1樓：匿名使用者
首先鹽類都是可以由酸鹼中和反應得到的
比如說na2co3可以由鹼naoh和酸h2co3得到這裡naoh是強鹼，h2co3是弱酸，所以它是強鹼弱酸鹽,易水解又比如說nh4cl，可以由鹼nh4oh和酸hcl得到這裡的nh4oh是弱鹼，hcl是強酸，所以它是強酸弱鹼鹽，也易水解三大強酸：硝酸鹽酸硫酸
三大強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇
2樓：匿名使用者
強酸強鹼鹽是強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液呈中性，比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀:naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=2h2o+na2so4
三大強酸：硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、鹽酸（hcl）
強鹼有：氫氧化鈉[naoh]、氫氧化鉀[koh]等
3樓：匿名使用者
這說起來可費勁了！你要是畢業生，可以看下高考複習書，肯定有專題介紹鹽類水解這類的。高二的呢，不妨去借本看看。這裡面太多了，真不好說。
高二化學鹽類的水解怎樣學好
4樓：匿名使用者
記住鹽的組成，例如強酸弱鹼鹽。。。。再記住每一種水解特性
5樓：羅明軍
這節一定要細心，剛開始可能會有一些問題，但一定不要放棄。要靜下心來仔細思考
6樓：匿名使用者
不用太麻煩。第一記住高中主要的弱離子。第二記住水可以電離成氫離子和氫氧根。
第三是最主要也是很簡單的，弱陽離子和陰離子（氫氧根）結合，陰離子和陽離子（氫離子）結合。這就是主要的過程。再者就是當兩個都是弱離子時就分別寫出兩個的式子，左邊加左邊，右邊加右邊，就是雙水解了。
還有多元弱離子記得分步。當然，這是對於基礎不咋的的同學用的。
7樓：京中有善**者
你的第2個方程式，感覺反應前後質量守恆嘛？nh4+電離出來的應該是h+因為溶液中h+多，溶液為酸性，所以只可能是h+>nh3·h2o>oh-
8樓：fly王的飛
你第二個方程式寫錯了，銨根離子水解生成的是氨水和氫離子，，，所以你做不出正確答案的，你再看看重做一遍對不對。
9樓：安靜愛書
銨離子水解出氫離子，氨水nh3.h2o其實就是nh4oh，只不過存在方式變了，所以銨根是和水的氫氧根結合，那就剩了氫離子。溶液中的氫離子一部分來自銨根水解，一部分來自水的離解，所以氫離子濃度大於氨水。
由於銨根水解出氫離子使溶液偏酸性，抑制了水分子的電離，所以氫氧根離子濃度比純水中要小的多。實際上氫氧根和氫離子的離子積是十的負十四次方，氫多了自然氫氧根少的可憐。
高二化學鹽類的水解
10樓：
水解程度=水解度= 已經水解的離子濃度/水解前離子的離子濃度 （類似於轉化率）
增大弱酸鹽陰離子濃度，水解平衡正向移動，但弱酸根的水解程度卻是下降的，這是因為水解程度與弱酸根濃度的平方根成反比，即濃度越大，水解程度越小。
高二化學 鹽類的水解是什麼？
11樓：灰哥帶你玩理化
就是說，鹽中的陰離子或者陽離子和水發生反應，也就是所說的水解
高二化學鹽類水解問題求大神指導
1,水解方程是水解的離子搶奪水中的h 或者oh 而不是水搶奪離子的h 因此右邊若是出現了h3o 則很可能是電離而不是水解.2,f h2o hf oh 鹼性 nh4 h2o nh3 h2o h 酸性不水解cu2 2h2o cu oh 2 2h 酸性clo h2o hclo oh 鹼性 s2 2h2o ...
高二化學 急，急急高二化學
ac生石灰為cao,能和水反應生成ca oh 2,因為和水反應，所以水減少，又因為之前為懸濁液 溶液肯定為飽和溶液 所以會有ca oh 2析出，所以溶液中ca2 數目減少，之後的溶液仍為飽和溶液，視溫度不變，所以oh 的濃度也不變，所以ph不變。首先，我可以明確地告訴你，b是錯誤的 a 降低了生產是...
高中化學鹽的水解，高中化學 鹽類水解 知識點
醋酸銨是強電解質，一般來說，鹽中除了少數幾種如 醋酸鉛是弱電解質，其餘都是強電解質。弱酸和弱鹼根組成的化合物大都是強電解質，少數不是，如上。所有的鹽都是強電解質，還是一樣的答案啊，極少數鹽不是強電解質。氯氣不是電解質，也不是非電解質。電解質和非電解質都是化合物。純水加熱之後ph減小，因為 氫離子濃度...