1樓：玫瑰花兒開
任何情況下都嚴格遵守氣體實驗定律的氣體可以看成理想氣體。同時，氣體實驗定律是在壓強不太大(與大氣壓相比)、溫度不太低(與室溫相比)的條件下獲得的，因此只要在此條件下一般氣體都可以近似視作理想氣體。
理想氣體狀態方程適用條件。
1理想氣體狀態方程簡介。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍於1834年提出。
其表示式有兩種形式，分別為：
pv=vrt=(m/μ)rt (1)
p=nkt(2)
兩種形式的理想氣體狀態方程反應出了豐富的物理意義，為熱力學的研究發展奠定了深厚的基礎。
2理想氣體狀態方程特點。
1、理想氣體是不存在的，是一種理想模型。
2、在溫度不太低，壓強不太大時實際氣體都可看成是理想氣體。
3、從微觀上說：分子間以及分子和器壁間，除碰撞外無其他作用力，分子本身沒有體積，即它所佔據的空間認為都是可以被壓縮的空間。
4、從能量上說：理想氣體的微觀本質是忽略了分子力，沒有分子勢能，理想氣體的內能只有分子動能。
5、一定質量的理想氣體的內能僅由溫度決定，與氣體的體積無關。
2樓：庹甜恬
別再唱什麼往後餘生了，女孩子不努力掙錢，不捨得變美，往後餘生，做飯是你，洗衣是你，做家務是你，遭嫌棄的是你，看孩子還是你。
2、人，一輩子有四次改變命運的機會。一次是含著金鑰匙出生；一次是讀個好學校找個好工作；一次是通過婚姻來改變；如果以上三次機會你都沒有了，那你還有一次唯一的機會，那就是靠自己。
3、沒有努力過的人，沒有資格去鄙視那些正在努力的人。你不能因為自己變成了乙個不痛不癢的人，就去嘲笑那些愛恨分明的人。
4、你若真見過那些強者打拼的樣子，就一定會明白，那些人之所以能達到別人到不了的高度，全是因為他們吃過許多別人吃不了的苦。這世上從來就沒有橫空出世的運氣，只有不為人知的努力。
5、不奮鬥，你的才華如何配上你的任性；不奮鬥，你的腳步如何趕上父母老去的速度；不奮鬥，世界那麼大，你靠什麼去看看！
6、不要去追一匹馬，用追馬的時間種草，待到春暖花開時會有一群駿馬任你挑選，不用刻意去結交乙個人，用這時間提公升自己的能力，待到時機成熟時，會有一大群朋友與你同行，豐富自己比依附他人更有力量！
7、寧可累死在路上，也不能閒死在家裡！寧可去碰壁，也不能面壁。是狼就要練好牙，是羊就要練好腿。
8、該發生的總會發生，不管你是否為此焦慮。向前走，向前看，生活就這麼簡單。每乙個堅強的人，都有一顆柔軟的心，擺正心態，溫柔自相隨，哭給自己聽，笑給別人看，這就是所謂的人生。
9、別把自己看成廢物，你若肯奮鬥，十年後你就是人物。別總抱怨自己一無所有，你若能知足，時時刻刻都是幸福。
10、考慮一千次，不如去做一次；猶豫一萬次，不如實踐一次；華麗的跌倒，勝過無謂的彷徨，將來的你，一定會感謝現在奮鬥的你。
3樓：磨棟
什麼是ps公式，畫圖的嗎，理想氣體狀態方程裡面，p是壓強，s是什麼，我印象裡沒有s這個變數啊。
理想氣體狀態方程式如何求解？
4樓：帳號已登出
設兩個平衡態溫差為△t，q-a=△u=5vr△t/2=5vnak△t/2
所求=2k△t/3=3(q-a)/(5vna)例如：系統對外界做功為δw = pdv
而吸收的熱量為δq = du + w = 5/3k dt + w而理想氣體滿足pv = nrt，則有pdv = nrdt所以δq = 5/3k (pdw/nr) +w = 5/3knr + 1)δw = 5t0/3kpv0 + 1)δw
t0和v0是初態溫度和體積。
理想氣體狀態方程？
5樓：中達諮詢
理想氣體的狀態方程。
1、玻意耳定律。
一定質量氣體的溫度保持不變時，它的壓強和體積的乘積是乙個常量。
注意：1）溫度不變，pv為一常數；溫度改變，常數也要改變。
2）p不太大，t要不太低時適用；p越低，遵守得越好。
2、理想氣體狀態方程。
根據玻意耳定律和理想氣體溫標的定義來確定c與溫度t的關係。
阿伏伽德羅定律：在氣體壓強趨於零的極限情形下，在相同的溫度和壓強下，1摩爾的任何氣體所佔的體積都相同。
令普適氣體常數物態方程：理想氣體物態方程是根據玻意耳定律、理想氣體溫標的定義和阿伏伽德羅定律求得的，這三者所反映的都是氣體在壓強趨於零時的極限性質。
注意：壓強越低，物態方程近似程度越高；在壓強趨於零的極限情形下，一切氣體都嚴格地遵從它。
3、普適氣體常數r
一般由1mol理想氣體在冰點（）及乙個大氣壓（）下的體積來推算：
算出：4、混合理想氣體的狀態方程。
道爾頓分壓定律：混合氣體的壓強等於各組分的分壓強之和。
某組分的分壓強：是指這個組分單獨存在時（即在與混合氣體的溫度和體積相同，並且與混合氣體中所包含的這個組分的物質的量相等的條件下，以化學純的狀態存在時）的壓強。
注意：道爾頓分壓定律只適用於理想氣體（混合氣體的壓強較低）
理想氣體狀態方程是什麼？
6樓：活寶
pv=nrt是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
理想氣體狀態公式是建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律基礎上的。
其中，p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。
所有氣體r值均相同，如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=帕·公尺3/摩爾·k。
如果壓強為大氣壓，體積為公升，則r=大氣壓·公升/摩爾·k。
ps：r為常數。
7樓：網友
理想氣體狀態方程可用pv=nrt表示，式中：p為壓強（pa），v為氣體體積(m3)，t為溫度(k)，n為氣體的物質的量(mol)，r為摩爾氣體常數（也叫普適氣體恆量）(j/（。
什麼是理想氣體狀態方程，理想氣體狀態方程
1 理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳 馬略特定律 查理定律 蓋 呂薩克定律等經驗定律上。2 其方程為pv nrt。這個方程有4個變數 p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量...
理想氣體狀態方程公式是怎麼來的，理想氣體狀態方程的推導過程是什麼？
旁文玉建媼 pv nrt 理想氣體狀態方程 也稱理想氣體定律 克拉佩龍方程 是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。pv nrt 克拉伯龍方程 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程位k。r...
為什麼理想氣體沒有分子勢能，理想氣體不考慮分子勢能，為什麼還要做功
理想氣體是一種理想簡化模型，當它做了忽略分子力的假設後，它的內能就不再與氣體的體積有關，而只與氣體的溫度有關。這樣研究起來就簡化了許多。當然實際氣體不是這樣的，但在一定條件下實際氣體相當接近於理想氣體 此時它可以套用理想氣體的結果，於是理想氣體的模型也就有意義了。誠如你說，碰撞時動能要與斥力勢能轉化...