1樓：匿名使用者
熱力學一直都是難點，我也經常被搞得頭大。我試著說一下因為：h=u+pv 對於液體和固體，因為反應前後體積變化不大，所以涵變主要是內能的變化，也就是溫度。
但對於氣體，由於前後體積變化很大，pv就不能省略。所以對於有氣體參加的反應或變化，涵變除了和溫度有關，還和體積變化有關，
所以這個題目，由於水由液態變氣態時，體積可定增加了很多，所以涵變舊不能為零了。
2樓：匿名使用者
「溫度不變焓不變」「溫度不變內能不變」這個結論只適用於理想氣體，相變這種情況不適用
等壓相變時的焓變等於相變的熱效應，100度水變為氣體的焓變等於100度時液態水的汽化熱
u=h-pv，由此求內能變化
3樓：
焓變不是0 理由同樓上 內能的話,因為相變了一般不是等容過程 所以要外界對體系做功或者體系對外界做功,內能=熱傳遞+功 所以內能變化不為零
4樓：匿名使用者
焓變不是零，
焓是u+pv，這裡有相變，v是有變化的，是向外做功的，這個是恆壓向外做功，所以焓是有變化的，只是由於pv=nrt，nrt這一項太小，所以焓變不大罷了。
5樓：匿名使用者
焓(h)是一個特徵函式，其特徵變數為熵和體積，即：
dh=tds+pdv
那麼在蒸發過程中，溫度不變，但熵和體積都發生了變化，所以焓不是零。
同樣對於內能(u)，其特徵變數亦為熵和體積，即：
du=tds-pdv
也無法得出等溫蒸發內能變化為零的結論
有一個熱力學量的變化此時為零，即吉布斯自由能(g)，因為它的特徵變數為溫度和壓力，即：
dg=vdp-sdt
溫度不變，壓力不變，所以吉布斯自由能變化為零，即液態水和氣態吉布斯自由能相等，達到熱力學平衡。
為什麼摩爾相變焓在恆溫狀態下卻不為零，焓變不是溫度的函式嗎？
6樓：命運終點
焓(h)是一個特徵函式抄,其特徵變數為熵和體積,即：
dh=tds+pdv
那麼在蒸發過程中,溫度不變,但熵和體積都發生了變化,所以焓不是零.
同樣對於內能(u),其特徵變數亦為熵和體積,即：
du=tds-pdv
也無法得出等溫蒸發內能變化為零的結論
有一個熱力學量的變化此時為零,即吉布斯自由能(g),因為它的特徵變數為溫度和壓力,即：
dg=vdp-sdt
溫度不變,壓力不變,所以吉布斯自由能變化為零,即液態水和氣態吉布斯自由能相等,達到熱力學平衡.
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