高中化學推斷題

時間 2021-07-05 19:15:05

1樓:匿名使用者

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1,物質顏色

紅色:fe2o3,fe(oh)3,fescn2+,cu2o,cu,no2,br2(g),p;

橙色:br2的溶液;

黃色:s,na2o2,agbr,agi,ag3po4,fe3+(aq),久置濃hno3;

綠色:fe2+(aq),綠礬,銅綠,濃cucl2,cu+濃hno3;

藍色:cu2+(aq),膽礬,cu(oh)2;

紫色:石蕊,kmno4,i2(g),fe3++c6h5oh;

黑色:多數過渡金屬的氧化物以及硫化物,c,fe等;

白色:caco3,baso4,agcl,mg(oh)2,al(oh)3,mgo,al2o3.

2,物質狀態

液態單質:br2,hg;

液態化合物:h2o,h2o2,h2so4,hno3等;

氣態單質:h2,n2,o2,f2,cl2等;

氣態化合物:c,n,s的氫化物及氧化物等.

3,反應現象或化學性質

(1)焰色反應:黃色—na;紫色(鈷玻璃)—k.

(2)與燃燒有關的現象:

火焰顏色:蒼白色:h2在cl2中燃燒;

(淡)藍色:h2,ch4,co 等在空氣中燃燒;

黃色:na在cl2或空氣中燃燒;

煙,霧現象:

棕(黃)色的煙:cu或fe在cl2中燃燒;

白煙:na在cl2或p在空氣中燃燒;

白霧:有hx等極易溶於水的氣體產生;

白色煙霧:p在cl2中燃燒.

(3)沉澱特殊的顏色變化:

白色沉澱變灰綠色再變紅褐色:fe(oh)2→fe(oh)3;

白色沉澱迅速變棕褐色:agoh→ag2o.

(4)使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:nh3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體:so2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:no;

(7)使澱粉溶液變藍的物質:i2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體:na2o2;

(9)在空氣中能自燃的固體:p4;

(10)遇scn-變紅色,oh-產生紅褐色沉澱,苯酚顯紫色的離子:fe3+;

(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱:agcl,baso4;

(12)遇ag+生成不溶於硝酸的白色,淺黃色,黃色沉澱的離子分別是:cl-,br-,i-.

(13)可溶於naoh的白色沉澱:al(oh)3,h2sio3;金屬氧化物:al2o3;

(14)可溶於hf的酸性氧化物:sio2;

(15)能與naoh溶液反應產生氣體的單質:al,si,;化合物:銨鹽;

(16)能與濃硫酸,銅片共熱產生紅棕色氣體的是:硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子:sio32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是:co2,so2,h2s; 溶液中存在的離子可能是:co32-,hco3-;so32-,hso3-;s2-,hs-;

(19)同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:n;

(20)與酸,鹼都能反應的無機物:al,al2o3,al(oh)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱鹼鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質:k,na,nah;na2o2,cac2及mg3n2,al2s3等;

(22)既有氣體又有沉澱生成的反應:ba(oh)2,ca(oh)2與nh4hco3,(nh4)2so4等;

(23)先沉澱後溶解的反應:ca(oh)2+co2,agno3+氨水,al3++oh-,alo2-+oh-,ba(oh)2+h3po4 等;

(24)見光易分解的物質:hclo,hno3,agcl,agbr,agi;

(25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,製氧氣等.

4,特殊的反應型別: 往往是題目的隱性突破口.

(1)單質a + 化合物b → 單質c + 化合物d

即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是h2或c),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或f2置換出o2,當然鹵素都能置換出s,另外c可以置換出si,h2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有c和h2).

(2)a 的化合物 + a的化合物 → a 的單質 + 化合物b

該反應通常是一個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是s,cl2,n2.

(3)單質a + 強鹼 →兩種含a 元素的化合物

該反應是一個鹼性歧化反應,單質a 通常是x2或s;

(4)單質a + 單質b → 化合物c ;c + 單質a → 化合物d

綜合以上兩個反應,可知a,b兩種元素可以形成c,d兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬,則必為fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是c,n,s或o等,故以上c,d分別是no,no2或co,co2,或so2,so3或na2o,na2o2等.

(5)一種物質分解得到兩種以上產物:

常見的有kmno4,nahco3,nh4hco3,(nh4)2co3,nh4i,cu2(oh)2co3等的分解.

(6)多種物質化合得到一種物質:

如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等

(7)電解型別(惰性電極):

生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的nacl等.

生成三種產物:放氧生酸型或放氫生鹼型.

生成三種氣體:電解氨水或nh4cl溶液.

(8)與化工生產有關的反應:

如制漂白粉,制生石灰,工業合成氨,氯鹼工業,硫酸工業,硝酸工業,玻璃工業等.

——————特別新增有機部分——————

一基礎知識:結構與性質的聯絡

1、由性質資訊推測官能團或物質種類

(1).能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有:"雙鍵"或"叄鍵"等

(2).能發生銀鏡反應的有機物含有"醛基".

(3).能與na發生反應產生h2的有機物含"羥基,羧基"

(4). 能與na2co3或nahco3溶液反應產生co2的有機物含有"-cooh".

(5).能與naoh溶液反應的有"酚羥基","—cooh"和"酯基".

(6).能與三氯化鐵溶液發生顯色反應,顯紫色的有機物必有"酚羥基".

(7).能發生酯化反應的有機物含有"-oh"或"-cooh".

(8).能水解生成醇和酸的有機物含有"酯基".

(9). 能發生水解反應的物質有鹵代烴,酯,低聚糖及多糖,蛋白質.

(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叄鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)及苯環.

2、根據反應條件推測反應型別,反應物,生成物種類

(1).反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有:醇的脫水(170℃,為消去生成烯的反應),酯化反應及水解,硝化反應等.

(2).反應條件為"naoh溶液,δ"的反應有:鹵代烴的水解或酯的水解等

(3).反應條件為"naoh溶液,醇溶液,δ"只有鹵代烴的消去

(4).反應條件為"銅或銀,δ"只有醇的氧化

(5).連續氧化為醇醛酸的衍變

二、根據有機物之間衍變關係推測物質種類或結構

1、根據有機物性質及相關資料推測官能團的個數

(1).由銀鏡反應中醛與生成銀的物質的量關係推知含-cho的個數.

若1mol醛生成2molag,則醛分子中醛基個數為 1 .

若1mol醛生成4molag,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛 .

由醛與新制氫氧化銅反應時生成生成cu2o的物質的量關係推知含-cho的個數.

若1mol醛生成1molcu2o,則醛分子中醛基個數為 1 .

若1mol醛生成2molcu2o,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛 .

.醇與na反應,用醇與放出h2的物質的量關係判斷-oh的個數.

若1mol醇生成0.5molh2,則醇分子中羥基個數為 1 .

若1mol醇生成1.0molh2,則醇分子中羥基個數為 2 .

.用羧酸與naoh反應的量的關係判斷—cooh個數

若1mol羧酸與1molnaoh恰好反應,則羧酸分子中羧基個數為 1 .

.用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質的量關係推斷酯基個數

若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 1 .

若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 2 .

(5).利用碳氫原子個數比確定

c:h=1:2的有機物為:

烯烴,一元醛,一元羧酸及酯 ;c:h=1:1的有機物為:

乙炔,苯,苯酚,苯乙烯 ;c:h=1:4的有機物為:

甲烷,甲醇,尿素 .

(6).利用與飽和烴相比缺h數確定:

缺2個h: 含有一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個環 ;缺4個h: 有兩個不飽和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或一個碳碳三鍵; 缺8個h:

苯及苯的同系物,酚類 ; 缺8個以上h: 有苯環和其他不飽和鍵;不缺h: 烷烴,醇,醚 .

(7).利用加成反應中量的關係判斷分子中雙鍵或叄鍵個數

1mol有機物加成1mol氫氣,則有機物分子中有 1 個雙鍵(可以是碳碳雙鍵,也可以是醛或酮中的碳氧雙鍵);1mol有機物加成2mol氫氣,則有機物分子中有 2 個雙鍵或 1 個碳碳叄鍵

2、根據反應產物推測官能團的位置

(1).由醇氧化為醛或酮及羧酸的情況,判斷有機物的結構.當醇氧化成醛或酸時應含有"-ch2oh",若氧化為酮,應含有"-ch-oh"

(3).由消去反應產物可確定"-oh"和"-x"的位置.

(4).由取代產物的種數確定h的個數及碳架結構.

(5).由加氫後的碳架結構,確定"c=c"或"c≡c"的位置.

三.有機合成方法與規律

合成方法:①識別有機物的類別,含何官能團,它與何知識資訊有關②據現有原料,資訊及反應規律,儘可能合理把目標分子分成若干片斷,或尋求官能團的引入,轉換,保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案

合成原則:①原料價廉,原理正確②路線簡捷,便於操作,條件適宜③易於分離,產率高

解題思路:①剖析要合成的物質(目標分子),選擇原料,路線(正向,逆向思維.結合題給資訊)②合理的合成路線由什麼基本反應完全,目標分子骨架③目標分子中官能團引入

合成關鍵:選擇出合理簡單的合成路線;熟練掌握各類有機物的組成,結構,性質,相互衍變關係以及重要官能團的引入方法等基礎知識.

四、官能團的引入:

官能團的引入

引入-oh

烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解

引入-x

烴與x2取代,不飽和烴與hx或x2加成,醇與hx取代

引入c=c

某些醇和鹵代烴的消去,炔烴加氫

引入-cho

某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖類水解

引入-cooh

醛氧化,苯的同系物被強氧化劑氧化,羧酸鹽酸化,酯酸性水解

引入-coo-

酯化反應

高中化學推斷題常見物質有哪些

數學輔助達人 八個常見的沉澱物 氯化銀 白色 硫酸鋇 白色 碳酸銀 白色 碳酸鋇 白色 碳酸鈣 白色 氫氧化鎂 白色 氫氧化銅 蘭色 氫氧化鐵 紅褐色 四個微溶物 ca oh 2 石灰水注明 澄清 的原因 caso4 實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因 ag2so4 鑑別so42 和cl 時,不用硝...

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