色，有毒，與血紅蛋白結合）
no易被氧化：2 no + o2 == 2 no2（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）
no2易溶於水：3no2 + h2o ==2hno3 + no （no2不是hno3的酸酐）
2 no2 n2o4 （無色）
注：①雷雨肥莊稼：n2 no no2 hn o3硝酸鹽，被植物吸收。
②no、no2是大氣汙染物，no2能造成光化學煙霧。
6樓：鳳濯羽
物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，男溶於水，化學性質，不活潑。
7樓：科學高分網
氮氣的物理bai性質:一種無色無味的氣du體，難於液化zhi。溶解度很dao小，常壓下在283k時一體積zhuan水可溶解shu0.02體積的氮氣。
化學性質:正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。與鹼金屬在常溫下直接化合；與鹼土金屬—般需要在髙溫下化合；與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。
氮氣具有什麼性質
8樓：悟曉曼聞盼
氮氣，化學式為n2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。
在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。
氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
9樓：亓官曉慧師雙
常溫下無色無味氣體，空氣主要成分之一，熔點xx沸點xx，密度xx
...重點是化學性質。因為氮氮三鍵的存在，（氮氮三鍵鍵能非常大），使得氮氣非常穩定，常溫下難以與其他物質發生反應。比較常見的容易發生的反應是鎂在氮氣中燃燒。
10樓：性凡雁習蓮
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒。氮氣佔空氣總量的78.12%（體積分數），在標準情況下的氣體密度是1.
25g/l，氮氣難溶於水，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。
氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。
11樓：景蔓蔓惲薄
物理性質:通常狀況下是無色無味的氣體,難溶於水.密度比空氣密度略少.
化學性質:氮氣的化學性質不活潑,常溫下難與其他物質發生化學反應.在當改變條件時,如在調溫下可與其他物質發生化學反應.
氮氣為什麼比氧氣穩定，氮氣為什麼比氧氣穩定
氮氣之間是三鍵.三鍵非常穩定的.其鍵能遠遠比雙鍵高.其實在大學的化學專業還可以知道.氧氣的雙鍵中有一對電子是平行自旋的.這種電子間的排斥力很大.也是氧氣不穩定的原因. 幸福的長木椅 氮氣的化學鍵裡有氮氮三鍵，而氧氣的化學鍵是二鍵，三鍵很穩定所以化學性質也比較穩定！ 雜化軌道不透徹，我們還是從分子軌道...
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誰知道鋰與氮氣反應的原理是什麼
1，和氫氣類似的，氫和鋰同主族，化學性質類似，所以氮氣和氫氣的反應原理和鋰與氮氣反應的原理也應該是互通的，6li n2 2 n li3 可逆反應，加催化劑，加熱，2，另外也可以，6li n2 點燃 2li3n。2，li3n是氮和鋰反應所形成的產物，也是唯一穩定存在的鹼金屬氮化物。氮化鋰為紅色或淡紅色...