1樓：落葉歸根的淒涼
化學中摩爾用n表示，符號為mol。摩爾是表示物質的量的單位。如下圖所示：
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。阿伏伽德羅常數的數值為12gc^12所含c原子的個數，約為6.
02×10^23。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。
物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.
012kg碳12中含有的碳原子數相同。
2樓：匿名使用者
摩爾是表示物質的量的單位。可以簡稱為摩，符號為mol。
3樓：匿名使用者
符號n，單位mol，摩爾質量的符號m，單位g\mol
4樓：匿名使用者
物質的量，符號n,單位摩爾，符號mol
化學中摩爾是什麼意思？
5樓：匿名使用者
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
基本原理: 利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
用公式表示。 ca/cb=k ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。
k是一個常數，稱為“分配係數”。 有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。
在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用“鹽析效應”以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：v為原溶液的體積 w0為萃取前化合物的總量 w1為萃取一次後化合物的剩餘量 w2為萃取二次後化合物的剩餘量 w3為萃取n次後化合物的剩餘量 s為萃取溶液的體積 經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即： w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理，經二次萃取後，則有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此，經n次提取後:
wn=w0 ( kv ) kv+s 當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。
但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
6樓：匿名使用者
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
例如， 1 mol o2的質量是32 g，2 mol o2的質量是64 g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10的23次方個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10的23次方個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10的23次方。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
7樓：濮筠京大
1mol的物質就是6.02×10^23個微粒
mol是連線微觀世界和巨集觀世界的唯一的一座橋樑
mol只是一個單位，就像kg一樣，是度量物質多少的，用法這個就不
8樓：匿名使用者
我只知道那是一種給小孩玩的網頁遊戲、
摩爾莊園、囧
化學中摩爾的定義符號單位表示式是什麼？
9樓：來自天子山好客的橘貓
物質的量，符號為n，單位是mol。定義不好說，就是1mol物質中所含微觀粒子數為na（≈6.02x10的23次方）。
n=m/m（純淨物質量/摩爾質量） n=n/na（微觀粒子數/阿伏伽德羅常數）
化學中m是什麼意思
10樓：drar_迪麗熱巴
m是摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass)，用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。
摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
11樓：匿名使用者
化學中m是的意思：
①m是摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass)，用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
②m是物質的量濃度：如“4m h2so4”，那m就是mol/l的意思。
12樓：萊特資訊科技****
mol,即摩爾,舊稱克分子、克原子,是國際單位制7個基本單位之一,表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集體的物理量,屬於專有名詞,研究物件只能是粒子）,符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩,符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒.使用摩爾時基本微粒應予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體.
一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12c（碳12)所包含的原子個數,即6.0221367x10^23 個結構粒子.
可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子,以及這些粒子的特定組合.有時,把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量,用符號m表示.如氫氣h2的 m=202x10-3kg.
質量f為m的物質,m與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數）,=mμ.例如m=404x10-3kg 氫氣 h2 的=2.一摩爾物質所佔的體積 vm,稱為摩爾體積.
氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下,理想氣體的 vm=22.41410l.
fmol-1.固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小.
根據科學實驗的精確測定,知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23.
13樓：豫淮山人
在化學中，m通常表示的是質量或相對原子質量。
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14樓：雙子座灬男
一般來說m指的是濃度，等同於mol/l
化學中，n m n分別代表什麼
15樓：匿名使用者
物質的量——n，摩爾質量——m，粒子數（微粒的個數）——n。
1、物質的量
（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量（2）符號：n
（3）單位：mol
2、摩爾質量
（1）概念：單位物質的量的物質的質量
（2）符號：m
（3）單位：g·mol-1
3、粒子數
粒子數的觀念是在理論上考慮的一個主要角色。實務上，主要在化學，給定的熱力學系統內的粒子數需要確定，但實際並非能夠直接用粒子數來度量。如果材料是均勻的，並且具有已知用摩爾為單位物質的量n，粒子數n的關係可以被發現為：
n=nna，此處na是亞佛加德羅常數。
擴充套件資料“物質的量”相關概念的起源與發展
德國化學家奧斯特瓦爾德（osrwald,friedrich wilhelm,1853-1932）基於對道爾頓原子假說和阿伏加德羅分子假說的質疑，於2023年首次提出“摩爾（mole）”這個名稱，將其定義為一個關於質量的量。採用“摩爾”來統一“克分子”“克原子”“克離子”“克當量”等概念。
這與當時盛行的當量理論一致，與分子原子論不一致。採用“摩爾”主要是達到反對原子假說和分子假說的目的，因為摩爾是拉丁語，其含義是“質量很大、一堆”，剛好與原子、分子的含義“質量很小”相反。
化學中摩爾比eq代表什麼
飛鷹 eq 當量 指與特定或俗成的數值相當的量 化學專業用語，用作物質相互作用時的質量比值的稱謂。如，meq l 毫當量每升 mmol l meq l 離子價。當量濃度 當量濃度 n 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。英文 normality 當量濃度是過去用...
高中化學摩爾公式，高一化學 摩爾公式
n m m n 物質的量 m 質量 m 摩爾質量 m n na m質量n物質的量 na阿伏伽德羅常數 6.02 10 23 1.物質的量 n 是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾 mol 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數 把6.02 x1023m...
高一化學摩爾公式
曲超 1 n m m，n是物質的量 mol m是質量 g m是摩爾質量 g mol 2 n n na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數 3 n v vm，v是氣體的體積 l vm是一定條件下的氣體摩爾體積 l mol 在標準狀況下，vm 22.4l mol 4 n cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度...