1樓：匿名使用者
羰基之所以不能作為官能團，是因為羰基包含的範圍比較大，含有羰基的官能團有羧基，酮，醛等，各個官能團性質不一樣，如果都說成羰基官能團，則會混淆，難易區分
2樓：匿名使用者
乙酸在有機化合物分類中屬於羧酸，其官能團是羧基。官能團之間並無嚴格的區別，一般羰基的兩端均連線其它烴基，而當其與羥基連線時則作為一個整體呈現出了不同的化學性質，與一般單獨的羰基和羥基的化學性質均不同，所以將其視為一個整體官能團。
3樓：
我還想說羧基上還有羥基呢 照你這麼說可不全亂了 羧基是有酸性的 但是羰基或羥基是沒有酸性 的 但兩個加起來就有了 這時候是羥基和羰基共同起作用 官能團自然是整體，羧基 而不能說是羰基或是羥基
4樓：仰澈
羧酸，酯，酮，醛.....都含有羰基，但起作用的東西可不都是羰基，之所以是羧基是這樣具體些。打個比方說--別人問你家在**，你說地球或中國一樣。
5樓：淚痕棄
羧基是其化學反應時候起作用的官能團
6樓：越迷你越有趣
羰基也是可以作為官能團的 但是前提是兩處要接除羥基和氫外的其他基團
7樓：天星新月
因為乙酸體現出的性質是羧基的性質，而且那個嚴格上不能稱為羰基。
8樓：匿名使用者
這是固定的，不能改變，沒有為什麼
高二化學一個小問題~~~！！
9樓：匿名使用者
還需要反應參與的氧氣的量，因為有機物燃燒過程中氧氣參加了反應，所以只有燃燒後的二氧化碳和水的質量是不夠的，水和二氧化碳中的氧有可能來自有機物，也有可能來自空氣中的氧氣。
10樓：匿名使用者
還需要反應的氧氣的質量，因為不知道氧氣的質量，如果這種有機物中含有氧元素，就不對了
如果只是碳氫元素，就可以。
11樓：匿名使用者
沒有參加反應氧氣的質量和有機物的相對分子質量。
12樓：匿名使用者
要看該有機物中是否含有氧元素，有則需要知道消耗的氧氣，否則不能確定
13樓：匿名使用者
條件還不足，不能確定其物質的量，如c2h4和c4h8 他們的c和h的比相同，但是不同的分子式，如果·有氧元素的話，更不好確定分子式。
高二一個化學小問題！！！！！非常急！！！！！！！！！！
14樓：
d項應該是3mol，因為酯基水解後，生成了1mol的羧基，消耗1mol氫氧化鈉，同時生成的1mol羥基，因為是與苯環相連所以具有酸性，叫做酚羥基，能與氫氧化鈉反應，消耗1mol氫氧化鈉，包括結構中原來的1mol與苯環直接相連的羥基，能與氫氧化鈉反應，消耗1mol氫氧化鈉，所以一共應該是3mol氫氧化鈉。
15樓：匿名使用者
酯鍵水解後的羥基連在苯環上
16樓：匿名使用者
右邊的環水解後，那個羥基是連在苯環上的，那是一個酚羥基，是兩個酚羥基
高二化學平衡中的一個小問題
17樓：匿名使用者
反應正向移動。恆容條件下，增大單一物質的濃度時一般按增大濃度處理（因為加入的五氯化磷中有氯氣和三氯化磷的），增大多種物質的濃度時一般按照增大壓強處理。望採納
18樓：一尾流鶯
你這是引的**的話 ？ 基本上說這個話的人就不明白什麼叫等效平衡。看著都沒你明白。
等效的結果是分兩種的，一種是完全等效，各種數值都相等。另一種成比例的等效只能保證百分含量相同，濃度是成比例改變的。
你引用的原話就是把兩種情況混談。
就以你列的數字為例。這個反應是前後分子數不變的恆t、v裝置。
所以滿足成比例等效的條件。可以出現兩種等效。
第一種就是完全相同的，1 1 0 與 0 0 2與 0.5 0.5 1就屬於這種。
第二種只要投料成比例，最終得到的體系各組分含量相同，但濃度也成比例。
1 1 0 與 2 2 0就屬於第二種。
2 2 1 完全等效於 2.5 2.5 0。比例等效於1 1 0 ， 2 2 0。但是和1 2 3沒有直接關係。
1 2 3 完全等效於 2.5 3.5 0 相當於 2.5 2.5 0體系中加入了1份的i2。可以分析變化但是不等效。
19樓：鋰電是信仰
我們老師這裡講的很透， 你以為你加入的只有pcl5？ 其實你加入的就是一個平衡體系
也就是說各物質濃度增大相同倍數，不影響平衡，故按壓強考慮
一個高二化學問題
20樓：
樓主注意了
a選項說的是「純水」，初中的時候我們做過電解水的實驗，所說是電解水但是仍想其中加入了少量硫酸鈉，原因就是純水的電離程度非常的小，其中缺少電解質不易導電，也就不容易發生電解了，所以應該選擇b，陽極用鐵作為電極其中的氯離子就不會放電了。
c.題中要求白色沉澱要在兩極之間產生，如果選擇c，當鐵放電結束變成二價鐵離子時會立即與溶液中的oh根結合在陽極生成白色沉澱。
d選擇氯化銅溶液，陰極是銅放電就不會產生氫氧根也就不會有白色沉澱了。
21樓：焦錫茂
因為題中要求白色沉澱在兩電極之間生成,而不是在陽極生成,如果選c,陽極會立刻生成白色沉澱,因為燒鹼溶液中含有大量的oh-,
a是純水,不是溶液,
c有oh-生成,生成的oh-向陽極移動,生成的fe2+向陰極移動,所以在兩電極之間生成白色沉澱選c
d不會有oh-生成,
22樓：
陽極為鐵，陰極為是石墨。b選項中是吸氧腐蝕，陰極產生氫氧根，向陽極移動，而陽極產生的二價鐵向陰極移動，故在中間產生白色沉澱。
c中陽極實際還存在氫氧根，會使產生的二價鐵立刻變成白色沉澱
23樓：田家小雨點
如果是燒鹼溶液，那麼鐵材料表面會附著氫氧化亞鐵物質，影響電解反應
24樓：誓言
a中純水不導電排除，c燒鹼溶液中產生亞鐵離子後就會在附近產生沉澱，d中銅離子會在陰極反應覆蓋在陰極上，b中同時產生二價鐵和氫氧根，前者向陰極移動，後者向陽極移動，在中間產生沉澱
高二化學平衡的小問題1個。。急急急**等！！馬上考試了！
25樓：
樓主你對電離平衡常數還沒理解，所謂電離平衡常數指的是某溫度下弱電解質的電離在溶液中達到平衡時，對應離子濃度的乘積與弱電解質分子濃度的比值是一個定值（注意，一定是整個溶液中的濃度）
這麼跟你解釋吧，還是你說的氨水，如果就是常溫條件下的氨水，溶液中c（nh4+）·c（oh-）/c（nh3`h2o）肯定為一個定值，即電離平衡常數，現在往裡面加鹽酸，一水合氨的電離平衡肯定會向右移動，溶液中銨根和氫氧根的濃度均會發生改變（但注意，此時銨根的濃度不再等於溶液中氫氧根的濃度了，因為是氫離子結合氫氧根使平衡右移的），但不管怎麼樣，平衡時
c（nh4+）·c（oh-）/c（nh3`h2o）肯定還是一個定值其實在這個題中，如果只是氨水，我們在計算c（oh-）時會忽略水電離產生的那一部分oh-，因為太少了，但是現在溶液呈中性了，所以水的電離就不能忽略了，直接根據中性時
c（oh-）=10-7mol/l代入計算
26樓：匿名使用者
方程式中的oh- 就是指一水合氨電離的。如果說溶液中的oh- 那就是包括水電離的，一般水電離的太少，計算的時候忽略
第二題。因為這時能電離出oh-的只有水了（或者說水電離還多點）。所以。。。
27樓：
oh正規應是oh（aq)即水合。水中原有的水合羥基也應算入平衡方程式內。一旦水的ph或
poh值變動，平衡也當向左或右移動。 希望能幫到你。。。
高二化學小問題
28樓：
要明確的是，所謂減少生成物並不是將其廢棄掉，而是將其取出
取出後他仍然是產物
不然就沒有生產價值了
29樓：匿名使用者
已經建立平衡的反應改變條件 如溫度 氣壓 容積 密度 化學平衡會產生移動
其中化學平衡向正反應方向移動的意思是 其原來的反應中各組分量保持動態平衡的狀況被打破
反應物的反應速率因條件的改變大於生成物之間的反應速率 故就產量上來講 是反應物生成生成物
減少生成物的話相當於減小了生成物的密度 生成物之間接觸面積減小分子 碰撞減少 反應速率下降 故此時正反應（反應物生成生成物的反應）速率大於逆反應速率 故生成物增加
30樓：天問
當k值增大時，生成物與反應物之比增大，故生成物增加，反應物減少。
減少生成物，相當於不斷地讓反應向正向進行，故加次收集到的生成物增加
31樓：小談談愛吃飯
化學平衡既然向正反應方向移動，可理解為反應又向正反應方向進行了。生成物的量肯定增大了。而減少生成物的量可以使平衡向正反應方向移動，從而增大了生成物的產量。
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