1樓：匿名使用者
非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）1.氧化性f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過量)===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過量)+cl2===2clf3 7f2(過量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2.原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(製得粗矽) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金剛砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23.
鹼中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co二.金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（**） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（鈍化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2===2al2o3+3mn 2al+cr2o3===al2o3+2cr 2al+fe2o3===al2o3+2fe 2al+3feo===al2o3+3fe 2al+6hcl===2alcl3+3h2 2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化) al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2 2fe+3br2===2febr3 fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2 fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu fe+sncl4===fecl2+sncl2 (鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn) 三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1.
還原性4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2===4hf+o2 2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)===2s+2h2o 2h2s+so2===3s+2h2o h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh 2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o 4nh3+5o2===4no+6h2o 4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o===naoh+h2 4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2 2.酸性4hf+sio2===sif4+2h2o （此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量） 2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes+h2 h2s+cucl2===cus+2hcl h2s+2agno3===ag2s+2hno3 h2s+hgcl2===hgs+2hcl h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3 h2s+fecl2=== 2nh3+2na==2nanh2+h2 (nanh2+h2o===naoh+nh3)3.鹼性nh3+hcl===nh4cl nh3+hno3===nh4no3 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl （此反應用於工業製備小蘇打，蘇打） 4.
不穩定性2hf===h2+f2 2hcl===h2+cl2 2h2o===2h2+o2 2h2o2===2h2o+o2 h2s===h2+s 2nh3===n2+3h2 四.非金屬氧化物 低價態的還原性2so2+o2===2so3 2so2+o2+2h2o===2h2so4 （這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應） so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr so2+i2+2h2o===h2so4+2hi so2+no2===so3+no 2no+o2===2no2 no+no2+2naoh===2nano2 （用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2） 2co+o2===2co2 co+cuo===cu+co2 3co+fe2o3===2fe+3co2 co+h2o===co2+h2 氧化性so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh （不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c (co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3,與水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑 p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3) co2+h2o===h2co3 與鹼性物質的作用so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (這是硫酸廠**so2的反應.
先用氨水吸收so2, 再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣) so2+ca(oh)2===caso3+h2o (不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o co2(過量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2
怎樣學好無機化學，如何真正的學好無機化學
在六洞山拔網線的北落基山狼 就是上課的時候認真聽講啊，這樣的學習效率才高。還有就是多做題，然後就是可以總結知識點啊。這樣有助於記憶啊 李蘭 背知識點 總結特點多練 如何真正的學好無機化學 無機化學很有意思的，學好並不難。第一，一定要熟練各種基團，比如羧基 羥基等 第二，一定要了解各個基團之間的反應和...
無機化學問題，無機化學問題嗎
hclo 次氯酸 hclo2 亞氯酸 hclo3 氯酸 hclo4 高氯酸 其中氯的化合價依次升高，為 1，3，5，7價 酸性依次增強，熱穩定性以此增強，氧化性以此增強，因為 1 3的氯元素很不穩定，受熱易分解，而且同種元素含氧酸中該元素價態越高，酸性越強。在化合物中，價態越高，氧化性越強 問題倒是...
無機化學中物質的分離與提純，無機化學 離子分離
孤獨的狼 除雜的原則 1 不增 不增加新的雜質 2 不減 被提純的物質不能減少 3 易分 操作簡便，易於分離 常見物質除雜總結 原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法 1 n2 o2 灼熱的銅絲網洗氣 2 co2 h2s 硫酸銅溶液洗氣 3 co co2 石灰水或燒鹼液洗氣 4 co2 hcl 飽和小蘇...