1樓：匿名使用者
2nahco3=加熱=co2↑+na2co3+h2o
co2+ca（oh)2==caco3↓+h2o
設原混合物中碳酸氫鈉的物質的量是x，碳酸鈉物質的量是y。
根據方程式可以找出物質之間量的關係，
2nahco3---co2---na2co3---caco3
x x/2 x/2
放出的氣體通入足量的飽和石灰水中，充分反應後得到沉澱1.0g（碳酸鈣0.01mol），即 x/2==0.
01mol 所以x==0.02mol 即原混合物中有碳酸氫鈉0.02mol
加熱後所得到的固體質量與足量鹽酸反應，收集到2.2g氣體（0.05molco2），根據碳原子守恆有：
x+y==0.05mol，又因為x==0.02mol ，所以y==0.
03mol，即原混合物中有碳酸鈉0.03mol
綜上，原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為0.03mol：0.02mol==3:2
2樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co21/100g/mol=0.01mol
2.2/44g/mol=0.05mol
0.05-0.01=0.04mol
所以原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為4比1
3樓：義理無定在
化學方程式為
2nahco3=加熱=co2↑+na2co3+h2o
co2+ca（oh)2==caco3↓+h2o
設原混合物中碳酸氫鈉的物質的量是x，碳酸鈉物質的量是y。
根據方程式可以找出物質之間量的關係，得
2nahco3---co2---na2co3---caco3
x x/2 x/2
放出的氣體通入足量的飽和石灰水中，充分反應後得到沉澱1.0g（碳酸鈣0.01mol），即 x/2==0.
01mol 所以x==0.02mol 即原混合物中有碳酸氫鈉0.02mol
加熱後所得到的固體質量與足量鹽酸反應，收集到2.2g氣體（0.05molco2），根據碳原子守恆有：
x+y==0.05mol，又因為x==0.02mol ，所以y==0.
03mol，即原混合物中有碳酸鈉0.03mol
綜上，原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為0.03mol：0.02mol==3:2
這是基礎題！！！！！！！！！！！！！！！
一道化學題目，高手來 化學題 化學高手來
4no2 o2 2h2o 4hno3無氣體剩餘。肯定有其中一樣消耗完了，反應才結束，那叫充分，水肯定足量，不需要考慮。顯然 選擇a，b，no2比o2少於4倍，所以no2消耗完全，同理c，d是氧氣完全消耗。18 4 是總氣體25的1 10，應該選a 算一算，可以發現bcd都不符合。常用的假設而已，no...
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