1樓：波虎塗韶敏
簡單地說，化學勢是一種偏摩爾量。但偏摩爾量不全是化學勢。一個體系裡可以有好幾種偏摩爾量。
如u，f，h，g，s等的偏摩爾量。事實上所有體系容量性質都可以有偏摩爾量。化學勢只是其中一種，就是g的偏摩爾量，定義為「偏摩爾吉布斯自由能」。
化學勢是偏摩爾量中最重要的一種。除了考推導能力以外其他的偏摩爾量很少用到。從實用的角度看，引入偏摩爾量概念的最主要的目的就是為了說明化學勢。
但是二者不能混為一談。
2樓：
化學勢一、定義
一種物質a被新增到另一種物質b中,混合物的自由能g可以表示為：
g= xaga+ xbgb+ δgmix
其中：xa和xb分別為物質a、b的含量,ga 和gb分別為物質a、b的吉布斯自由能.
而 δgmix=δhmix- tδsmix
對於理想固溶體而言,系統中兩物質的體積以及內能均保持不變,因此焓變為零,即δhmix=0,統計熱力學給出混合熵的公式為：
δsmix=-r(xalnxa+ xblnxb)
因此,混合後系統的吉布斯自由能為：
g = (ga + rt lnxa) xa + (gb +rt lnxb) xb
物質a、b的化學勢ua,ub就分別等於：
ua = ga + rt lnxa
ub = gb + rt lnxb
因此,混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
g= ua xa + ub xb
從微分學理解,化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
ua=(δg/δna) t,p,nb=常數
所以,化學勢又稱為偏摩爾勢能.
二、 討論
1、物理意義：
恆溫恆壓條件下,在指定組成的無限大體系中,加入1mol的b物質引起體系的gibbs能的改變.也就是說,在指定條件下1mol的b物質對體系的g的貢獻.化學勢是強度性質,狀態函式.
2、約束條件
注意到,化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的,因此實際固溶體中,系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化.
化學勢的偏微分定義具有普適性,表示成分變化對能量變化的影響,即可以是線性關係,也可以是非線性關係.
3、適用範圍
化學勢的適用範圍是氣體、液體,但對於固體而言,由於引入一種物質,系統的原有物質不可能保持恆定,即內能和體積將會相應發生改變,此時,化學勢需要做出相應修正,用擴散勢代替.偏摩爾量定義：
在溫度、壓力及除了組分b以外其餘組分的物質的量均不變的條件下,廣度量x隨組分b的物質的量nb變化率xb稱為組分b的偏摩爾量.
方程式：
xb=（φx/φnb）t、p、nc
對於純物質,並不存在偏摩爾量的概念,它就是摩爾量.
偏摩爾體積可以看作是某一定濃度溶液中1摩爾該組分體系總體積的貢獻.
物質的量與物質的質量有什麼區別，摩爾質量和一摩爾物質的質量 有什麼區別嗎
物質的量是以mol為單位的 物質的質量是以g為單位的。兩者聯絡 物質的質量 物質的量 相對分子質量。物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一 7個基本的物理量分別為 長度 單位 m 質量 單位 kg 時間 單位 s 電流強度 單位 a 發光強度 單位 cd 溫度 單位 k 物質的量 單位 mol 它...
“淨量”和“實際重量”有什麼區別
計算方式不同。毛重 淨重 包裝重量 淨重就是貨物本身的重量 毛重 gross weight是指商品本身的重量加皮重 tare 也即商品連同包裝的重量.有些單位價值不高的商品常常採用毛重計量,即以毛重作為計算 和交付貨物的計量基礎。這種計重方法在國際 中被稱為 以毛作淨 gross for net 例...
化學和物理有什麼區別麼，化學和物理的區別是什麼
麟之祉 化學是物理學的一個分支，區別在於一個是在分子以上的水平研究物質的屬性 物理學 另一個是在分子水平一下研究物質的本質 化學 物理學的是巨集觀現象，這些現象是在生活中看得見的，研究的是物體。化學學的是微觀反應，這些反應是由組成物質的微粒特點引起的，研究的是物質。如果你是初二的學生，那我就這麼告訴...