1樓：匿名使用者
製取金屬單質 :
k到al用電解法
zn到cu用熱還原法:
cu到ag用熱分解法
常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法：
(1)電解法
如：2nacl＋2h2o === 電解=== 2naoh＋cl2↑＋h2↑
(2)分解法：
如：2kclo3=== 2kcl＋3o2↑2h2o2 === 2h2o＋o2↑
ch4 === c＋2h2
(3)置換法：
如：cl2＋2nabr＝2nacl＋br2zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
(4)氧化法：
如：mno2＋4hcl ＝ mncl2＋cl2↑＋2h2o2h2s＋so2＝3s↓＋2h2o
(5)還原法：
如：h2o(g)＋c ＝ co＋h2
sio2＋2c ＝ si＋2co↑
相同點:
製備的方法都用到電解法、加熱還原法、分解法；
不同點是製備金屬本身具有還原性，因此不能用氧化法制備，非金屬可以氧化法進行製備；金屬製備溫度比較高，特別的電解法，金屬製備一般是熔融狀態下電解，這主要是金屬熔點比較高，非金屬製備一般是在水溶液中進行，主要是因為非金屬熔點比較低。
2樓：
相同點：反應的型別都是氧化還原反應。
製取金屬單質：利用金屬化合物的還原性。比如：fe+cuso4=cu+feso4.
製取非金屬單質，利用其化合物的氧化性。比如：cl2+2kbr=br2+2kcl.
不同點：製取金屬單質只會發生還原反應，而製取非金屬單質既會發生氧化反應，又會發生還原反應。
比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理，有哪些相同
3樓：
從本質來說沒什麼不同，一般都是通過置換反應，“以強制弱”，即用金屬性強的置換出金屬性弱的，用非金屬性強的置換出非金屬性弱的 對於金屬，典型的有如下反應： fe + cuso4 = feso4 + cu（溶液中進行的置換反應） 8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe
金屬單質和非金屬單質的反應原理，有哪些相同點
4樓：匿名使用者
金屬單質失去電子，化合價升高，非金屬單質得到電子，化合價降低
5樓：匿名使用者
單質是由同種元素組成的純淨物。元素在單質中存在時稱為元素的遊離態。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。
比如，很多金屬的金屬性都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。單質必須是由一種元素組成的純淨物，因此混合物不可能是單質。
元素在單質中存在時稱為元素的遊離態。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。
不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
與單質相對，由兩種或兩種以上元素組成的純淨物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。但是也有一種元素組成的純淨物，叫做單質。
由一種元素的原子組成的以遊離形式較穩定存在的物質。例如氧氣（o2）、氯氣（cl2）、硫磺（s）、鐵（fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。
元素是具有相同核電荷數（質子數）的原子的統稱。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧氣（o2）、臭氧（o3）、四聚氧（o4）、紅氧（o8）四種單質。儘管這些物質的任一種都是單質，因為他們是同種元素組成的純淨物，但是氧與臭氧倆在一起卻不是純淨物，他們是同種元素組成的混合物。
固態金屬以金屬鍵結合成金屬晶體。為了保證晶體的穩定，原子採取密堆積形式。由於晶體內部有遊離電子，所以金屬都導電，而且比較容易失去電子。
非金屬單質一般以共價鍵結合成分子。常溫下，很多非金屬單質都以雙原子分子形式存在，如氫氣、氧氣等。一些元素還可形成多原子的分子，如臭氧（o3）、足球烯（c60）等。
由原子構成的單質在常溫下都是固態，而且較硬，如鑽石等。
稀有氣體的最外層電子都是滿的，所以它們不需要結合成分子以使自己更穩定，因此它們在常溫常壓下都是單原子分子的氣體。
上述物質中都沒有可自由移動的電子，因此它們都是電的不良導體。例外的是石墨，它的碳原子具有特殊的層狀結構，質地鬆軟，且可以導電。
由於構成物質的原子（或分子）的排列不同，或原子的成鍵、排列方式不同，使得同一種元素產生多種單質。他們具有不同的物理性質，化學性質相似。
像這樣由同一種元素組成的性質不同的單質叫做同素異形體。他們由同種化學元素構成，但性質卻不相同的單質。
同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷(p4)有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷(p，直接由磷原子構成)無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。
在單質裡，元素的化合價為零。也可以說，元素處於遊離態時，化合價是零價。
希望我能幫助你解疑釋惑。
比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理，有哪
6樓：匿名使用者
比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理，有哪製取金屬單質 :
k到al用電解法
zn到cu用熱還原法:
cu到ag用熱分解法
常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法：
(1)電解法
如：2nacl＋2h2o === 電解=== 2naoh＋cl2↑＋h2↑
(2)分解法：
如：2kclo3=== 2kcl＋3o2↑2h2o2 === 2h2o＋o2↑
ch4 === c＋2h2
製取金屬單質和非金屬單質的反應原理，有哪些相
7樓：小毛孩兒
稀有氣體:氦需要在放射性礦物中採集，其餘的需要分餾液態空氣分離。
較易獲得的物質:如氮，氧，可從空氣中分餾獲得。硫可以在火山口直接開採。
不活潑金屬:多數以礦物形式存在，用還原劑還原獲得單質，少數極不活潑金屬可以電解其溶液直接獲得。
活潑金屬:電解熔融態的鹽，在密閉條件下製得。
通過典型例項，比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理，它們有哪些相同點和不同點
相同點 都是氧化還原反應 不同點 制金屬 金屬元素被還原 制非金屬 非金屬元素被氧化 如 制氯氣 氧氣 或被還原 制氫氣 si 典型金屬有較強的金屬性，其單質還原性很強，如 na 典型非金屬既有較強的非金屬性，其單質氧化性較強，如 cl2。因此它們在自然界中都只能以化合態形式存在，故需要利用氧化還原...
非金屬單質的通性
1 非金屬性 非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。2 物理性質 非金屬單質大多是分...
非金屬單質 化合物 化合物 單質
碳還原氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 4種 氫氣還原氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 4種 下面的我直接寫化學方程式了 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 一種 c sio2 si co 一種 cl2 h2s s hcl 一種 2f2 2 h2o 4hf o2 一種 2na 2h2o ...