1樓：禰汀蘭穆溪
氣體、固體、液體都有摩爾體積的，只不過物質的體積主要取決於微粒數的多少、大小、間距，對於摩爾體積來說，微粒數的多少已經確定，那麼就取決於微粒的大小、間距，固體、液體微粒間距較小所以摩爾體積主要取決於微粒的大小，每一種微粒大小不同所以固體、液體的摩爾體積沒有研究的價值，而對於氣體微粒間距比較大，所以摩爾體積主要取決於微粒的間距，在溫度和壓強一定時，微粒的間距約相等，所以在溫度和壓強一定時氣體的摩爾體積約相等，所以才研究氣體的摩爾體積。
阿伏加德羅定律的內容是同溫同壓下，等體積的任何氣體都具有相同的分子數。
根據理想氣體狀態方程pv=nrt，可以匯出來一系列推導公式。
2樓：夙榮花寧子
固體摩爾體積在試驗中不起什麼需要，因為比如鐵片，你要把它融化規則形狀後測量，
純液體固體沒有摩爾體積
是因為他們的濃度一定
氣體實用方便，固體液體用質量
3樓：屈禮熊女
氣體摩爾體積的研究物件是氣體不是固體和液體。
同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小
氣體摩爾體積
定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。推論1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比 物質的量之比 所含的分子數之比 t p相同 v1 v2 n1 n2 n1 n2 推論2 同溫同壓下，任何氣體的密度之比 摩爾質量之比 既式量之比 推論3 同溫 同體積，氣體的壓強之比 分子數之比推論4 同...
高一化學氣體摩爾體積
小右愛 相同情況下，氣體的體積相同那麼它的物質的量相同。pv nrt 恆p t r為常數 n只與v有關 我們假設有1molo2，1molco2，所以分子數相同，錯的應該是原子數吧。1molo2有兩個原子，1molco2有三個原子 爽朗的打敗汰陽 a 32 g o2佔有的體積在溫度和壓強不知時，無法計...
化學關於物質的量 量濃度 氣體摩爾體積等都有什麼公式
這都是很基本的東西！如果你現在都記不住，上到高二的化學計算題要你解化學計算的 二元一次方程組 就更麻煩！你要做到對化學計算題的淋漓盡致，必須做到對公式的 1 1 2 即 熟練度要高！通常記住萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 幾個常量 na 6.02 10 2...