1樓：化學氧吧
物料平衡即指根據化學式找出原子間的關係，如由na2co3可知na為c的2倍，達到水解平衡後，碳存在於碳酸根，碳酸氫根和碳酸分子中，所以鈉離子應為這三種微粒和的2倍，即c(na^+)2[c(co3^2-)+c(hco3^-)c(h2co3)]
電荷平衡即指溶液中陽離子帶的正電荷和陰離子帶的負電荷數相等。na2co3溶液中考慮水解平衡，存在鈉離子，氫離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子和氫氧根離子。其中碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，所以它帶的負電荷數是碳酸根離子數的2倍。
表示碳酸鈉溶液電荷平衡的關係式是：c(na^+)c(h^+)2c(co3^2-)+c(hco3^-)c(oh^-)
寫出濃度為c的na2co3溶液的物料平衡方程式，電荷平衡方程式和質子方程式？
2樓：匿名使用者
物料守恆：c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
質子守恆：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
如何寫物料平衡式？ 20
3樓：匿名使用者
把兩個式子。
相加，或者相減。
4樓：一顆愛民生
質子平衡沒必要推，浪費時間。關鍵是理解它的化學含義，認真聽老師分析。
nh4h2po4和(nh4)2hpo4的電荷平衡式，物料平衡式，質子平衡式是什麼？越具體越好~~謝啦
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混合鹽溶液的電荷平衡,物料平衡,質子平衡是怎麼回事啊?？(急)
5樓：匿名使用者
電荷平衡就是陰陽離子帶電量守恆，比如說nahco3,c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(
co32-)+c(oh-)
而物料守恆就是某種離子或粒子無論以何種形式存在，物質總量未變，如nahco3中na+物質的量在化學式中等於co32-物質的量，則可列出c(na+)=c(hco3-)+c(
co32-)+c(h2co3)
質子平衡即得失質子平衡，同樣nahco3中，每個h2co3得一個質子，每個h+得一個質子，每個co32-失一個質子，每個oh-失一個質子，可列出c(co32-)+c(oh-)=c(h+)+c(h2co3)
6樓：裔遊冒高
nahco3溶液中。
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)這個式子叫電荷守恆。
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的co32-，前面的係數要乘以2
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)這個式子叫物料守恆。
雖然弱酸根離子hco3-既會水解產生h2co3，又會電離產生co32-,還有本身hco3-剩餘，但是c元素是質量守恆的，這時只要關注，所有c的去向，把三者濃度加起來即等於na+的濃度。
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）這個式子叫質子守恆。
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到。
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，hco3-離子的電離和水解促使水電離出h+，oh發生改變，但兩者在數值上仍然相等，h+有一部分與hco3-結合，生成h2co3，oh-有一部分與hco3-結合生成co32-，因此得出上式。
7樓：匿名使用者
相同物質量濃度的hcl和nacl混合，寫出3平衡式。
1，電荷平衡：陰陽離子帶電量守恆。
c(h+)+c(na+)=c(cl-)
2，物料守衡：物質總量不變。
n(h+)+n(na+)=n(cl-)
3,質子平衡。
c（h＋）＝c（cl-)/2
關於電荷平衡方程的書寫
8樓：網友
想一想，一個ca2+是帶兩個單位的負電荷的。相當於一個士兵攜帶兩顆炸彈，那m個士兵就攜帶2*m個炸彈。所以算電荷是要*2。同理如果是fe3+的話那就要×3了。帶負電荷亦是如此。
請問圖中緩衝溶液的質子條件式怎麼寫？
9樓：清歡雪兒
可以先寫出電荷平衡式和物料平衡式，兩式相減就是質子平衡式。
電荷：[h+]+nh4+]=oh-]+cl-]物料：2[cl-]=nh3]+[nh4+]質子：2[h+]+nh4+]=2[oh-]+nh3]
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