1樓：駒吉勵俠
道爾頓定律只適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
2樓：昂綺晴巢達
樓主您好！
道爾頓分壓定律對理想氣體適用，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
因為道爾頓分壓定律，
描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。
也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol
氧氣在22.4l
體積內的壓強是
101.3kpa
。如果向容器內加入
1mol
氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是
101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見，1mol
氮氣在這種狀態下產生的壓強也是
101.3kpa
。道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
希望採納下哈！謝謝了！
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