1樓:匿名使用者
10、c
該題考的是原電池,負極發生氧化反應,失電子。排除abd11、d
0.2ecln生成0.4agcl,故n=2,推測為鈹碳氧鎂矽硫,熔沸點低,分子晶體。
排除鎂。鈹為分子晶體但是熔沸點偏高排排除,ab正確.若在四主族,即碳矽,不常見,也不能電離成例子,(想想有機物)。
氧也不常見,故為硫。
scl2先水解生s so2 hcl,zaiyu agno3 fanying............
jiafen a!
2樓:匿名使用者
第十題答案c
解釋:負極放電子出去,電池內部電流由負極流向正極第十一題d
解釋:0.2molecln反應產生0.4mol沉澱,故n=2,e位於元素週期表的via族
3樓:狒狒耶
10.選c把6個電子移到左邊,負極甲醇失電子碳的化合價從負2價升到正四價的二氧化碳。等式兩邊都是6個正價。
11.選abcd。57.4gagcl為0.4mol,共0.4molcl-,可推出n=2,e為正二價,又是短週期元素,所以e為鎂。選項都是錯誤的
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