1樓：
2．向飽和na2co3溶液中通入足量co2，結果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是
a．相同溫度下，na2co3的溶解度大於nahco3
b．溶液中溶劑減少了
c．溶質質量增加了
d．反應過程放熱
飽和na2co3溶液中通入足量co2，結果有晶體析出,其原因是a b c
na2co3 + h2o + co2 ===2 nahco3,
相同溫度下,na2co3的溶解度大於nahco3,水消耗了,na2co3 106;2 nahco3 2*84=168,溶質質量增加,所以,選d
如果只通入部分co2後na2co3溶液還會不會飽和,不同物質溶於水時,高中階段認為溶解的量互不影響,所以,通入部分,na2co3溶液還會不會飽和不好說,水少了,溶質也少了,定性角度不好判斷
這道題用排除法,要當作化合反應是吸熱的特例來記？不需要,記常見的,主幹知識,大多數化合反應是放熱
2樓：匿名使用者
1、剛開始溶質質量增加是事實，因為吸收了co2，溶液中nahco3還沒有析出或析出很少；但如果最終析出的nahco3比吸收的co2的質量還多，那就溶質的質量不是增加了，反而是減少了（僅當濃na2co3溶液時會發生這一情況，如果na2co3濃度不夠高，那析出的nahco3可以很少）。
2、反應過程放熱應該是對的，因為co2相當於酸，而na2co3相當於鹼，酸與鹼反應就是中和反應，放熱是正常的。
3樓：水杉陳曉東
碳酸鈉溶解放出熱量，不是反應過程放熱。
碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。由於碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，所以易析出。
4樓：佘文敏
因為na2co3 + h2o + co2 ===2 nahco3是可逆的 碳酸氫鈉分解時候吸熱 能量守恆 所以化合時候放熱!
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