1樓：匿名使用者
（7）分別加入到氨水中，cucl會生成藍色的銅氨絡離子溶液，agcl生成白色的銀氨絡離子溶液，hg2cl2不溶解
（8）hgs能溶於王水生成[hgcl4]2-離子穩定存在，能與na2s生成[hgs2]2-離子穩定存在，從而打破了hgs的溶解平衡。
2樓：匿名使用者
解析：18-4.
（7）. cucl在熱水中迅速分解生成cu2o水合物，呈磚紅色。
hg2cl2遇naoh或氨水變黑。
agcl遇氨水生成配合物，溶解。
（8）hgs難溶於水，而hg（oh）2溶解度較ca（oh）2還大，na2s水溶液呈鹼性，促進hgs轉化為hg（oh）2，從而溶解。
hgs溶於王水是因為：
3hgs + 12hcl + 2hno3 → 3h2[hgcl4] + 3s + 2no↑ + 4h2o
即生成配合物，又發生氧化還原反應。
而hcl、hno3呈酸性，hcl只有配體-、hno3只有強氧化性；（nh4）2s水溶液呈弱鹼性，水解出的-的量太少，不足以使得hgs全部轉化為hg（oh）2，從而溶解。
大學化學與無機化學有什麼區別
3樓：章佳竹前陣
大學化學應該是給非化學類專業學的，而無機化學是很多跟化學相關專業的必修課吧。學的深度不同，教學大綱的要求也不同，理論上來說大學化學要比無機化學簡單。
大學無機化學
4樓：劉文
無機化學（第四版）答案
第一章物質的結構
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3h太少，可以忽略不計，問：不計3h時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19f）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12c和13c），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於cf4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素丰度分別為79br 789183佔50。54%，81br 80。9163佔49。
46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203tl和205tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素丰度。
1-5 等質量的銀製成氯化銀和碘化銀，測得質量比m（agcl）：m（agbr）=1。63810：1，
又測得銀和氯得相對原子質量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質量（原子量）。
1-6 表1-1中貝採裡烏斯2023年測得的鉑原子量與現代測定的鉑的相對原子質量（原子量）相比，有多大差別？
1-7 設全球有50億人，設每人每秒數2個金原子，需要多少年全球的人才能數完1mol金原子（1年按365天計）？
1-8 試討論，為什麼有的元素的相對質量（原子量）的有效數字的位數多達9位，而有的元素的相對原子質量（原子量）的有效數字卻少至3～4位？
1-9 太陽系，例如地球，存在週期表所有穩定元素，而太陽卻只開始發生氫燃燒，該核反應的產物只有氫，應怎樣理解這個事實？
1-10 中國古代哲學家認為，宇宙萬物起源於一種叫「元氣」的物質，「元氣生陰陽，陰陽生萬物」，請對比元素誕生說與這種古代哲學。
1-11 「金木水火土」是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的「相生相剋」深信不疑。與化學元素論相比，它出發點最致命的錯誤是什麼？
1-12
5樓：匿名使用者
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3h太少，可以忽略不計，問：不計3h時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19f）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12c和13c），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於cf4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素丰度分別為79br 789183佔50。54%，81br 80。9163佔49。
46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203tl和205tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素丰度。
無機化學剛開始一般會講諸如原子結構、分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很複雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。
接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
6樓：匿名使用者
第一章 化學熱力學初步
1.1 熱力學基本概念：狀態與狀態函式；過程與途徑；熱力學第一定律.
1.2 熱化學：化學反應的熱效應；恆容反應熱qρ和恆壓反應熱qν；焓與反應焓變δh；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓的計算方法：
蓋斯定律,由標準生成焓計算反應焓,由燃燒熱計算反應焓,由鍵能估算反應焓.
1.3 化學反應的方向：反應的自發性；熵的初步概念；gibbs自由能與δg；吉布斯—赫姆霍茲方程δg=δh－tδs應用
第二章 化學平衡
2.1 化學平衡常數：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數與熱力學平衡常數；轉化率.
2.2 化學平衡常數和自由能變：等溫方程；化學平衡常數和標準自由能變
2.3 化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響
第三章 化學反應速率（3學時）
3.1 反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率.
3.2 反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態理論.
.3 影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響
（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響.
第四章 酸鹼電離平衡（5學時）
4.1 酸鹼理論簡介：酸鹼質子理論；酸鹼電子理論.
4.2 強電解質溶液：離子氛；活度.
4.3 弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱鹼的電離平衡與ph值求算；多元弱酸弱鹼的電離平衡與ph值求算；同離子效應、鹽效應；鹽類水解.
4.4 緩衝溶液：定義；ph值求算；應用
第五章 沉澱溶解平衡（2學時）
5.1 溶度積常數：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算
5.2 沉澱與溶解的相互轉化：多重平衡常數；沉澱-溶解計算
第六章 核化學（2學時）
6.1 核衰變
6.2 核裂變
6.2 核聚變
第七章 氧化還原反應（7學時）
7.1 基本知識與氧化還原反應式的配平
7.2 電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極型別與原電池的簡易表示法；標準氫電極與標準電極電勢；標準電極電位表的應用.
7.3 電池電動勢（e池）與反應的自由能變（δg）：e池與δg的關係；平衡常數k與的關係.
7.4 電池電動勢與濃度的關係：能斯特方程式；能斯特方程式的應用.
7.5 化學電源與電解
7樓：成功者
大學的課不像高中 ...考試也沒什麼題目...都是比較典型的例題類的題目所以書上的例題就不能放過了....
話說大學掛科是很難的事但是你要學好的話就要多做些題目了...不要做同型別的 要做不同方法解出來的題目...
8樓：柳絮
追本溯源，所有符號都有最根本的定義式。另外，物理化學比較有意思，可以做很多實驗譬如dimer /monomer之比，非常的哲學
大學無機化學？
9樓：匿名使用者
kaxc>20kw是忽略水的電離，即不考水的電離，此時
10樓：匿名使用者
我覺得是簡化計算的條件。如果符合此條件，則有些微粒濃度可以忽略不計。
我是根據後面一句進行推測。後面一句絕對是忽略的條件。
大學無機化學中的成對能是什麼意思？
11樓：匿名使用者
由於電子之間存在靜電排斥，故要將原來以自旋平行的方式處在不同軌道上的兩個電子用自旋相反的方式擠到同一個軌道上，就需要克服其間的靜電排斥，其所需要的能量稱為電子成對能epair或ep。
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