1樓：匿名使用者
童靴，如果你學習了高中內容，那就清楚了，具體如下：
化學中的基本原理「強制弱」，金屬之間，非金屬之間都是可以的
（1）金屬之間：金屬主要表現為還原性（是電子的能力），還原性強（金屬活動性表中左到右左鍵減小）的製取還原性弱的，例如：鐵插入硫酸銅溶液中有銅析出。
（k ca na等水溶液中不能發生類似反應）
（2）非金屬之間：非金屬通常表現為氧化性（的電子的能力），氧化性強的能製取氧化性弱的。高中階段如：氯氣》溴》碘》硫，其水溶液中，前面的能製取出後面的，例如你所說：
nabr與cl的反應生成nacl+溴，同樣屬於置換反應（具體的到高中學習後就能明白了）。
補充一點：置換反應都屬於「氧化還原反應」，這是一類新的反應，在 高中必修一中將學習到。
2樓：競賽社群
氧化性的強弱啊，氧化性cl2>br2>i2所以2nabr+cl2=2nacl+br2這樣啦金屬的置換是看還原性強弱啦
可以說是同理啦
3樓：匿名使用者
可以發生置換反應，置換反應屬於氧化還原反應。也就是氧化性（或還原性）強的置換氧化性
（或還原性）弱的。
因此氧化性強的非金屬能將氧化性弱的非金屬陰離子氧化成單質。例如2nabr+cl2==25nacl+br2氧化性cl2>br2 還原性nabr>nacl
為什麼非金屬單質間的置換反應能作為元素非金屬性強弱的依據
4樓：暨誠李羅
同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。
同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
這是一般的簡單判斷。
1.金屬性強弱的判斷依據
a)單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。
b)單質與鹽溶液的置換反應，金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。
c)單質的還原性和陽離子的氧化性，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應金屬單質的金屬性越強。
d)最**氧化物對應水化物的鹼性，鹼性越強，對應的金屬單質的金屬性越強。
e)原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。
f)失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬性越強。
2.非金屬性強弱的判斷依據
a)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性，越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
c)最**氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。
d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。
e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。
用化學方程式表示：（1）有非金屬單質參加的置換反應：______．（2）有非金屬單質生成的反應：______
5樓：禾鳥
1、有非金屬單質參加的置換反應：
（1）氫氣還原氧化銅：h₂+cuo=cu+h₂o
（2）碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o₂=2co
2、有非金屬單質生成的反應：
（1）鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：2al+3h₂so₄(稀)═al₂(so₄)₃+3h₂↑
（2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為：al₂o₃+3h₂so₄═al₂(so₄)₃+3h₂o
（3）氫氧化鋁與硫酸反應產生硫酸鋁和水，方程式為：2al(oh)₃+3h₂so₄═al₂(so₄)₃+3h₂o
擴充套件資料
化學方程式的書寫要點
1、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件（如加熱）。
2、在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→ 」來連線反應物和生成物。
3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。
6樓：穿越
（1）置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，非金屬單質參加的置換反應有
c+2cuo高溫
.2cu+co2↑或 h2 +cuo△
.cu+h2o
（2）有非金屬單質生成的反應可考慮分解反應和金屬與酸的置換反應：如2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑ 或 zn+2hcl=zncl2+h2↑故答案為：（1）c+2cuo高溫
.2cu+co2↑ 或 h2 +cuo△
.cu+h2o （合理答案均可）．
（2）2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑ 或 zn+2hcl=zncl2+h2↑（合理答案均可）
什麼叫做置換反應啊？
7樓：喬麗雅
置換反應之一
由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。可用通式表示：
a+bc=b+ac
置換反應之二
置換反應是一種單質跟一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，如活潑金屬跟酸或鹽能發生置換反應：
zn+h2so4（稀）====znso4+h2↑
fe+cucl2====cu+fecl2
活潑的非金屬能置換不活潑的非金屬：
cl2+2nabr====br2+2nacl
2f2+2h2o====o2↑+4hf
置換反應必為氧化還原反應。
置換反應之三
置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
a+bc→b+ac
置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬或氫氣，例如：
fe+cuso4=cu+feso4
zn+2hcl=h2↑+zncl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
cl2+2nabr=br2+2nacl
o2+2h2s=2s↓+2h2o
③非金屬置換出金屬，
④金屬置換出非金屬，
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
置換反應中都發生了電子轉移，均屬於氧化還原反應。
置換反應之四
一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。是化學反應基本型別之一，置換是指組成單質的元素代換出化合物裡的某種元素，常見的置換反應有：
（1）幹態置換 在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。
（2）溼態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離之間的反應。如：
zn+2hcl====zncl2+h2↑
2al+3h2so4(稀)====al2(so4)3+3h2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：
cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2
溼態置換遵守金屬活動性順序。
8樓：十月棋子
在化學中，有個反應叫置換反應，是一種單質跟一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。置換反應型別在解答無機框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成為解題的突破口。但由於學生在學習過程中，不善於積累，缺乏總結，置換反應的例項在頭腦中沒貯存多少，因而對這類試題總是感到束手無策。
現將置換反應的例項型別歸納如下：
一、金屬置換出金屬
zn＋cuso4=znso4＋cu
說明：還原性強的把還原性弱的置換出來
2al＋fe2o3====al2o3＋2fe 發生反應，說明al元素的的還原性比fe元素的還原性強。同理al與v2o5、cro3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發生類似反應，說明al比v、cr等金屬還原性強。
工業上製取金屬鉀的原理：na＋kcl===nacl＋k↑。這個反應發生，不能說明na的還原性比k強。
其原因是，在熔融狀態下，金屬鉀已經變為蒸汽，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。
反應mg＋2rbcl=mgcl2＋2rb↑的原理相類似。
過量的zn與fecl3溶液發生反應：3zn＋2fecl3=3zncl2＋2fe
此反應相當於zn＋fecl3=zncl2＋fecl2、zn＋fecl2=zncl2＋fe兩個方程式疊加的結果。
二、金屬置換出非金屬
2na＋2h2o=2naoh＋h2↑
2na＋2ch3ch2oh=2ch3ch2ona＋h2↑
fe＋2hcl=fecl2＋h2↑
mg+2hcl=mgcl2+h2
點燃2al+6hcl=2alcl3+3h2
高溫2mg＋co2====2mgo＋c
3fe＋4h2o(g)===fe3o4＋4h2
三、非金屬置換出金屬(在幹態條件下反應)
h2＋cuo===cu＋h2o；此反應不能說明h2的還原性比cu強。因為發生反應的條件比較特殊，在幹態高溫條件下，生成的h2o脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。同理鍊鐵發生反應 3c＋2fe2o3==4fe＋3co2
四、非金屬置換出非金屬
鹵素間的置換反應：
cl2＋2nabr=2nacl＋br2；說明cl2的氧化性比br2的氧化性強
br2＋2ki=2kbr＋i2；說明br2的氧化性比i2的氧化性強
2f2＋2h2o=4hf＋o2；說明f2的氧化性比o2的氧化性強
2h2s＋o2=2h2o＋s↓；說明o2的氧化性比s的氧化性強
2h2s＋cl2=2hcl＋s↓；說明cl2的氧化性比s的氧化性強
c＋h2o==co＋h2
2c＋sio2===si＋2co(此反應產物一定是co，而不是co2)
也有按其它標準將置換反應進行分類總結，如：
一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2al+fe2o3 =al2o3+2fe
（鋁熱反應。al還可與v2o5、cro3、wo3、mno2等發生置換） fe+cuso4 =feso4+cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2na+2h2o =2naoh+h2 2mg+co2 =2mgo+c
3fe+4h2o(g)= fe3o4+4h2
3、非金屬單質置換金屬單質
h2+cuo= cu+h2o c+feo= fe+co si+2feo= 2fe+sio2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2f2+2h2o= 4hf+o2 2c+sio2 =si+2co
c+h2o =co+h2 2h2+sicl4 =si+4hcl
二、按元素在週期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
na+kcl= nacl+k 2na+2h2o= 2naoh+h2
2h2s+o2 =2s+2h2o 2c+sio2= si+2co
cl2+2hi=2hcl+i2 f2+2hcl=2hf+cl2
2、不同主族元素單質間的置換
mg+2hcl= mgcl2+h2 2mg+co2=2mgo+c
2al+6hcl= 2alcl3+3h2 2f2+2h2o= 4hf+o2 c+h2o= co+h2 2h2+sicl4= si+4hcl
h2s+cl2 =s+2hcl 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2
4nh3+3o2=2n2+6h2o
3、主族元素單質置換副族元素的單質
h2+cuo= cu+h2o 2al+fe2o3=al2o3+2fe
c+cuo=cu+co 2al+3hg2+ =2al3++3hg
na+ticl4 =4nacl+ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3fe+4h2o(g)= fe3o4+4h2 zn+2h+ =zn2++h2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
fe+cuso4 =feso4+cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2na+2h2o=2naoh+h2 2mg+co2 =2mgo+c
3fe+4h2o(g)= fe3o4+4h2 h2+cuo=cu+h2o
c+feo=fe+co 2f2+2h2o=4hf+o2
2c+sio2=si+2co 2al+fe2o3=al2o3+2fe
c+h2o=co+h2 2h2+sicl4=si+4hcl
si+2feo=2fe+sio2 3h2+fe2o3=2fe+3h2o
2、單質與非氧化物發生置換反應
2h2+sicl4=si+4hcl h2s+cl2=s+2hcl
3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 4nh3+3o2=2n2+6h2o
金屬間發生置換反應的條件是什麼
假面 置換反應發生的條件 1.金屬 酸 金屬活動順序h前金屬可以置換酸中的h，酸不能是硝酸和濃硫酸。2.金屬 鹽 金屬活動順序前換後，鹽必須是可溶鹽。3.h 和c與金屬氧化物 條件是加熱或高溫。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽...
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