1樓：曉鏡憐月
硫酸根中有兩個氧跟硫相連是硫單方面提供一對電子，另外的是兩個羥基，分別提供乙個電子給氧，所以硫表現為+6價。具體雜化不是很清楚了，不過一般情況下，成兩個鍵的是sp雜化，成三個鍵的是sp2雜化，成三個鍵的是sp3雜化。把所有的電子對都要計算在內，包括孤對電子，所以氧原子的雜化軌道一般都是sp3雜化 。
判斷物質是否極性分子需要分兩步。首先判斷物質之間是否是極性鍵，這個容易。然後推斷物質的空間構型，看它是否對稱，即是否產生偶極距。
這裡就要用到軌道雜化原理，可以一併解決。有乙個vsepr法。
axnem aym+n
上面兩個公式。n為中心原子周圍的粒子數，例如so2中，n=2、so3中n=3，m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）-周圍粒子可成隊電子總數）/2
算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化型別。
m+n=2 sp 直線型。
m+n=3 sp2 平面三角形。
m+n=4 sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dsp2（副族） 四稜錐。
m+n=5 sp3d 三角雙錐。
m+n=6 sp3d2 正八面體。
然後判斷物質實際空間構型，即通過中心原子孤對電子個數及能量最底原理判斷。然後利用立體幾何的知識判斷是正負極是否重合，然後判斷是否極性。
如：h2o：sp3 v型，所以是極性分子。
bf3：sp2 平面三角形 所以是非極性分子。
更具體的內容可參考《無機化學》參考資料。
2樓：網友
離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形。
當然是sp3了。
3樓：匿名使用者
我認為有兩個氧原子是sp2雜化，即只以雙鍵與硫聯接的氧；另兩個氧原子是sp3雜化，與硫和氫連線的氧。
高手進，有機化學
4樓：譚連枝潘鶯
這樣計算。
設3種有機物的平均分子式為cxhy，則1mol該物質耗氧量為(x+y/4)mol，產生co2為xmol，h2o為(y/2)mol，根據反應前後物質的量不變，可得：1+
x+y/4)=x
4可知，只要是氫原子數為4的烷烴，其燃燒前後反應物和生成物的物質的量相等。
所以這三種物質是：ch4，c2h4，c3h4再根據：
24/a=(x
1)a最大時，x最小所以x
1，a12，為ch4(甲烷)
不過我有一點疑問：這三種物質是不是只限於烷烴？含氧的有機物應該也符合條件，同理計算，但計算會相對複雜些。
5樓：白雪皚皚皚皚
由於均為放熱反應，只要反應的標準摩爾反應熵變＞0，反應在任何溫度下都能保證標準摩爾反應吉布斯自由能變＜0，則在任何溫度下均能自發進行。查無機化學課本後反應中各種物質的標準摩爾熵，求反應的標準摩爾反應熵變（即用所有產物的標準摩爾熵與計量數乘積之和減去所有反應物的標準摩爾熵與計量數乘積之和），若標準摩爾反應熵變大於0，即滿足條件。
6樓：肉鴨大
a 3-->2熵減少放熱 不一定。
b 3-->2熵減少放熱 不一定。
c 15-->18 熵增加且放熱 正確。
d 4-->2haber process 熵減小放熱，不一定δg=δh-tδs δg負數則自發。
當h正s負（吸熱熵減小）時不可能。
都正都負看情況（都正高溫、都負低溫）
h負s正 任何時候自發。
7樓：創作者
d1 反應條件是點燃。
2 反應條件也是點燃。
3 反應條件也是點燃。
4 需要條件是雷電條件。
化學高手進
8樓：羅納阿多
當然不等啦，m溶質/m溶劑=s/100 m溶質/m溶液=s/s+100,前乙個是溶質溶劑之比，後乙個是溶質溶液之比(溶液=溶質+溶劑),它不是溶解度變形式。
首先，你要明確溶解度的定義：一定溫度下，100克水中所能溶解的溶劑的質量。
明白了這個定義，你就會做這題了：克食鹽溶解在10克水中恰好飽和，說明每10克水溶解克食鹽，即：100克水能溶解36克食鹽，所以，食鹽的溶解度為36g.
9樓：閒雲野鶴
溶解度的定義是100克溶液中溶解的溶質，所以你算的是溶質的百分函式，應再乘100，溶解度是有單位的，而不是百分數。
化學高手進
10樓：網友
1、用置換反應寫出乙個製成二氧化碳的化學方程式：__c+2cuo==高溫==2cu+co2↑__
2、固體氫化鈣（化學方程式cah2）和水反應的化學方程式為：
cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑。現將固體氫化鈉（化學方程式為nah，其性質與cah2相似）投入硫酸鐵溶液中，請描述產生的現象：__有紅褐色沉澱生成，有無色氣體生成___
寫出上述反應的化學方程式___nah+h2o=naoh+h2↑，6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4___
11樓：網友
反應條件：高溫)2cu+co2
2.產生大量氣泡並生成紅色沉澱。
nah+h2o=naoh+h2↑
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3(沉澱）+3na2so4
12樓：網友
fe2o3+3c=2fe+3co2
現象：有氣體產生且產生紅褐色沉澱。
nah+h2o=na(oh)+h2↑ 6na(oh)+fe2(so4)3=2fe(oh)3+3na2so4
13樓：網友
（1）置換反應制得co2，也就是用碳還原金屬氧化物，例如還原氧化銅，c + 2 cuo =高溫= 2 cu + co2 ↑（2）現象：產生氣泡，即溶液溢位h2氣體；生成了紅褐色沉澱，即fe(oh)3沉澱。
方程式：nah + h2o = naoh + h2 ↑6 naoh + fe2(so4)3 = 2 fe(oh)3 ↓ 3 na2so4
14樓：網友
1、c+2cuo=2cu+co2↑
2、現象 有氣泡產生 生成白色沉澱後轉化成紅褐色沉澱cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑ fe(so)4+ca(oh)2=fe(oh)2沉澱+caso4
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
高等無機化學高手進
15樓：網友
現就算出混叢旁合後各離子溶度。
ni(cn)4]4-=[ni2+]0=
cn2-]=
由 k穩（ni(cn)42-)=列春鄭塌出式子得發生配位反應後，溶液中的[ni2+]=4*10^-18
再列出沉澱溶解平衡的式子，將[s2-]=帶入式子，求的計扒圓算的k=2*10^-20>ksp,所以有沉澱。
16樓：孟飛
混合後、反應前：[ni2+]= [cn-]= [s2-]=5*10^-4m
平衡時：[ni(cn)4]2=ni2++4cn-k穩（ni(cn)42-)=
ni2+]=
ni2+]*s2-]=4*10^-17*5*10^-4=2*10^-20>kspnis=
所以，有硫侍者化鎳笑談卜沉碰穗澱生成。
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