1樓：手機使用者
答案：11.7%
解：設生成的溶質佔溶劑的質量分數為x.
naoh+hcl*****nacl+h2o36.5 58.5
73*20% (127+73)*x
36.5/58.5==73*20%/(127+73)*xx=11.7%
2樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o
36.5--40--58.5---18
73*0.2--x--y-----z
x=73*0.2*40/36.5=16g
y=73*0.2*58.5/36.
5=23.4gz=73*0.2*18/36.
5=7.2g反應後，溶液的總質量＝73+127＝200g溶質質量＝23.4g
溶劑質量＝200-23.4＝176.6g
質佔溶劑的質量分數=23.4/176.6=13.25%
3樓：tongtong的理想世界
反應後剩餘溶液中有nacl和naoh
naoh +hcl=nacl+h2o 反應是按1：1反應的根據題意，naoh=127/（23+16+1）=3.175molhcl=（73/35.
5+1）*0.2=0.4mol因為反應是按1：
1反應的，所以
naoh過量，應按照hcl=0.4mol計算生成物是nacl=0.4mol=23.
8g23.8/(73+127)=11.9% 因為溶液是混和在一起的所以要按73+127計算
4樓：匿名使用者
溶質佔溶劑的質量分數？
把100噸濃度為32的燒鹼變為濃度為30的，需要多少水
解 由題意得 列方程為 30x 32 100 解之得x 106.66 因為有100噸濃度為32的燒鹼 所以106.66 100 6.66 噸 答 需要6.66噸水.燒鹼質量不變。由原來濃度可知其質量為32 100，知道後來的濃度就可以知道後來溶液質量為32 100 30，再減去原來溶液質量100就知...
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