1樓：曾經的年輕
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比就是一個公式:
pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用
運用的時候，注意審題，準確的找出相同的條件，然後把推論運用進去。
混合氣體摩爾質量的求法主要有兩種，一是十字交叉法，二是基本法。建議找些例題認真看看。這類的題目例題比較多，多看，多練，會掌握的。
2樓：以命相搏的年代
同樣的1mol氣體：
1、溫度越高，氣體分子間距離越大，體積越大；
2、壓強越大，氣體分子間距離越小，體積越小；
1。摩爾體積的定義不就是「1摩爾氣體」的體積嗎，標準狀況下為22.4l，不是標準狀況下摩爾體積一般不是22.4l。
2。「若1mol某氣體的體積為22.4l,則該氣體一定處於標況」 是錯的。因為從標況，壓強和溫度同時升高，是可能導致摩爾體積不變的
氣體摩爾體積·討論·求氣體相對分子質量(m)，常用的幾種方法
(1)已知標準狀況某氣體密度d，求該氣體的相對分子質量：m=22.4d。
(2)已知同溫同壓下同體積兩氣體的質量(w)之比或密度之比，求相對
(3)已知同溫同壓同質量的兩氣體的體積之比求相對分子質量：
(4)已知同溫同體積同質量的兩氣體的壓強之比求相對分子質量：
(5)已知某混合氣體的總質量(w總)和總物質的量(n總)，則該混合氣體
(6)已知某混合氣體中各組分氣體的相對分子質量和其在混合物中的體積分數或摩爾分數(a％，b％，…)，求該混合氣體的平均相對分子質量
若已知混合氣體中各組分的質量分數(a％，b％…)和相對分子質量(ma，mb…)。可設定混合氣體為 100g，各組分氣體分別為ag，bg…，可由下式計算平均相對分子質量：
(7)兩種氣體的密度之比稱相對密度。已知同溫同壓下，某氣體對h2的相對密度dh2，對空氣的相對密度為d空，則
為什麼氣體有摩爾體積
禰汀蘭穆溪 氣體 固體 液體都有摩爾體積的，只不過物質的體積主要取決於微粒數的多少 大小 間距，對於摩爾體積來說，微粒數的多少已經確定，那麼就取決於微粒的大小 間距，固體 液體微粒間距較小所以摩爾體積主要取決於微粒的大小，每一種微粒大小不同所以固體 液體的摩爾體積沒有研究的價值，而對於氣體微粒間距比...
高一化學氣體摩爾體積
小右愛 相同情況下，氣體的體積相同那麼它的物質的量相同。pv nrt 恆p t r為常數 n只與v有關 我們假設有1molo2，1molco2，所以分子數相同，錯的應該是原子數吧。1molo2有兩個原子，1molco2有三個原子 爽朗的打敗汰陽 a 32 g o2佔有的體積在溫度和壓強不知時，無法計...
化學關於物質的量 量濃度 氣體摩爾體積等都有什麼公式
這都是很基本的東西！如果你現在都記不住，上到高二的化學計算題要你解化學計算的 二元一次方程組 就更麻煩！你要做到對化學計算題的淋漓盡致，必須做到對公式的 1 1 2 即 熟練度要高！通常記住萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 幾個常量 na 6.02 10 2...