1樓：酸酸可愛多
熔點比較：
hi>hf>hbr>hcl
分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。hi的熔點大於hf的熔點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。
沸點比較：
hf>hi>hbr>hcl
沸點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關。比如過氧化氫的熔點是小於水的。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。
2樓：科普小星球
四種物質的熔沸點依次升高的順序為：***，溴化氫，氫氟酸，碘化氫
原因如下：
鹵化氫是極性較強的分子，因此在水中有很大的溶解度。鹵化氫的水溶液稱為氫鹵酸，所以將上述四種物質分別稱為氫氟酸、氫氯酸、氫溴酸和氫碘酸。液態鹵化氫不導電，這表明它們是共價型化合物而非離子型化合物。
鹵化氫的極性按氟化氫，***，溴化氫，碘化氫的順序依次減弱，分子間作用力依hcl、hbr、hi順序依次增強，因此，它們的熔、沸點依次升高。
唯 hf在許多性質上表現出例外，是由於hf分子間存在較強的氫鍵，所以在鹵化氫中，它具有最大的熔熱、 汽化熱和最高的沸點，熔點也大於hcl和hbr。從化學性質來看，鹵化氫和氫鹵酸也表現出規律性的變化，同樣hf也表現出一些特殊性。
擴充套件資料
氫鹵酸中還具有其他的特殊性質：
1、酸性
在氫鹵酸中氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸和氫碘酸都是強酸，且酸性依次增強。氫氟酸是一種弱酸，但當其濃度大於 5 mol /l時則變成強酸。這一反常現象的原因是當hf濃度增大時，生成了締合離子促使 hf進一步解離。
2、鹵化氫和氫鹵酸的還原性
還原能力按氫氟酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸的順序依次增強 ，氫氟酸不能被一般氧化劑所氧化；鹽酸需用強氧化劑才能氧化；氫溴酸和氫碘酸還原性較強，空氣中的氧就可以把二者氧化為單質。氫溴酸溶液在日光、 空氣中的氧作用下即可變為棕色；而氫碘酸溶液即使在暗處也會逐漸變棕色。
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
熔沸點與穩定性無關.
熔沸點與分子間作用力有關.
分子量越大,範德華力越大,沸點越高.氫鍵也是一種分子間作用力,它比範德華力強得多.
按照分子量來看,hi>hbr>hcl>hf
hi大約是hf的6倍多,範德華力遠大於hf的範德華力.但是hf有分子間氫鍵.
實際上,hi的熔點大於hf的熔點,因為hf固體在變成hf液體時,只破壞了少部分氫鍵（液態hf也是存在氫鍵作用的,並通過氫鍵聚合為(hf)2等等）.hi的範德華力已經與hf的破壞的那部分氫鍵相抗衡了.hi的熔點和hf的熔點的比較曾作為一道化學競賽的題出現.
hi的熔點要比hf的高很多,而hf與hbr差不多.hcl分子量小又沒有氫鍵作用,熔點最低.即hi>hf>hbr>hcl
而對於沸點,是分子克服了幾乎全部的作用力,氫鍵強度是範德華力的很多倍,所以含有氫鍵的要高.
沸點：hf>hi>hbr>hcl
熔點除了和分子間的作用力有關,還和黏度等其他因素的有關.比如過氧化氫的熔點是小於水的.所以利用分子量比較時,比較沸點才是比較準確的.
附：具體資料
熔點,沸點
hf －83.38℃,19.54℃
hcl －114.2℃,－85.0℃
hbr -86.9℃,-66.8℃
hi －50.8℃,－35.1℃
4樓：允波濤
應該是熔沸點hf＞hi＞hbr＞hcl
有機物熔沸點怎麼判斷，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
對二甲苯 熔點 12 13 c 沸點 138 c 間二甲苯 熔點 48 c 225 k 沸點 139 c 412 k 鄰二甲苯 熔點 24 c 249 k 沸點 144.4 c 418 k 應該分開來說 像是以上的例子 熔點與分子空間堆積狀態有關也就是說分子對稱性好些 堆疊或是結晶強度會高一點這比較...
下列現象與氫鍵有關的是NH3的熔 沸點比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇 羧酸可以和水以任意
水中氫鍵為分子間作用力，與穩定性無關 2中兩物質形成分子間氫鍵，能互融 在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰 兩個共價鍵，兩個氫鍵 這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。說的是化學穩定性，與氫鍵無關，因為氫鍵屬於分子間作用力，隻影...
在題中如何判斷物質的熔沸點 熔點和沸點的判斷方法一樣嗎？哪麼鈉是
鶴文 化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低 一般 原子晶體 離子晶體 分子晶體，金屬晶體的熔沸點變化很大 如鎢 汞 對於原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高 對於離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地...