1樓:網友
這道題考查熱力學。
基本計算以及蓋斯定律。
首先要把題目條件轉換成可以計算的資訊。題目給出氫氣和甲烷的燃燒熱。
燃燒熱的定義是一摩爾該物質在標準狀態。
下(298k和1bar)在氧氣中完全燃燒成標準狀態的產物所產生的熱。可以翻譯成化學式:
h2 (g) +1/2 o2(g) =h2o(l); deltah = kj/mol 標記此式為(1)
ch4(g) +2o2(g) =co2(g) +2h2o(l); deltah= 標記此式為(2)
注意是標準狀態 所以這裡水應該是液體,也就是說 我們需要水的相變的焓才可以計算題目。
正好題目的下乙個條件就給出了。
h2o(g) =h2o(l); deltah = 44kj/mol 標記此式為(3)
題目中關注的主要反應可以通過4x(1)-(2)-2x(3)得到,對應的焓變。
也就是4x(
2樓:高中化學劉丹老師
先根據氫氣和甲烷的燃燒熱寫出二者燃燒的熱化學方程式,再結合題中給出的方程式和蓋斯定律進行計算。
3樓:笑場朋友
h2 (g) +1/2 o2(g) =h2o(l); deltah = kj/mol 標記此式為(1)ch4(g) +2o2(g) =co2(g) +2h2o(l); deltah= 標記此式為(2)注意是標準狀態 所以這裡水應該是液。
化學δruθm怎麼算
4樓:網友
δrum=δrhm-δ(p*v)=δrhm-δnrt
rum=δrhm-δ(p*v)=δrhm-δnrt,你沒有計算水的,水在這是氣體,所以δn=5,答案就是。
化學的歷史淵源非常古老,可以說從人類學會使用火,就開始了最早的化學實踐活動。我們的祖先鑽木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驅趕猛獸,充分利用燃燒時的發光發熱現象。當時這只是一種經驗的積累。
化學知識的形成、化學的發展經歷了漫長而曲折的道路。它伴隨著人類社會的進步而發展,是社會發展的必然結果。而它的發展,又促進生產力的發展,推動歷史的前進。
這個化學題怎麼算啊?
5樓:一紙邊界
(1)設工業鹽中bacl2的質量為x
bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl208 197xx=
2)m(h2o)=100g×
m(nacl)=
w(nacl)=
則該工業鹽中nacl的質量分數符合產品質量的指標。
注:m為質量 w為質量分數)
6樓:戈多
208 197
x x=100g該工業鹽中氯化鋇的質量。
2.氯化鋇質量分數。
水的質量分數為。
氯化鈉質量分數為。
此工業鹽中氯化鈉的質量分數符合產品質量指標。
7樓:網友
解 bacl2+na2co3=baco3+2nacl202 197xx=
含氯化鋇。氯化鋇等於 符合條件。
水也符合條件。
那麼氯化鈉= 亦符合條件。
化學 這題目到底是怎樣計算的,拜託大家幫忙拉~~~~~~~~
8樓:網友
您好 嘿嘿。
其實看了幾遍 都不知道您要想知道什麼 ?
您是不是想知道乙個原子的質量啊。
mg除以mol 就是 該原子的 摩爾質量。
摩爾質量換言之就是一摩爾的原子有多重。
此處 即 1mol原子有mg
9樓:匿名使用者
摩爾質量數值上等於該一摩爾原子的質量之和,一摩爾大約含有的23次方 個該原子,所以則乙個該原子的真實質量是。
mg除以的23次方。
10樓:網友
你說明白點,我這理解力還沒能理解題目是什麼意思呢。
求問幾道化學計算題~~
11樓:楊燚
1:用總質量除以密度求溶液體積。
再用溶質的物質的量除以體積。
2.等體積混合,為了方便,設為1l
濃度就是質量分數,先算混合液總質量。
體積為3090/(
溶質質量為。
溶質物質的量為。
物質的量濃度為。
3.鋁離子的物質的量為。
m/27根據硫酸鋁的化學式可知。
硫酸根的物質的量是鋁離子的3/2
即為 m/18
物質的量濃度為。
m/18l4.溶液裡只有。
鎂離子、鈉離子、氯離子、硫酸根離子。
這道題用電荷守恆算。
就是正離子帶的正電荷加上負離子帶的負電荷的代數和為0x=
5.析出物質質量的差量除以蒸發的水的差量就是ss=|b-c|/|m1-m2|
12樓:重陽
1氨氣物質的量為560/
濃氨水質量為 m水+m氨=1+25*16/1000=濃氨水的體積為。
所以 濃氨水物質的量濃度為 25/
2 看來打字太麻煩了,才儲存一題人家三題都搞出來了 ,鬱悶。
13樓:網友
公升水,質量1000g,560l氨氣,25mol,425g,一共1425g,計算得約為1601ml
2.你可以假設是1ml等體積混合,那硫酸總質量,,物質的量的濃度為。
求解化學題~
14樓:網友
三種物質的相對分子量分別為fe2o3 160;cuo 80;mgo 40;質量相同時,物質的量比為1:2:4
乙個分子中含離子的分別為2:1:1
完全溶解後離子濃度比為1*2:2*1:4*1=1:1:2
15樓:網友
相對質量 fe2o3 160
cuo 80
mgo 40
質量相等。摩爾數。
fe2o3 1mol fe3+ 2mol
cuo 2mol cu2+ 2mol
mgo 4mol mg2+ 4mol
物質的量濃度。
fe2o3 1
cuo 1mgo 2
為1:1:2
16樓:珍兒寶貝
氧化鐵、氧化銅、氧化鎂式量分別為相同質量摩爾數可認為1mol、2mol、4mol
固體全溶解了,就都在溶液中)鐵離子、銅離子、鎂離子摩爾數分別為2mol、2mol、4mol
所以1:1:2,人懶,你吧化學式寫出來更容易看出來。
17樓:續昶邊曼梅
根據題意,設該物質為cxhyoz
即cxhyoz+o2=co2
h2oco2中o=32/44*
co2中c=12/44*
h2o中o=16/18*
h2o中h=2/18*
o=h=o2=
該物質cxhyoz中不含氧。
即cxhycxhy+o2=co2
h2oc*x:h*y=
12x:y=
x:y=1:4
答:該物質為ch4
18樓:謬圖張廖元彤
克。二氧化碳是一摩爾。所以這克物資裡有摩爾碳元素。同理有摩爾氫。這個純淨物就是甲烷!!!方程式你自己應該知道吧!!!
化學計算題……
19樓:帳號已登出
ab加入na的時候只有氫被置換,而加入的na的質量遠遠超過放出的氫氣。c也一樣。d是因為加入的na反應生成naoh沉澱(因為飽和所以沉澱)消耗了水(消耗水所溶的naoh也沉澱),所以減輕。
20樓:網友
因為他們遵守質量守恆。
^化學計算題
21樓:網友
na2co3+co2+h2o---2nahco3106 168x 44800 y
x=212000
題目錯了,應該是吸收二氧化碳44800ml吧?
則:x=212 克, y=336 克。
反應後碳酸氫鈉504kg,原晶體中 nahco3 504-336=168克na2co3 212克。
水:72克。
所以:該晶體的化學式為 nahco3-na2co3-2h2o
22樓:網友
樓主題目是求兩者的比例吧?
na2co3 + h20 + co2 == 2nahco3
106 g 168 g
x 44800l y
可得混合物中na2co3質量為x= 212kg,反應生成nahco3 質量 336kg,所以混合物中nahco3 質量為504-336= 168kg,212+168=380kg,小於晶體質量,所以其他部分是水,有72kg,所以可得na2co3:nahco3:h2o=2:2:4=1:1:2,所以晶體化學式為na2co3·nahco3·2h2o
23樓:網友
通入二氧化碳反應的是碳酸鈉,通過計算得參加反應的二氧化碳為2000 mol
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3
x 2000 mol y
計算的原混合物中碳酸鈉為2000mol,質量為212kg
新生成碳酸氫鈉為4000mol,質量為336kg,則原混合物中碳酸氫鈉為504-336=168kg,物質的量為2000mol
原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉質量之和為168+212=380kg<452kg,則晶體中含有結晶水質量為452-380=72kg,物質的量為4000mol
綜上可得,原混合物中n(碳酸鈉):n(碳酸氫鈉):n(水)=2000:2000:4000=1:1:2
所以該晶體化學式為na2co3 · nahco3 · 2h2o
這題怎么算,這題怎麼算?
ab be cd ac ae 80,df dg eh gh 60,ae ac cd dg eh gh 80 80 60 60 280 因為eh fg df hg ab be df fg ab be eh hg 半個長方形長 60 80 140 所以全長是140 2 280 設be be x 則ab ...
這高一化學題怎麼做
結論不對。因為混合物中還可能含有碳酸鹽,碳酸根也能夠與鋇離子結合生成白色的碳酸鋇沉澱。正確的檢驗方法是 取混合物少許與試管中溶解,加入氯化鋇溶液,有白色沉澱生成,再加入鹽酸,白色沉澱不溶解,說明混合物中含有硫酸鹽。碳酸鹽檢驗方法 取混合物於試管中,加水溶解,加入稀鹽酸,有氣體生成,將此氣體通入到澄清...
大學有機化學這題該怎麼做,大學有機化學命名,這道題怎麼做?
岑中舊雨 你學的是大學化學,那麼就應該用更高的思維角度,不應該用經驗定律。這裡實際上就是考察碳正離子的穩定性,碳正離子要穩定自然希望更多的正電中心遠離,更多的負電中心來讓不穩定的碳正離子趨於穩定,這也得到了一個經驗定律 甲基碳正離子 伯碳正離子 叔碳正離子 季碳正離子 其實這裡面還有超共軛和共軛因素...