1樓：匿名使用者
讀完題目，最重要的是明確什麼條件下兩種離子能夠分離
在化學中，當某種離子濃度低於10^-5mol·dm-3 時，即認為此離子沉澱完全
因此，用沉澱法分離兩種離子的意思是：當離子a的濃度低於10^-5mol·dm-3，離子b仍然沒有開始沉澱，則a、b離子可以分離。
因此解題方法是：
根據題目條件（0.30mol·dm-3的hcl），結合h2s的ka，計算溶液通入h2s至飽和時的s2-濃度。h2s的ka你題目上沒給，按照1.
3*10^-20計算，h2s飽和溶液濃度按0.1mol·dm-3計，則c(s2-)=1.4*10^-20mol·dm-3
根據各種硫化物的ksp和上述c(s2-)，計算溶液中相應金屬離子的最高濃度。以cus為例，c(cu2+)=ksp/c(s2-)=5.5*10^-16mol·dm-3。
其他依次計算，注意bi2s3與眾不同，要按照c(bi3+)=(ksp/c(s2-)^3)^0.5計算。
整理計算結果：cu2+、pb2+、cd2+、bi3+計算濃度均遠小於10^-5mol·dm-3，它們在給定的條件下均完全沉澱；mn2+計算濃度極大，在給定條件下完全不會沉澱；zn2+計算濃度不大不小，0.017mol·dm-3，在給定條件下有一些沉澱但不會沉澱完全。
考察每個候選項：ab中的各種離子都是完全沉澱，無法區分；d中zn2+部分沉澱pb2+完全沉澱，難以有效分離；c中mn2+完全不沉澱cd2+完全沉澱，能夠分離。
因此選abd。話說化學中選這麼多的多選題可不常見。
關於d選項再多說幾句。題目沒有給初始離子濃度，所以d很難判定的。例如若zn2+的初始濃度在0.
017mol·dm-3以下，則zn2+、pb2+是可以完全分離的。另外，隨著pbs的沉澱，溶液中h+濃度會有所升高，有一定的抑制zns生成的作用，有利於二者分離。所以這兩種離子最終能否分離是與二者初始濃度密切相關的。
題目中缺乏這個資料，是很不嚴謹的。
2樓：mr丶煩惱
好像是沉澱轉化問題，是嗎
大學無機化學。 化學達人和學霸幫幫我！ 這道題我就沒有思路。 我連題意也看不懂！化學高手都哪去
3樓：匿名使用者
是這樣的ksp表示這些硫化物沉澱在水中的解離平衡常數，表明了他們解離的能力，解離能力越強值越大，解離通式為m2sx=可逆=2mx++xs2-,m表示某金屬，顯然解離常數相差大的就能分離，因為解離大的解離出的s2-會抑制解離小的，使得解離小的得以分離。從選項看就d的解離常數相差得比較小所以不容易分離所以選d
大學無機化學。化學達人和學霸幫幫我。 這道題我就沒有思路。 化學高手都哪去了？快來幫幫我。 希望
4樓：灑努哥泰國
兄弟，你這做作業呢吧，這題跟剛剛那不就是反過來的事嘛
大學無機化學。化學達人和學霸幫幫我。 這個題不能單純看ksp的大小，那麼做這種題的方法是什麼？
5樓：milk小星星
選c。氯化銀、溴化銀、硫氰化銀化學式是1:1的，同種型別，可以直接比較ksp ，最小的最先沉澱。
但鉻酸銀化學式是2:1的，不能直接與1:1的比較ksp。
比較簡單的方法是，把1:1型的開根號，2：1或1：
2型的開三次根號，以此類推，然後比較大小。鉻酸銀開三次根號數量級就變為10-4次了，是最大的，所以最後沉澱。
6樓：嵐淚
答案選c，像氯化銀、溴化銀、硫氰化銀化學式是1:1的，那可以直接比較ksp ，但是鉻酸銀化學式不是1:1的，比較時不能直接比較ksp ，因為計算時銀離子的濃度是要平方的，所以要銀離子濃度很大時才能達到它的ksp 。
大學無機化學題 第6.4題。 詳細說明思路和解析方法。 化學達人和學霸幫幫我！ 有些人就說
7樓：白羊
由電子填充的構造原理（見上圖），若第五電子層只有兩個電子，一定是5s2。則在此之前，第四電子層的s,p能級上必填滿（4s2，4p6）即為8個電子；或在此之後，電子可繼續填充於4d能級上（電子數1---10）直至填滿為止。所以第四電子層上的電子數一定是8---18個。
大學無機化學！！！ 化學達人和學霸幫幫我！我快要期末考試了！ 寫出詳細的過程 希望詳細解釋。
8樓：匿名使用者
1:1濃度的鹽酸 就是1份濃鹽酸+1份水1份的水和1份市面上買的濃鹽酸混合而成[體積相等]它的濃度約等於6mol/l
9樓：匿名使用者
質量1:1也就是36.5g***溶解在36.5ml水中，也就是c=1mol/0.0365l=
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