1樓：匿名使用者
1、型別題，已知c、h、o的各自百分含量 以及有機物的相對分子質量，如何求分子式
n(c)=(c的質量分數*有機物的相對分子質量)/12
n(h)=(h的質量分數*有機物的相對分子質量)/1
n(o)=(oc的質量分數*有機物的相對分子質量)/16
2、1/2molo2和1molno的反應 生成物為1na為何是錯的
理論上計算得1 mol no2，但是由於存在可逆反應 2no2 <=>n2o4,實際是形成2no2 和n2o4的平衡體系，總物質的量小於1 mol
3、考阿弗加德羅常數的選擇題有幾種陷阱 比如哪些可逆 哪些常溫不是氣態
4、怎麼判斷是否每個原子都達到8電子穩定結構
考點：電子式的寫法，熟練書寫常見物質的電子式。
對於分子來說
(1)能寫出來的，可以看到每個原子最外層的電子數是不是8個，如bh3，b最外層6個
(2)寫不出來的，一定有原子的最外層電子不是8個，如so2
(3) 特別注意h和b這兩種最外層不足4個電子的非金屬原子
5、為何有羧基也和銀氨液反應 怎麼反應 哪些要和銀氨液反應
羧基是酸性基團，銀氨液是鹼性溶液
2樓：教授王
cxhyoz，計算x、y、z值即可（x=c的質量/12）2no2 === n2o4
這需要你自己小結並加以注意的
一般都滿足（h不是，pcl5和sf6不滿足）還有醛基的就可以發生銀鏡反應
3樓：
1直接用分子質量乘質量分數就行了啊
2因為產物no2存在平衡。
3氣態物質才適用22.4升，還有公式記得正確，可逆反應4能舉例子麼，這不好說
5酸鹼中和啊
關於高中化學平衡，關於高中化學平衡那塊？
升高溫度，反應向正向移動。壓強之所以成為影響化學平衡的因素，是因為它改變了反應物生成物的濃度，不是您說的簡單的氣體膨脹引起的壓強變大。一般來說，反應物濃度越大，活化分子百分數越大，有效分子碰撞越容易，反應速率越快。下面分析過程 首先必須明確正反應和逆反應是一直進行的，只不過化學平衡時正反應速率等於逆...
高中化學 關於原子半徑的題，高中化學 離子原子半徑比較 第一題 謝謝
首先明白幾個定理1 電子層數越多，半徑越大2 電子層數一定，質子越多半徑越小 可以這麼理解 質子多，帶電量大，引力也大，所以電子更靠近，半徑就小 明白這個以後下面題目就迎刃而解 1 na11號al13號cl17號，都是三層電子，到質子數遞增，所以半徑遞減，變為離子後陽離子電子層均少一，因為最外層電子...
問點高中化學問題關於鋁，高中化學所有關於鋁的方程式
不，這是一個理解方面問題。因為這個反應實質是這兩個反應的總反應，就是說，你寫的反應是沒錯的，但老師的也沒錯。如果問的是這個反應的氧化劑是什麼，那麼是水，而不是naoh和水。因為得電子的是水電離出的氫離子，而氫氧化鈉中的氫並不會被還原。你可以把老師寫的兩個反應理解為兩個平衡，而氫氧化鈉的作用是溶解氫氧...