1樓：原芷文出季
分子間的作用力包括範德華力和氫鍵、
範德華力一共有三種。
色散力：這是由於分子中正負電荷中心瞬間不重合導致分子產生偶極，這叫瞬間偶極，從而產生作用力。在非極性非子中只存在色散力，如氧分子之間。
誘導力：這是由於極性分子具有永久偶極，會對非極性分子琺釘粹固誄改達爽憚鯨產生影響，誘導之產生偶極從而產生作用力。比如當一個水分子（極性分子）靠近氧分子（非極性分子）時，會使氧分子產生一個偶極。
取向力：極性分子之間偶極相互作用。例如水分子之間存在取向力。
一般來說，分子中電子數越多，範德華力越大。
氫鍵是一種很特殊的分子間作用力，它存在於與氮、氧、氟原子相連的氫原子與帶有孤對電子的氮、氧、氟原子之間，如水、液氨、乙醇中都存在。氫鍵的大小比範德華力大，但比共價鍵小。所以當有氫鍵存在時，範德華力可以忽略不計。
2樓：及憶楓羅秀
分子間作用力也叫範德華力
包括：取向力、誘導力、色散力
組琺釘粹固誄改達爽憚鯨成和結構相似的物質隨著式量增大，分子間作用力也增大
它也受氫鍵的影響
3樓：莊君貿薄
在分子晶體中,分子間的作用力是分子間力(範德華力和氫鍵)範德華力與分子式量成正比,與分子晶體熔沸點呈正比範德華力包括色散力,誘導力,取向力.
氫鍵是一種很特殊的分子間作用力,一般大小與分子晶體熔沸點呈正比
4樓：勵淑琴閻醜
一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質熔點越高。
但是有些氫化物的分子之間存在一種比分子間作用力稍強的相互作用，即氫鍵，導致氫化物熔點和沸點遞變反常。例如h2s, 相似相溶 並不是說什麼分子間作用力和什麼分子間作用力能互溶 而是說的以下幾點 1 極性分子和極性分子互溶，非極性分子和非極性分子互溶 比如h2o為極性分子，nh3也為極性分子，所以兩者的溶解度很高 記得是1 700溶解 而有機物多為非極性分子，ccl4也為非極性分子 所以兩者互溶。但是一些有機物就不... 月似當時 分子量大，則分子間作用力中的範德華力中的色散力就大，而色散力又是範德華力的主要部分，因此分子間作用力就大，破壞較難，熔沸點較高。但若形成氫鍵，則例外，反常的高。由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和加壓時能夠凝聚成液態，再能凝結成固態的分子晶體。在發生物態變化時分子的組成不變，只是... 魚躍紅日 1 色散力 瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。瞬時偶極 由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。色散力普遍存在於一切分子之間。2 誘導力 由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。誘導偶極 由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。誘導力存在於極性分子與非...什麼分子間作用力和什麼分子間作用力能互溶
分子間作用力如何影響熔沸點的，分子間作用力直接影響物質的熔沸點”為什麼這句話
分子間作用力有哪些分子間的作用力