1樓：深究歷史
用於後面的關於除雜的氣氣分離（液化），液液分離（蒸餾）的題目
{高考化學} 物質熔沸點有何規律?
2樓：乙翠桃敏星
沸點不需要彙總吧，
無機部分，按照同主族元素單質理解記憶變化規律就好。。再加上晶體結構的知識點，，
有機部分，也是按照烴和烴的衍生物，抓官能團，記得大致的沸點範圍就好了，，
3樓：顓孫浦稱榮
判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為c比si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。
化學高考請進：為什麼ar的熔沸點比ne的高
4樓：匿名使用者
為什麼ar的熔沸點比ne的高
不是,物質的融沸點只與分子之間化學鍵的強弱有關係,化學鍵越強,物質融沸點越高,氧氣的分子之間的化學鍵比氟氣強,所以氧的熔沸點比f2高 1樓說
高三化學，其化學式為 c3n4，其硬度比金剛石大，c、n都是幾價呀，怎麼判斷他們的熔沸點，幫忙詳細說一下
5樓：慕雁卉
c3n4根據腳標的比例3：4可知，c為+4，n為-3。熔沸點的判定：
他們是原子晶體，由共價鍵連線，所以熔沸點的決定因素是共價鍵的強弱，由於c-n鍵和c-c鍵相比，c-n鍵長跟短，所以鍵能更大，熔沸點也就越高
6樓：孟飛
1、c3n4中，c為+4價，n為-3價。這種物質是原子晶體，各原子間以共價鍵連線，所以熔沸點很高（原子型晶體如sio2、金剛石都如此）。
2、化學式為 c3n4，其硬度比金剛石大。
7樓：匿名使用者
化合價：
c：+4；
n：-3。
因為同週期，c在n左邊，金屬性（還原性）比n強，c顯正價；n就只能顯負價。
題目條件：「超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料」，是說這種化合物為原子晶體。
耐高溫的，熔沸點當然就很高。
8樓：shuo_愛歌
ß－c3n4比金剛石硬度大，主要因為：①在b－c3n4晶體中c原子採取sp3雜化，n原子採取sp2雜化，c原子和n原子間形成很強的共價鍵；②c原子和n原子間通過共價鍵形成網狀結構；③密度計算結果顯示，b－c3n4的密度大於金剛石，即b－c3n4晶體中原子採取更緊密的堆積方式，說明原子間的共價鍵長很短而有很強鍵合力。
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