1樓：弦月清辰
可以啊。你高二第一學期會學到有機化學基礎，那本書裡有一章就是講有機高分及化合物。有機高分子化合物的形成就是由縮聚或加聚而來。
而發生加劇反應的分子就有雙鍵和三鍵。不過目前考試什麼的考雙鍵的比較多。而且讓你寫方程式一般都是寫縮聚的方程式。
加聚太簡單了……
還有，有機物的系統命名法，麻煩一點兒的也會讓你給同時含有雙鍵和三鍵的分子命名。當然，吾輩覺得出現這麼麻煩的分子式的題很少很少，幾乎沒有。
樓上說的三鍵加成形成雙鍵，不是沒有，只是如果你是學理的，就我考試和做題的經驗來講，這個太簡單了……………而且一般都是考烯烴加成形成鹵代烴，鹵代烴再消去啊怎樣的~【好像跑題了但是都打出來了捨不得刪掉啊= =】
所以，還是隻含有雙鍵，或只含有三鍵的比較常見。但是三鍵也就是炔烴貌似也不怎麼會出現在試卷上啊~~
2樓：匿名使用者
有呀乙炔與氯氣
hc三ch + cl2 ——> chcl = chcl也有呢，而且很多
乙氯戊烯炔醇
下面是結構
3樓：飛上衝天
可以，雙鍵繼續消去就是碳碳三鍵
4樓：流淋醉
hc≡ch+h2→h2c=ch2
碳碳雙鍵和碳碳三鍵,哪個更易加成
5樓：爺是你的人間希望
1.當一個分子中同時含有雙鍵和叄鍵且它們處於孤立非共軛狀態時，叄鍵碳原子是sp雜化，s軌道成分佔1/ 2；雙鍵碳原子是sp2雜化, s軌道成分佔1/ 3。s軌道成分越大,鍵長越短,鍵能越大。
所以叄鍵形成π軌道的兩個pz 原子軌道和兩個py 原子軌道重疊的程度比形成雙鍵π鍵的兩個py 原子軌道重疊程度要大,故叄鍵的π鍵強於雙鍵,即叄鍵的π電子比雙鍵難極化。儘管炔烴叄鍵比烯烴多一對電子,也不容易給出電子與親電試劑結合,因而叄鍵的親電加成反應比雙鍵的慢、難。
2.當它們處於共軛狀態時，整個分子的π電子雲連成一片,成為大π鍵,即共軛π鍵. 共軛的結果,體系能量降低而穩定性增加。
而叄鍵還有兩個pz 原子軌道未參加共軛,它們形成π鍵,能量要比前面提的大π鍵能量高而不穩定,故叄鍵的一個π鍵容易給出電子易與親電試劑加成。
6樓：匿名使用者
與烯相比，炔烴的三鍵的碳為sp雜化，吸電子能力比較強，故不易給出電子對，所以較烯烴不易進行親電加成反應。再者，叄鍵的鍵長（0.12nm）比雙鍵（0.
134nm）短，它的p電子雲有較多的重疊，故π鍵較難被開啟。
7樓：匿名使用者
碳碳雙鍵
在高中，這個知識不強求，但是在描述乙烯、乙炔與br2的加成反應時，已經暗示了。
乙烯，很快褪色
乙炔，能褪色
所以，乙烯的反應更快。
在大學教材上，這麼解釋，乙烯是上下派電子雲，乙炔是環形圓筒型派電子雲，相對，乙炔的更不容易被破壞。
另外，乙烯，c原子sp2雜化，乙炔，c原子，sp雜化，所以乙炔中的s軌道成分更大，重疊更多，相對難被破壞。
8樓：匿名使用者
雙鍵加成要比三鍵更容易，因為三鍵中存在派鍵（就是鍵能較大，不容易斷裂，相比之下，雙鍵的鍵能要小）！
9樓：天生會武
碳碳雙鍵更易加成
因為碳碳雙鍵得鍵長比三鍵要長，也就是三鍵比雙鍵穩定，因此雙鍵更易加成
10樓：匿名使用者
應該分情況討論。碳碳雙鍵與碳碳三鍵電子雲分佈不同，雙鍵的電子雲就像是“被子”包裹在兩個碳周圍，而碳碳三鍵的電子雲則集中在兩個碳之間，且三鍵鍵能高於雙鍵鍵能，所以一般情況下是雙鍵反應活性較高。當雙鍵與三鍵處於孤立狀態即不會產生共軛效應時，雙鍵更容易發生親電加成，而當雙鍵或三鍵處於共軛狀態時，為了保持共軛體系不被破壞，則是三鍵更容易加成。
高中化學方程式，高中化學方程式大全。
1 抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價 2 氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現 還原性。所以他們強弱都是相對的 3 在所有複分解反應中，酸鹼中和反應的本質h根和oh根結合，因為他們反應很 劇烈，所以在複分解反正中首先反應 4 記住課本...
高中化學所有化學方程式，高中化學方程式大全。
1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中...
高中化學方程式整理，高中化學方程式分類整理
這個應該可以的。挺多，也比較深，適合高中三年級看 還有這個 各物質的轉化框圖 高中化學方程式歸納你會多少 高中化學方程式關於鈉的 1 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應，量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒 4 鈉低元醇反應產生氫氣 5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應...