鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼

時間 2021-08-11 18:11:28

1樓:完運旺任春

你好,很高興能為你回答問題:

遞變性(1)與金屬反應:氟(f2)可以與所有的金屬反應;氯(cl2)可以與絕大多數金屬反應;溴、碘也可以與大多數金屬反應。

例如:2fe+3cl2==

2fecl3

而fe+i2

==fei2

(2)與氫氣反應:反應條件由易到難;反應程度由劇烈變為緩慢;鹵化氫的穩定性逐漸減弱。

(3)與水反應:氟特殊,氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

(4)鹵素單質間的置換反應

cl2+

2br-

=2cl-

+br2

氧化性:cl2

>br2還原性:

br->

cl-cl2

+2i-

=2cl-+i2

氧化性:cl2

>i2還原性:

i->cl-br2

+2i-

=2br-+i2

氧化性:br2

>i2還原性:

i->br-結論:單質氧化性:f2>ci2>br2>i2離子還原性:f-

祝你進步!

2樓:饒雁夕凰

鹵素原子最外層具有7個電子,很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此,鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。

遞變性:隨著鹵素原子的半徑逐漸增大,鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱,依次是f>cl>br>i。相似性:

鹵素單質由於結構相似,所以化學性質也具有相似性。可以由氯元素推之。不贅述,希望能幫助你!

3樓:員素蘭老辰

結構特點

最外層均有七個電子,易得到一個電子,顯正一價,氧化性。

遞變規律

1.隨著原子序數的增加,電子層數逐漸增加,原子半徑逐漸增加,核對電子的引力減小,得電子能力減弱,氧化性減弱,非金屬性減弱

鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼

4樓:杞秀榮焉琬

鹵素原子最外層具有7個電子,很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此,鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。

遞變性:隨著鹵素原子的半徑逐漸增大,鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱,依次是f>cl>br>i。相似性:

鹵素單質由於結構相似,所以化學性質也具有相似性。可以由氯元素推之。不贅述,希望能幫助你!

5樓:萬運旺律午

你好,很高興能為你回答問題:

遞變性(1)與金屬反應:氟(f2)可以與所有的金屬反應;氯(cl2)可以與絕大多數金屬反應;溴、碘也可以與大多數金屬反應。

例如:2fe+3cl2==

2fecl3

而fe+i2

==fei2

(2)與氫氣反應:反應條件由易到難;反應程度由劇烈變為緩慢;鹵化氫的穩定性逐漸減弱。

(3)與水反應:氟特殊,氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

(4)鹵素單質間的置換反應

cl2+

2br-

=2cl-

+br2

氧化性:cl2

>br2還原性:

br->

cl-cl2

+2i-

=2cl-+i2

氧化性:cl2

>i2還原性:

i->cl-br2

+2i-

=2br-+i2

氧化性:br2

>i2還原性:

i->br-結論:單質氧化性:f2>ci2>br2>i2離子還原性:f-

祝你進步!

6樓:方蘭次環

結構特點

最外層均有七個電子,易得到一個電子,顯正一價,氧化性。

遞變規律

1.隨著原子序數的增加,電子層數逐漸增加,原子半徑逐漸增加,核對電子的引力減小,得電子能力減弱,氧化性減弱,非金屬性減弱

鹵族元素的化學性質遞變規律

7樓:主播遊戲王

鹵素的毒性從氟開始依次降低。

氧化性,電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大,其次是f,然後是br,i

熔沸點由f開始越來越高,在br2就在常溫下變液體了,i2則是固體。

顏色由f開始越來越深,f2是淡黃色,cl2是黃綠色,br是澄黃色液體,i是紫色固體。

其非金屬性由f開始越來越弱,

那個和原子半徑的增大有關,

鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大

鹵族元素的遞變規律

8樓:匿名使用者

你說的沒有錯,問題是密度單位不同。鹵族元素在相同狀態條件下越往下的密度越大,溫度有少量的差異也不會影響結果。密度單位不同就大大影響結婚果了。

9樓:色眼看天下

測定條件不一定,無法判斷,在相同條件下物理性質確如你所說

10樓:

鹵素的毒性從氟開始依次降低.

氧化性,電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大,其次是f,然後是br,i

熔沸點由f開始越來越高,在br2就在常溫下變液體了,i2則是固體.

顏色由f開始越來越深,f2是淡黃色,cl2是黃綠色,br是澄黃色液體,i是紫色固體.

其非金屬性由f開始越來越弱,

那個和原子半徑的增大有關,

鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大

11樓:匿名使用者

因為那個元素比較特殊,記住就行了

鹵族元素有什麼特點?有什麼規律?

12樓:匿名使用者

知識目標:

1.掌握鹵族元素性質變化規律

2.瞭解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握滷離子的檢驗及其干擾離子的排除

4.聯絡生產和生活實際,通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹,瞭解有關鹵素的現代科技發展的情況。

能力目標:

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較,初步形成元素族的概念。

2.瞭解鹵素性質隨著核電荷數的增加,原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑑別,培養觀察、分析能力。

情感目標:

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性,認識量變與質變的關係。

重點和難點

鹵素單質的性質與原子結構的關係;鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法

1. 鹵素的物理性質運用比較的方法

2. 通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3. 注意化學性質和原子結構相互聯絡。

4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料,課上交流討論。例如:

含氟牙膏使用過量好嗎?人缺少碘會得病,碘的攝取是越多越好嗎?最後得出結論:

適量對人體有利,過量反而有害。

5. 對於選學內容海水資源的利用發動學生收集資料,共同**我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法

閱讀,質疑,**,實驗驗證,歸納,總結

教學過程:

引入:前面已經學習過金屬鈉,利用由個別到一般的科學方法認識了鹼金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法,學習鹵素的性質。

展示:氟、氯、溴、碘、砈結構的**,讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結:鹵素原子結構特點。

板書:第二節鹵族元素

〔投影〕鹵素的原子結構

一、原子結構的特點

1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同,電子層數不同,原子半徑不同。

展示:氟、氯、溴、碘、砈單質的**或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。

閱讀:教材中鹵素單質的物理性質的圖表,得出物理性質的遞變規律,把物理性質和結構聯絡起來,不同單質的分子吸收帶不同(即吸收譜線的區域不同)。

觀察:關於溴的顏色和狀態要讓學生觀察,存放在試劑瓶中水封儲存。

演示實驗:碘的昇華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。

x2 常溫下

水中 苯

四氯化碳

汽油 酒精

f2 淺黃綠色

強烈反應

反應 反應

反應 反應

cl2黃綠色淺黃綠色

黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色br2深紅棕色

黃→橙橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

i2 紫黑色

深黃→褐

淺紫→紫

紫→深紫

淺紫紅→紫紅

棕→深棕

講述:實際生活中的應用。例如:碘酒,此處還可以講解一些生活常識:碘酒與紅藥水不能混用。

板書:二、物理性質(f2 i2)

狀態:氣態 固態

顏色:淺 深

密度:逐漸增大

熔沸點:逐漸升高

回憶:氯氣的化學性質,由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。

討論:得出化學性質的相似性

板書:三、化學性質(f2 i2)

1.相似性:

(1)一定條件下均可與氫氣反應:h2 + x2 =2hx (特殊:h2 + i2 2hi)

(2)cl2、br2、i2均可與水反應:x2 + h2o=hx+ hxo

講述:鹵族氫化物均為無色,極易溶於水,有刺激性氣味,在空氣中冒白霧的氣體。

明確:由於前面分析了鹵族元素原子結構存在差異,因此在性質上一定也有所不同。

注意:對比反應的劇烈程度,生成物的穩定性等。

板書:2. 遞變性

(1)與氫氣反應:

(2)與水反應:反應的劇烈程度逐漸減弱。

(3)與金屬反應:

回顧:氯氣和水的反應,講述其它鹵素單質與水反應的情況。

小結:鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變,通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應,氧化性的強弱順序:

引入:鹵素單質間能否發生置換反應呢?我們來看看

實驗:可以分成三組:

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有nabr溶液和ki溶液的試管中,用力振盪後,再注入ccl4,

振盪靜置觀察現象。

2.將少量溴水注入盛有nacl溶液和ki溶液的試管中,用力振盪後,再注入少量ccl4,振盪靜置觀

察現象。

3. 將少量碘水注入盛有nacl溶液和nabr溶液的試管中,用力振盪後,再注入少量ccl4,振盪靜置

觀察現象。(說明:每次完成一組實驗後,要求學生記錄現象,寫出反應的化學方程式和離子方

程式,分析電子得失的情況,指明氧化劑和還原劑。)

講解:氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應,生成氫氟酸和氧氣。

但是若在熔融狀態下,可以發生如下反應:f2 + 2nacl(熔融)=2naf + cl2,說明氟的氧化性強於氯。

總結:單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

板書:(4)鹵素單質間的置換反應

cl2 + 2br- = 2cl- + br2 氧化性:cl2 > br2 還原性: br- > cl-

cl2 + 2i- = 2cl- + i2 氧化性:cl2 > i2 還原性: i- > cl-

br2 + 2i- = 2br- + i2 氧化性:br2 > i2 還原性: i- > br-

結論:單質氧化性:

離子還原性:

提問:請你從鹵素原子結構的角度來分析為什麼隨著氟、氯、溴、碘的順序,它們的非金屬性依次減弱?

老師總結:

過渡:鹵素性質上有相似性和遞變性,同時也有特殊性。

例如:氟無正價;氟氣與水等溶劑劇烈反應;hf為弱酸,其它氫鹵酸都是強酸;單質碘能使澱粉變藍;溴在常溫下是液態(唯一的液態非金屬單質)等。

演示實驗:在裝有少量澱粉的溶液的試管中,滴入幾滴碘水。然後在裝有少量澱粉的溶液的試管中,滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。

板書:3. 碘遇澱粉變藍

提問:為什麼氯氣可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍呢?還有哪些物質可以使之變藍?

板書:四、含滷化合物的主要用途

1. 鹵化銀

實驗:分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉澱。要求學生觀察現象,寫出反應的離子方程式。提示agf是可溶的。此法可以用來檢驗滷離子。

討論:檢驗滷離子的方法(結合前面的知識)。

教師小結:方法一:根據鹵化銀的不同顏色,使硝酸銀與鹵化物反應,從而檢驗。方法二:利用滷離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同,加入少量有機溶劑加以檢驗。

講述:不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。

學生交流:碘與人體健康以及預防碘缺乏病。

小結本節內容

板書設計:

第二節 鹵族元素

一、原子結構的特點

1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同,電子層數不同,原子半徑不同。

二、物理性質

狀態:氣態 固態

顏色:淺 深

密度:逐漸增大

熔沸點:逐漸升高

三、化學性質

1.相似性:

(1)一定條件下均可與氫氣反應:h2 + x2 =2hx (特殊:h2 + i2 2hi)

(2)cl2、br2、i2均可與水反應:x2 + h2o=hx+ hxo

2. 遞變性

(1)與金屬反應:氟(f2)可以與所有的金屬反應;氯(cl2)可以與絕大多數金屬反應;溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如:2fe+3cl2 2fecl3 而2fe+3i2 2fei2

(2)與氫氣反應:反應條件由易到難;反應程度由劇烈變為緩慢;鹵化氫的穩定性逐漸減弱。

(3)與水反應:氟特殊,氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

(4)鹵素單質間的置換反應

cl2 + 2br- = 2cl- + br2

氧化性:cl2 > br2 還原性: br-> cl-

cl2 + 2i- = 2cl- + i2

氧化性:cl2 > i2 還原性: i- > cl-

br2 + 2i- = 2br- + i2

氧化性:br2 > i2 還原性: i- > br-

結論:單質氧化性:

離子還原性:

3. 碘遇澱粉變藍

四、含滷化合物的主要用途

1. 鹵化銀 x- + ag =agx↓(x為cl、br、i)具有感光性、人工降雨。

滷離子檢驗:硝酸銀溶液和稀硝酸

2. 碘化合物的主要用途

鹵族元素性質遞變規律的實驗,鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼

vera饒 是的 加四氯化碳是為了萃取碘和溴。而且,從碘水中萃取碘並用漏斗分離,在振盪時要不時的放氣 這是因為萃取時,劇烈搖晃,隨著萃取出來,體積會發生變化,那麼裡面同外界就會有壓強差。所以要放氣,以消除壓強差,不然,壓強差到一定程度,就會將液體壓出漏斗外,這樣就很難處理,而且試劑會減少。即要不時的...

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什麼是鹵族元素有什麼性質,鹵族元素的性質是什麼

你好,鹵族元素指週期系 a族元素。包括氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砈 at 簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子,它們的物理性質的改變都是很有規律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強,顏色變深,它們的熔點 沸點 密度 原子體積也依次遞...