1樓：匿名使用者
簡化問題起見，用兩個當作質點的分子來說明。
分子距離越小分子之間的引力和斥力都增大，但是增大的幅度不同。因此有一平衡位置（設此時分子距離r0）使引力和斥力相等，合力為零。距離小於r0時，引力增大的程度比較小，斥力佔優勢，所以合力顯示為斥力；反之合力顯示為陰曆。
但由於無窮遠處合力也減小為0，因此引力有一個有限的最大值，而斥力在距離趨向於0是可以無限大。
但是實際上當距離趨向於零時，由於分子佔有空間，因此不能完全按以上的質點模型考慮。分子間的作用力本質是電磁力，而距離足夠小（約10^-15m時）時，核子之間的核力作為短程引力會起主要作用，因為在這個距離數量級上它可以遠大於電磁力。因此分子間作用力是有限的，最大時是作為分子間作用力的電磁力和核力平衡的時候，此時分子間作用力表現為斥力。
不過一般到那個情況下分子內部的化學鍵幾乎不能存在，只能剩下單原子分子或者其它原子電離的原子核和電子（因此也就不存在所謂的「分子間作用力」了）。再進一步，滿足一定條件的話，可能發生核反應。
p.s.（題外話-_-b）
……再進一步是電子簡併壓力；
……再進一步是中子簡併壓力；
……再進一步估計就變成黑洞了。
2樓：
分之間作用力分引力和斥力
不知道你問引力還是斥力
若是問斥力，那麼分子距離越小斥力越大
若是問引力，那麼也是越近引力越大，
但是引力隨分子間距的減小而增大的速度在平衡位置以內遠沒有斥力增加的快，所以在平衡範圍內表現為斥力，（但引力同時存在，但小於斥力）
在平衡位置以外，那麼斥力的減小速度也比引力快，所以表現為引力（斥力同時存在，但小於引力）
補充問題
那就是越近越大，平衡處是0 平衡位置外雖然表現為引力，但是減小狀態的，最後就非常微小，而平衡位置內賀禮是增大狀態的，所以是越今合力越大
什麼分子間作用力和什麼分子間作用力能互溶
相似相溶 並不是說什麼分子間作用力和什麼分子間作用力能互溶 而是說的以下幾點 1 極性分子和極性分子互溶，非極性分子和非極性分子互溶 比如h2o為極性分子，nh3也為極性分子，所以兩者的溶解度很高 記得是1 700溶解 而有機物多為非極性分子，ccl4也為非極性分子 所以兩者互溶。但是一些有機物就不...
分子間作用力如何影響熔沸點的，分子間作用力直接影響物質的熔沸點”為什麼這句話
月似當時 分子量大，則分子間作用力中的範德華力中的色散力就大，而色散力又是範德華力的主要部分，因此分子間作用力就大，破壞較難，熔沸點較高。但若形成氫鍵，則例外，反常的高。由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和加壓時能夠凝聚成液態，再能凝結成固態的分子晶體。在發生物態變化時分子的組成不變，只是...
分子間作用力有哪些分子間的作用力
魚躍紅日 1 色散力 瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。瞬時偶極 由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。色散力普遍存在於一切分子之間。2 誘導力 由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。誘導偶極 由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。誘導力存在於極性分子與非...