無機化學問題,無機化學問題嗎

時間 2021-08-11 17:48:39

1樓:匿名使用者

hclo(次氯酸)hclo2(亞氯酸)hclo3(氯酸)hclo4(高氯酸)

其中氯的化合價依次升高,為+1,+3,+5,+7價

酸性依次增強,熱穩定性以此增強,氧化性以此增強,因為+1、+3的氯元素很不穩定,受熱易分解,而且同種元素含氧酸中該元素價態越高,酸性越強。在化合物中,價態越高,氧化性越強

2樓:匿名使用者

問題倒是不少喔,卻沒見分那.......

形式有:hclo4、hclo3、hclo2、hclo;

酸性: 依次降低;

熱穩定性:降低;

氧化性:降低。

原因:氧化性與酸性規律相同,鹼性與還原性相同(注意體會)。

趕緊去把元素週期表弄懂吧!!!!!

3樓:匿名使用者

hclo4>hclo3>hclo2>hclo(酸性氧化性都是)

都不穩定,易分解,生成hcl和o2

4樓:匿名使用者

上面的朋友說錯了吧

酸性是依次減弱的 hclo(次氯酸)hclo2(亞氯酸)hclo3(氯酸)hclo4(高氯酸)是依次減弱的

但氧化性增強

5樓:匿名使用者

一樓說的對啊,hclo4是最強酸啊

6樓:匿名使用者

酸性hclo4> hclo3>hclo

氧化性hclo4> hclo3>hclo

無機化學問題嗎 80

7樓:紫薇命

1、原因:n2分子中homo能級低,而且homo與lumo的能級差大,因此n2不易失去電子 2、原因:中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離變小,排斥力增大,鍵角變大 3、原因:

1)各電子對之間排斥力的大小順序為:孤對電子對 -孤對電子對 > 孤對電子對-雙鍵 > 孤對電子對-單鍵 > 雙鍵-雙鍵 > 雙鍵-單鍵 > 單鍵-單鍵 2)在相同的雜化型別條件下,孤對電子對越多,成鍵電子對之間的鍵角越小

8樓:90s老阿姨

k=[nh3]^2/([h2]^3*[n2])

=0.050*0.050/(3.1*3.1*3.1*5.50)=1.526*10^-5

9樓:520鞦韆上的蟬

請問你問的是什麼問題?

大學無機化學幾個問題

10樓:匿名使用者

1、原因:n2分子中homo能級低,而且homo與lumo的能級差大,因此n2不易失去電子

2、原因:中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離變小,排斥力增大,鍵角變大

3、原因:1)各電子對之間排斥力的大小順序為:孤對電子對 -孤對電子對 > 孤對電子對-雙鍵 > 孤對電子對-單鍵 > 雙鍵-雙鍵 > 雙鍵-單鍵 > 單鍵-單鍵

2)在相同的雜化型別條件下,孤對電子對越多,成鍵電子對之間的鍵角越小

大學無機化學的問題~~~~ 5

11樓:匿名使用者

(1)a表示鈉單質變為氣態原子的反應熱,這就是金屬的昇華焓;故答案為:昇華焓;(2)b表示氣態電中性基態鈉原子失去一個電子,轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,這就是第一電離能,故答案為:第一電離能;(3)c表示將1mol氯氣拆開為2個氣態中性氯原子所需要的能量,這就是鍵能,故答案為:

cl-cl鍵鍵能;(4)d表示1mol氯化鈉中的氯離子、鈉離子從相互分離的氣態結合成離子晶體氯化鈉時所放出的能量,這就是晶格能,故答案為:晶格能;

12樓:譙啟鄂笑晴

2.[crcl(h2o)5]cl2.h2o

13樓:盈曉禚浦

1、lialh4+2

sncl4=2

sncl2

+licl

+alcl3+2

h2或者lialh4

+sncl4=sn

+licl

+alcl3+2

h2主要考慮四氫化鋁鋰的還原性

2、用軟硬酸鹼理論解釋。不確定,就不回答了。

3、不會。但複分解可能性較大。第一個反應得到三乙基膦pet3和libr。第二個得到己酮和氯化鋰。因為這是烷基鋰試劑,電荷分佈非常明顯。

4、becl2+2

nacl

=na2[becl4],形成離子型配合物(猜的)5、複分解。得到nacl+agno3。主要考慮agcl在氨水中易溶,agno3在氨水中不溶解。

無機化學中的幾個問題

14樓:匿名使用者

1、稀濃酸的分界值是市售瓶裝「濃酸」的摩爾濃度的一半。即:濃鹽酸指的是6mol/l以上、濃硫酸指的是9mol/l以上、濃硝酸指7mol/l以上。

2、「火」確實不是物質。它是「光和熱」。化學裡對於「燃燒」的定義就是「可燃物跟助燃物(氧化劑)發生的劇烈的一種發光、發熱的氧化反應」。

3、mn2o7是典型的共價化合物

過渡金屬的**態化合物多半為共價化合物,像鉻酸酐(三氧化鉻:cro3)也是共價化合物

因為像+7價mn,+6價cr都是出於族的最**態,所以表現為共價化合物(原因瞭解即可:化合價高的過渡態金屬元素具有較大的極性,可以奪取o,cl,f等活潑非金屬元素的電子,而使得離子鍵削弱,從而向共價鍵過度)

高錳酸熔融態導電。

15樓:匿名使用者

第一個不太清楚。火應當是燃燒物釋放出的光能與熱能。離子化合物。不導電。

一個無機化學問題

16樓:匿名使用者

(1)cr3+ +3oh- ==cr(oh)3 蔥綠色 cr(oh)3 +oh- ==cro2- +2h2o

2cro2- + 3br2 + 6oh- == cr2o7(2-) + 6br- + 3h2o 雙氧水自己配

(2) 2bacro4 + 16hcl === 2bacl2+ 2crcl3 + 3cl2 +8h2o

(3) 3zn + cr2o7(2-) + 14h+ === 3zn(2+) + 2cr(3+) + 7h2o

zn+2cr(3+) == zn(2+)+2cr(2+)

4cr(2+)+ o2 + 4h+ == 4cr(3+) +2h2o

怎樣學好無機化學,如何真正的學好無機化學

在六洞山拔網線的北落基山狼 就是上課的時候認真聽講啊,這樣的學習效率才高。還有就是多做題,然後就是可以總結知識點啊。這樣有助於記憶啊 李蘭 背知識點 總結特點多練 如何真正的學好無機化學 無機化學很有意思的,學好並不難。第一,一定要熟練各種基團,比如羧基 羥基等 第二,一定要了解各個基團之間的反應和...

無機化學中物質的分離與提純,無機化學 離子分離

孤獨的狼 除雜的原則 1 不增 不增加新的雜質 2 不減 被提純的物質不能減少 3 易分 操作簡便,易於分離 常見物質除雜總結 原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法 1 n2 o2 灼熱的銅絲網洗氣 2 co2 h2s 硫酸銅溶液洗氣 3 co co2 石灰水或燒鹼液洗氣 4 co2 hcl 飽和小蘇...

無機化學怎麼複習啊

第二章 熱化學 熱化學 研究化學反應與熱能變化規律的學科。2.1熱力學的術語和基本概念 2.1.1 系統和環境 系統 研究物件。包含有一定種類和一定數量的物質。環境 系統以外並與系統有著相互影響的部分。敞開系統 系統與環境間即有物質的交換,又有能量的交換。封閉系統 系統與環境間沒有物質的交換,而只有...