1樓：趙哲妍冀淵
那是肯定的，因為價電子在1到4時分別對應的是sp，sp2，sp3（僅針對於主族），當價電子大於等於五時，才可能有孤對電子，但這不是絕對的，比如pcl5
2樓：閭寒天眭惜
的確與雜化有關，只適用於判斷最外層電子數為8的主族元素的原子(即該原子採用sp3雜化)。
原子的價電子數大於等於5的元素是第5、6、7主族的元素，它們的價電子成鍵時，若採取sp3雜化，則形成的4個sp3雜化軌道中至少有一個被孤對電子佔據，比如nh3分子含有1對孤對電子，h2o含有2對孤對電子，hf含有3對孤對電子。這類第5、6、7主族元素的原子在採取sp3雜化後，形成的分子中總會含有孤對電子，所以把它們叫做富電子原子；
第1、2、3、4主族的元素，由於價電子數少於5，所以價電子在成鍵時不可能有剩餘的電子形成孤對電子，第4主族的元素價電子數為4，在採取sp3雜化時，4個sp3雜化軌道全部被單電子佔據，都可參與成鍵，所以第4主族的元素的原子叫做滿電子原子；
而第3主族的元素價電子數為3，在採取sp3雜化時，只有3個sp3雜化軌道被單電子佔據，還剩餘1個sp3雜化軌道是空的，可接受其他富電子原子的孤對電子而形成配位鍵，其實在只有其他富電子原子提供孤對電子的時候，才可形成sp3雜化，否則只形成sp2雜化，所以第3主族的元素的原子叫做缺電子原子(第二主族的be也可視為缺電子原子，因為它的化合物往往共價性較強)；
第1、2主族的元素(除h、be外)易形成離子鍵，不形成共價鍵，無雜化軌道。
當然，當3、4、5、6、7主族元素的原子與不少於5個原子成鍵時，則將採取sp3d、sp3d2(或d2sp3)等更復雜的雜化方式，此時，3、4主族元素的原子不存在孤對電子，比如na3alf6、h2sif6；5、6、7主族元素的原子可能存在孤對電子，比如sf4、if5，也可能不存在孤對電子，比如pcl5、sf6、if7。
因此，「原子的價電子數大於等於5的元素才有孤對電子」只適用於最外層電子數達到8電子結構的主族元素的原子(sp3雜化時。
dsp2雜化也是8電子結構，是屬於過渡元素的配合物的一種雜化方式，而過渡元素的原子最外層電子數卻都不超過2
)。碳原子的基態電子構型是：[he]
2s22p2，但是當受到激發，轉變為激發態時，便形成[he]
2s12p3（[he]
2s12px1
2py1
2pz1）構型，此時這4個軌道混合起來，重新分配能量，便可形成4個等同的sp3雜化軌道（雜化後成鍵放出的能量足以補償激發時所吸收的能量）。所以因為激發和雜化，碳原子有能力形成4個共價鍵，故其價電子數是4而不是2。
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