1樓：匿名使用者
沒有反常的元素
鹼金屬：從上至下熔沸點下降；
鹵族元素：從上至下熔沸點上升.
鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的
2樓：匿名使用者
鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低，鹵素單質的熔沸點從上到下逐漸升高。
鹼金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點就越高。
鹵素，分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質，相對分子質量大，分子間作用力強，熔點就越高。
鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的？ 哪兩個反常？
3樓：教授王
沒有反常的元素
鹼金屬：從上至下熔沸點下降；
鹵族元素：從上至下熔沸點上升。
4樓：匿名使用者
從氟氯溴碘單質熔沸點點升高
鹼金屬從鋰鈉鉀銣銫熔沸點下降
下列關於鹼金屬元素和鹵族元素的說法正確的是（ ）a．鹼金屬元素的熔點從上至下逐漸升高b．鹼金屬元素
5樓：靜槐
a．從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，故a錯誤；
b、鹼金屬元素都是第ⅰa族的元素，但第ⅰa族的元素不都是鹼金屬元素，故b正確．
c、f2、cl2、br2、i2單質在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故c正確．
d、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數的增大而降低，所以鹵族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，故d錯誤．
故選bc．
鹼金屬和鹵素熔沸點及密度變化規律
6樓：墨汁諾
鹼金屬從上往下金屬性增強，單質還原性增強，熔沸點降低，密度增大。
鹵族從上往下非金屬性減弱，單質氧化性減弱，熔沸點升高，密度增大。
元素金屬性強的的單質還原性強，陽離子氧化性弱。元素非金屬性強的則相反。
鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同族元素相似性，是化學元素週期性的例證之一。儘管氫也同屬於第1族，但其顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。
7樓：神童飛飛
隨核電荷數的遞增，viia族元素的單質熔沸點升高，鹼金屬元素單質熔沸點降低！
8樓：糯素汐丶
鹼金屬：屬於金屬晶體，從金屬鍵的角度考慮。
從上往下，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱。熔沸點降低
鹵素：屬於分子晶體，考慮範德華力
從上往下，分子的相對分子質量增大，範德華力增強，熔沸點升高
9樓：寂零風
li到cs密度越來越大，熔沸點越來越低
f到i密度越來越大，熔沸點越來越高
鹵族元素和鹼金屬元素的單質為什麼是氣態？
10樓：匿名使用者
鹵素單質都是小分子，分子之間的作用力遠不如化學鍵強，形成分子晶體，因此熔沸點較低；但隨著分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點會升高。
在鹵素單質中，常溫下，f2和cl2是氣體，br2是液體，而i2是固體；所以不能說鹵素單質都是氣體。
鹼金屬元素單質原子之間都以金屬鍵相互作用，而金屬鍵屬於化學鍵，因此作用力比較強；
但化學鍵的強弱與成鍵的原子半徑關係密切，半徑越大，鍵越弱；而鹼金屬是同一週期元素中原子半徑最大的，因此它們的金屬鍵也都很弱，是除hg外金屬鍵最弱的，熔沸點都不太高。儘管如此，鹼金屬元素單質在常溫下還都是固體，其中熔點最低的cs（銫）只有29攝氏度。
11樓：挪威的森林嗯
沒有搞錯嘛，鹵族元素氣態，固態，液態的……鹼金屬單質應該都是固體。其實它的物理性質，和化學關係不大……
12樓：摯愛的人生
？鹵族元素中的單質中既有液態也有固態的
鹼金屬元素和鹵族元素的相同點與不同點
13樓：薛水冬汪揚
就是：氟氯溴碘
1.鹵族元素
⑴原子結構
相同點：最外層均有7個電子。
不同點：隨核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。
⑵單質的物理性質
①單質物理性質的比較
元素名稱氟氯
溴碘元素符號fcl
bri單質f2
cl2br2
i2顏色
淺―深狀態
氣――液――固
密度小―大
熔、沸點
低―高（氯氣易液化、溴易揮發、碘易昇華）
②溴、碘在不同溶劑中的溶解規律
a.遵循相似相溶解原理——結構相似的物質容易相互溶解。除f2與水能夠迅速反應外，其它鹵素單質在水中溶解度都不太大，br2是液體在水中溶解度比氯氣和碘大（質量比）。
鹵素單質在有機溶劑（苯、汽油、ccl4、酒精）中溶解度大。
b.溴、碘在不同溶劑中由濃到稀的顏色變化
水苯或汽油
四氯化碳
br2黃澄
澄澄紅澄澄紅
i2深黃褐
淡紫紫紅
紫深紫碘酒呈褐色。
為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的熔沸點從上到下卻是升高的呢？
14樓：匿名使用者
鹼金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱。金屬離子半徑小，所帶電荷多，金屬鍵強，熔點就越高。
鹵素，分子晶體看分子間作用力的強弱。對組成和結構相似的物質，相對分子質量大，分子間作用力強，熔點就越高。
為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的
15樓：匿名使用者
a．週期表中鹼金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，單質的熔沸點逐漸降低，故a錯誤； b．在na2co3和nahco3兩種物質的溶液中，加入少量bacl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，而碳酸氫鈉不反應，可鑑別，故b正確； c．同時通入相同物質的量的so2和cl2，發生so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故c錯誤； d．so32-可被硝酸氧化為so42-，向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉澱產生，原溶液中可能含有so32-，故d錯誤．故選b．
16樓：匿名使用者
二者晶體型別不同,怎麼能比較?
鹵族元素性質遞變規律的實驗，鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼
vera饒 是的 加四氯化碳是為了萃取碘和溴。而且，從碘水中萃取碘並用漏斗分離，在振盪時要不時的放氣 這是因為萃取時，劇烈搖晃，隨著萃取出來，體積會發生變化，那麼裡面同外界就會有壓強差。所以要放氣，以消除壓強差，不然，壓強差到一定程度，就會將液體壓出漏斗外，這樣就很難處理，而且試劑會減少。即要不時的...
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杞秀榮焉琬 鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。遞變性 隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f cl br i。相似性 鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元...
鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼
完運旺任春 你好，很高興能為你回答問題 遞變性 1 與金屬反應 氟 f2 可以與所有的金屬反應 氯 cl2 可以與絕大多數金屬反應 溴 碘也可以與大多數金屬反應。例如 2fe 3cl2 2fecl3 而fe i2 fei2 2 與氫氣反應 反應條件由易到難 反應程度由劇烈變為緩慢 鹵化氫的穩定性逐漸...