1樓：月似當時
分子量大，則分子間作用力中的範德華力中的色散力就大，而色散力又是範德華力的主要部分，因此分子間作用力就大，破壞較難，熔沸點較高。但若形成氫鍵，則例外，反常的高。
由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和加壓時能夠凝聚成液態，再能凝結成固態的分子晶體。在發生物態變化時分子的組成不變，只是分子間距離縮短(或伸長），分子的運動逐步由無序向有序（或者相反）過渡。分子間作用力約比化學鍵的作用力小1～2個數量級。
分子間作用力約為每摩爾幾個到幾十個千焦，作用力範圍約為300～500pm。分子間作用力**於分子間的取向力、誘導力和色散力。取向力只存在於極性分子間，是極性分子間靠具有電性的永久偶極間的相互作用。
誘導力存在於極性分子間和極性分子與非極性分子間。
非極性分子受極性分子偶極電場的影響。能使正、負電荷中心發生位移，產生誘導偶極。誘導偶極和極性分子永久偶極間的作用力就是誘導力，又叫變形極化作用力。
色散力又叫瞬時極化作用力，普遍存在於各種分子之間，因為非極性分子也會由於電子運動和原子核振動而發生瞬時相對位移而形成瞬時偶極，於是瞬時偶極間發生相互作用。
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例如，在鹵化氫（hf除外）分子中，hcl分子的極性最大，它的誘導力和取向力也最大；hi的變形性最大，它的色散力最大。極性小的分子間主要存在色散力，取向力和誘導力佔的比重極小；極性大的分子之間，取向力和誘導力所佔比重明顯增大。
分子間作用力是決定物質物理性質（如熔點、熔化熱、沸點、氣化熱、溶解度、表面張力和粘度等）的主要因素。可以根據相似物質的分子間作用力大小來推斷這些物質物理性質的遞變規律。
誘導力與極性分子偶極矩的平方成正比。誘導力與被誘導分子的變形性成正比，通常分子中各原子核的外層電子殼越大（含重原子越多）它在外來靜電力作用下越容易變形。相互作用隨著1/r6 而變化，誘導力與溫度無關。
其公式：α為極化率。
2樓：
分子間的作用力影響了物質的狀態。不同狀態的同種物質轉化其實只是分子熱運動、分子間空隙和分子間作用力的改變造成的。分子間作用力越大相對的熔沸點也會高一些。
3樓：匿名使用者
分子間作用力即範德華力，範德華力又包括取向力（靜電力）、誘導力和色散力，其中靜電力和誘導力只存在於極性分子間，色散力則存在於任何分子之間，而且對大多數分子來說，色散力是最主要的。
4樓：
分子間作用力越大，熔沸點越高。。
5樓：wo要的ni給不了
分子間作用力越大，物質的熔沸點越高。
範德華力是分子間作用力的一種，氫鍵是另一種，有氫鍵的物質熔沸點更高。
因為分子間作用力實質上是一種電性的吸引力，相互吸引的力越大，加熱融化、沸騰所需克服的力就越大，所以熔沸點就更高。
6樓：
這麼說吧,分子間作用力使分子間彼此連在一起,需較高的能量才能破壞
分子間作用力直接影響物質的熔沸點”為什麼這句話
7樓：匿名使用者
分子間作用力直接影響物質的熔沸點
因為並不是所有的物質都存在分子間作用力,分子間作用力只存在由分子構成物質——共價化合物中,而離子化合物及金屬單質不存在分子間作用力,因此這些物質的熔沸點是由離子鍵或金屬鍵強弱決定.
分子間作用力大小影響分子的穩定性,說法是片面的,同樣也是錯的.因為如果是多原子分子(由兩個或兩個以上原子構成分子)的穩定性是由構成分子的原子之間的共價鍵強弱決定,而分子間作用力大小隻是影響它們的熔沸點、硬度等其它性質.
a、分子間作用力影響物質的物理性質，所以它對物質的熔點、沸點有較大影響，對溶解度也有影響，故a錯誤；
b、根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小於1nm，膠體分散質微粒直徑介於1～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大於100nm，故b錯誤；
c、剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、分子篩的主要成分是矽酸鹽，石英玻璃的主要成分是二氧化矽，故c錯誤；
d、不同金屬元素的原子吸收光譜不同，所以能用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，故d正確．
為什麼相對分子質量越大，分子間作用力就越大，熔沸點
8樓：芥末留學
相對分子質量越大，範德華力越大是這樣的，但是主要是針對相似結構，尤其是針對有機分子。
另外熔沸點主要是由分子間作用力決定的，這中間就不得不提到氫鍵的作用，所以水的分子量比這幾個都要小，但是水常溫下卻是液體。
但是水的極性比這幾個物質都要小。
所以物質的熔沸點高低主要要看分子間作用力，優先考慮氫鍵，相似結構優先考慮分子量。
但是因為分子間作用力屬於較弱的力，通常來說確定性相對於分子內力比較低，很容易斷裂或者發生變化，所以熔沸點很難說是分子量影響大還是極性影響大，只可能根據趨勢做出合理推測。
9樓：匿名使用者
分子間普遍存在著色散力，相對分子質量越大，核電荷與核外電子越多，瞬間產生的色散力越強，所以分子間力越大
10樓：人傑地林
萬有引力啊，質量越大，引力越大
什麼分子間作用力和什麼分子間作用力能互溶
相似相溶 並不是說什麼分子間作用力和什麼分子間作用力能互溶 而是說的以下幾點 1 極性分子和極性分子互溶，非極性分子和非極性分子互溶 比如h2o為極性分子，nh3也為極性分子，所以兩者的溶解度很高 記得是1 700溶解 而有機物多為非極性分子，ccl4也為非極性分子 所以兩者互溶。但是一些有機物就不...
分子間作用力有哪些分子間的作用力
魚躍紅日 1 色散力 瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。瞬時偶極 由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。色散力普遍存在於一切分子之間。2 誘導力 由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。誘導偶極 由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。誘導力存在於極性分子與非...
什麼情況下分子間作用力最大
簡化問題起見，用兩個當作質點的分子來說明。分子距離越小分子之間的引力和斥力都增大，但是增大的幅度不同。因此有一平衡位置 設此時分子距離r0 使引力和斥力相等，合力為零。距離小於r0時，引力增大的程度比較小，斥力佔優勢，所以合力顯示為斥力 反之合力顯示為陰曆。但由於無窮遠處合力也減小為0，因此引力有一...