1樓:飛過海是我
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法
一.化學實驗安全
1. 遵守實驗室規則。2. 瞭解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸沾在**上,用水衝淨然後用稀nahco3溶液淋洗,然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中,用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用溼抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1. 過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 : 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺,鐵圈步驟 :
步驟現象
1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12ml水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁。
2.過濾:組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清。
3.蒸發:將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,並用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱,餘熱蒸乾。
蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項:(1)一貼,二低,三靠。
(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。
2. 蒸餾和萃取(1) 蒸餾
原理:利用沸點的不同,處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器:溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網,鐵架臺,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶。
操作:連線好裝置,通入冷凝水,開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。
現象: 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項:①溫度計的水銀球在蒸餾***支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進,上口出。
④先開啟冷凝水,再加熱。⑤溶液不可蒸乾。
(2)萃取
原理: 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來。
儀器: 分液漏斗, 燒杯
步驟:①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10ml碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mlccl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏斗上的玻璃塞開啟,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項:
a.檢驗分液漏斗是否漏水。
b.萃取劑: 互不相溶,不能反應。
c.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三.離子檢驗
離子所加試劑
現象離子方程式
cl-agno3,稀hno3
產生白色沉澱
cl-+ag+=agcl↓
so42-
ba(no3)2稀hno3
白色沉澱
so42-+ba2+=baso4↓
四.除雜
1.原則:雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是「適量」,而應是「過量」;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一.物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數
把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量(m)
(1) 定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位:g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值:等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(vm)
(1)定義:單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位:l/mol 或 m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.(1)0℃ 101kpa , vm = 22.4 l/mol
(2)25℃ 101kpa , vm = 24.8 l/mol
三.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度
(1)定義:以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的濃度。(2)單位:mol/l , mol/m3
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製的溶液。
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水;b.配製溶液 1計算;2稱量;3溶解;4轉移;5洗滌;6定容;7搖勻;8貯存溶液。
注意事項:a. 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 b.使用前必須檢查是否漏水。
c.不能在容量瓶內直接溶解。 d.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 e.定容時,當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
c(濃溶液)·v(濃溶液) =c(稀溶液)·v(稀溶液)
第二章 化學物質及其變化
一.物質的分類
1.分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化,還可以通過分門別類的研究,瞭解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準,根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2.分散系及其分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm
外觀特徵
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
例項溶液
小於1均勻、透明、穩定能沒有
nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間
均勻、有的透明、較穩定能有
fe(oh)3膠體
濁液大於100
不均勻、不透明、不穩定
不能沒有
泥水二.物質的化學變化
1.物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為:
a.化合反應(a + b = ab)b.分解反應(ab = a + b)c.置換反應(a + bc = ac + b)d.複分解反應(ab + cd = ad + cb)。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為:
a.離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b.分子反應(非離子反應)。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:
a.氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。
實質:有電子轉移(得失或偏移)
特徵:反應前後元素的化合價有變化
b.非氧化還原反應
2.離子反應
⑴電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
鹼:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽:電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。
注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱、氣體或水。
書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。
a.結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
b.結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如h+和c32-o,hco3-,so32-,oh-和nh4+等。
c.結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等。
d.發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。
注意:題幹中的條件:如無色溶液應排除有色離子:fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-)。
⑷離子方程式正誤判斷(六看)
一看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恆。
六看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)。
3.氧化還原反應
氧化還原反應概念的發展比較
得氧失氧的觀點(狹義)
化合價升降觀點(廣義)
電子轉移觀點(本質)
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應
失去(或偏離)電子的反應
還原反應
失氧的反應
化合價降低的反應
得到(或偏向)電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應
有化合價升降的反應
有電子轉移(得失或偏移)的反應
氧化還原反應中概念及其相互關係如下:
化合價升高——失去電子——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)。
化合價降低——得到電子——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)。
第四章 非金屬及其化合物
+14284
+624一.矽元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧。
是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上。位於第3週期,第ⅳa族碳的下方。
si 對比 c
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。
二.二氧化矽(sio2)
天然存在的二氧化矽稱為矽石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構,基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好。
化學:化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(naoh)反應,酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應。
sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o
sio2+cao ===(高溫) casio3
sio2+2naoh == na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三.矽酸(h2sio3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於sio2不溶於水,矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3+2hcl == h2sio3+2nacl
矽膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體。
四.矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分佈廣,結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 :
可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥。
四.矽單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:
半導體電晶體及晶片、光電池。
+17287
五.氯元素:位於第三週期第ⅶa族,原子結構: 容易得到一個電子形成氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。
六.氯氣
物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:mno2+4hcl (濃) ===(△)mncl2+2h2o+cl2
聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔
化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:
2na+cl2 ===(點燃) 2nacl 現象:大量白煙
2fe+3cl2 ===(點燃) 2fecl3 現象:棕黃色的煙
cu+cl2 ===(點燃) cucl2 現象:棕黃色的煙
cl2+h2 ===(點燃) 2hcl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒:燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途:
①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ,其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。
③與有機物反應,是重要的化學工業物質。
④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦。
⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。
七.氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)。
hcl+agno3 == agcl ↓+hno3
nacl+agno3 == agcl ↓+nano3
na2co3+2agno3 ==ag2co3 ↓+2nano3 ag2co3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o
cl-+ag+ == agcl
高一化學實驗問題
第一個是防堵塞,那根長導管伸入水中的,所以不能使錐形瓶內的壓強始終與大氣壓相等,但如果裡面氣壓大了 堵塞了 那長導管中液麵會上升,通過這個現象告訴我們堵塞了。另外兩個是防阻式,是用棉花擋在細的導管口,防止氣流把一些粉末或泡沫直接衝入細導管,造成阻塞。苯或甘油都是油狀的液體,可以溶解溴又不會快速滲入人...
高中化學實驗題,高一化學實驗題
這個怎麼說呢 so2易溶於水 1 40 所以最好還是用含水量少的濃硫酸來吸收少量的so3 工業制硫酸就用濃硫酸吸收so3 如果用溶液吸收可能倒吸!不溶!雖然銀氨但是agcl不溶沒機會生成。肯定不是 有強氧化性的一半可以使它褪色漂白嘛。so2是因為和品紅反應生成了不穩定化合物 可以 你說的肯定是固體 ...
高一化學溶液配製實驗的問題,化學配置溶液實驗的心得
溶液是指均一穩定的混合物,因為沒有450的容量瓶,所以,只能選擇500的,由於溶液體積增大了,為了保證所配溶液的濃度與450的一樣,那麼需要的溶質的質量也就相應的增大。如果把你用450的體積計算出所需的溶質,卻這些溶質配成500的,那濃度不是變小了嘛。所以,我們依照題目要求的濃度先配成500的,從中...