1樓：牟淑琴寧珍
放電時,負極質量增加,正極質量也是增加,
放電時,正極反應為:pbo2
+4h+
+so42-
+2e-
=pbso4
+2h2o
負極反應:pb+
so42-
-2e-
=pbso4
總反應:
pbo2+pb
+2h2so4
===2pbso4
+2h2o
(向右反應是放電,向左反應是充電)
可以看出,放電時,負極質量增加,正極質量也是增加,硫酸被消耗了.充電的時候兩極質量都減少.
簡介;常用的充電電池除了鋰電池之外，鉛酸電池也是非常重要的一個電池系統。鉛蓄電池的優點是放電時電動勢較穩定，缺點是比能量（單位重量所蓄電能）小，對環境腐蝕性強。鉛蓄電池的工作電壓平穩、使用溫度及使用電流範圍寬、能充放電數百個迴圈、貯存效能好（尤其適於乾式荷電貯存）、造價較低，因而應用廣泛。
工作原理：
鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（pbo2），負極板是灰色的絨狀鉛（pb），當兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸(h2so4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（pbo2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔pb（oh）4）。
氫氧化鉛由4價的鉛正離子（pb4+）和4個氫氧根〔4（oh）-〕組成。4價的鉛正離子（pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
當接通外電路，電流即由正極流向負極。在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（h+）和硫酸根負離子（so42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(pbso4)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（pb4+）化合成2價的鉛正離子（pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。
鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28%的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個[2]鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28%的稀硫酸。
放電時,正極反應為:pbo2
+4h+
+so42-
+2e-
=pbso4
+2h2o
負極反應:pb+
so42-
-2e-
=pbso4
總反應:
pbo2+pb
+2h2so4
===2pbso4
+2h2o
(向右反應是放電,向左反應是充電)
2樓：東吳小肥羊
鉛蓄電池放電時，正負極都生成了硫酸鉛，充電時陰陽極都生成了鉛單質。
也就是說電池在發生一系列的衝、放電反應是，在兩極會有固體物質析出，這也就是為什麼質量會增加的原因。
鉛蓄電池(lead–acid battery)：其體積和重量一直無法獲得有效的改善，因此目前最常見還是使用在汽車、摩托車發動之上。鉛酸電池最大的改良，則是新近採用高效率氧氣重組技術完成水份再生，藉此達到完全密封不需加水的目的，而製成的「免加水電池」其壽命可長達4年(單一極板電壓 2v)。
鉛酸蓄電池單片正負極板重量怎麼計算
3樓：匿名使用者
鉛蓄電池復是電池中制的一種,他的工作bai
原理就是把化學能轉化du為電能.它用填滿海zhi綿狀鉛
dao的鉛板作負極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,並用22～28％的稀硫酸作電解質.在充電時,電能轉化為化學能,放電時化學能又轉化為電能.電池在放電時,金屬鉛是負極,發生氧化反應,被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極,發生還原反應,被還原為硫酸鉛.
電池在用直流電充電時,兩極分別生成鉛和二氧化鉛.移去電源後,它又恢復到放電前的狀態,組成化學電池.放電時,正極反應為:
pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o負極反應:pb+so42--2e-=pbso4總反應:pbo2+pb+2h2so4===2pbso4+2h2o(向右反應是放電,向左反應是充電)可以看出,放電時,負極質量增加,正極質量也是增加,硫酸被消耗了.
充電的時候兩極質量都減少.
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