1樓：之何勿思
質量分數=體積分數*密度=摩爾分數*摩爾質量。
體積分數=摩爾分數*22.4(標況下理想氣體)。
氧氣的摩爾分數等於氧氣的體積分數。所以氧氣的摩爾分數是21%摩爾分數，是很不規範的說法，正確的說法是「物質的量分數」。
質量分數=體積分數*密度=摩爾分數*摩爾質量體積分數=摩爾分數*22.4（標況下理想氣體）。
氣體摩爾分數和氣體體積百分比的數值是不是一樣的 當氣體處於同一狀態下，兩者的數值是一樣的，因為摩爾數可以轉換成體積例如在標準狀態下，1mol氣體的體積是22.4l轉換以後再計算百分比是相同的當氣體處於同一狀態下,1mol氣體的體積是22,兩者的數值是一樣的。
2樓：兩無猜雙魚
比如已知質量分數為50%的乙二醇溶液，已知乙二醇分子量62，水18；假設1kg液體，乙二醇500/62=8.0645mol，水500/18=27.778mol，乙二醇的摩爾分數＝8.
0645/(8.0645+27.778)，同理可得水的摩爾分數；液體不計算體積分數；說的好，支援一下！
shuifen。
摩爾分數與壓強的關係
3樓：匿名使用者
我給你個公式吧
pv=nrt
其中，r是一個常數，你可以不管它。p是壓強，v是氣體體積，n是摩爾數，t是溫度。因此，你想知道的摩爾數和壓強的關係就可以根據這求了。對於以後的相關題目，這個很好用，
希望能幫到你。
4樓：俊馳_燕
1、摩爾分數與壓強的關係為：pv=nrt。（r是一個常數，p是壓強，v是氣體體積，n是摩爾數，t是溫度）
2、混合物或溶液中的一種物質的物質的量與各組分的物質的量之和之比，即為該組分的摩爾分數。可以指混合物中某一組分的物質的量與混合物物質的量之和之比；也可以指溶液中溶質的物質的量與溶質溶劑物質的量之和之比；經常用於氣體混合物中某氣體的物質的量與混和氣體中各組分的物質的量之和之比。
3、物體所受的壓力與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=f/s，壓強的單位是帕斯卡，符號是pa。
5樓：匿名使用者
(1)一定溫度下,氣體溶解度隨壓強增大而增大!
(2)該氣體的摩爾分數隨壓強增大而增大!
6樓：典晚竹後姬
這類問題一般出現在氣體參加的可逆反應中,比如:2a(g)+b(g)===2c(g),對於這個反應來說,壓強對平衡有影響,且當壓強增大時,平衡會正向移動,壓強減小時,平衡會逆向移動,而平均摩爾質量是指混合物的總質量與總物質的量的比值.對於化學反應來說,由於質量守恆定律,混合物的總質量是始終不變的,那麼當總物質的量發生變化時,平均摩爾質量就會變,根據上面的結論,對於上面這個反應來說,壓強增大,平衡正移,總物質的量減小,所以平均摩爾質量增大!
但也有其他情況,例如:2a(g)+b(g)===3c(g),這個反應不論怎麼移動,總物質的量始終不變,因此平均摩爾質量也是始終不變的.
請問氣體的體積分數、物質的量分數、濃度、分壓強、總壓強，這幾個量之間有什麼關係？
7樓：雨說情感
1、在溫度與體積一定時，混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。
數學表示式：p總=p1+p2+···+pi
2、假定在體積為v的容器中充入一定量的混合氣體，在溫度t下，其總壓為p總，顯然混合氣體總物質的量n總是個組分氣體位置的量ni。
由理想氣體定律：p總v=n總rt piv=nirt
將p總v=n總rt
p總=n總rt/v=(n1+n2+···+ni)rt/v=n1rt/v+n2rt/v+···+ni=p1+p2+···+pi
3、氣體的分壓等於總壓強乘以氣體摩爾分數或體積分數。
p總=p1+p2+···+pi ，在右式兩邊同除p總。
1=p1/p總+p2/p總+···+pi/p總=x1+x2+···+xi
各組分氣體的分壓pi與總壓p總之比稱之為壓強分數，顯然壓強分數之和pi/p總等於1。
因為n總=n1+n2+···+ni
同樣， 1=n1/n總+n2/n總+···+ni/n總=x1+x2+···+xi
ni/n總稱為摩爾分數。
由分體積定律：1=v1/v總+v2/v總+···+vi/v總
可得xi=pi/p總=ni/n總=vi/v總，即對於同一狀態氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
對上式變形得：pi=p總·vi/v總=p總·ni/n總
擴充套件資料
應用：
1、計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓強： p=nrt/v
求體積： v=nrt/p
求所含物質的量：n=pv/rt
求溫度：t=pv/nr
2、計算化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓強恆定時，氣體體積比與氣體所含物質的量的比相同，即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後製定物質的轉化率。
8樓：吉祥如意
（1）氣體的體積分數=某物質的體積/總體積物質的量分數=某物質的量/總量
物質的量濃度＝n/v=濃度
氣體的物質的量分數等於體積分數。在同一狀態下，n/n總=v/vm/v總/vm=v/v總。
（2）分壓定律：分壓是在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同.
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj
化學體積分數公式是什麼
竭儉許雨 體積分數是指物質的體積與總物質的體積之比 如果為氣體時,體積分數也可用摩爾分數表示,數值上是一致的,即物質的摩爾數與總物質的摩爾數之比。衍生 現在的題目中，百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的 量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣 氫氣 氨氣的物質...
化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢
假面 百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣 氫氣 氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1 3。體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分...
壓力和體積的關係式，壓力和體積的關係式
專業跑堂 我覺得應該是 克拉佩龍方程 推匯出來的公式可以解釋你這一問題 pv nrt 克拉伯龍方程 1 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程 位k。r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j mol k 在摩爾表示的狀...