1樓：匿名使用者
精確的實驗表明，一切實際氣體都只是近似地遵守玻意耳定律、查理定律和蓋*呂薩克定律．當氣體壓強不太大（與大氣壓比較）、溫度不太低（與室溫比較）時，實際測量的結果與上述定律得出的結果相差不大．當壓強很大、溫度很低時，實際測量結果和由上述定律得出的結果有很大差別．下面的表列出了幾種常見氣體在0℃和不同壓強下，壓強和體積的乘積pv的實驗值．實驗所取的氣體在0℃、1.013×105pa時的體積為1l． 從下表可見，在氣體壓強為1.013×105pa至1.
013×107pa之間時，實驗結果與玻意耳定律相差不大；壓強超過1.013×107pa時，實驗值跟理論值之間已有顯著的偏離；當壓強達到1.013×108pa時，玻意耳定律已完全不能適用了． 為什麼實際氣體在壓強很大時不能遵守玻意耳定律呢？
這是因為玻意耳定律只適用於理想氣體．理想氣體是一個理論模型，從分子動理論的觀點來看，這個理論模型主要有如下三點： （1）分子本身的大小比起分子之間的平均距離來可以忽略不計． （2）氣體分子在做無規則運動過程中，除發生碰撞的瞬間外，分子相互之間以及分子與容器器壁之間，都沒有相互作用力． （3）分子之間以及分子與器壁之間的碰撞是完全彈性的，即氣體分子的總動能不因碰撞而損失． 這個模型，對於壓強很大、體積大大縮小的真實氣體，顯然是不適用的．理由有二： （1）分子本身佔有一定的體積 分子半徑的數量級為10-10m，把它看成小球，每個分子的固有體積約為 分子總的固有體積為n0v≈1.
2×10-4m3，跟氣體的體積比較，約為它的萬分之一，可以忽略不計．這時，實際氣體的性質近似於理想氣體，能遵守玻意耳定律．
2樓：吉祿學閣
氣體擴散定律適用的是理想氣體。
氣體擴散定律是指：在相同的溫度和壓力下，氣體的擴散速度與其密度或分子量的平方根成反比。
舉例說明：在同溫同壓下，氫氣和氧氣的擴散速度之比為：h2：o2=√32：√2=√16：√1=4：1，所以氫氣擴散速度是氧氣擴散速度的4倍。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
氣體的溫度升高時，不管理想氣體是否放熱，其內能
3樓：陽光語言矯正學校
(1)一定質量的理想氣體，其內能唯一地由溫度決定，即溫度升高，內能必增加專;溫度降低，內能必減少。屬
(2)外界對物體的做功情況，可由氣體的體積決定(自由膨脹除外)，即體積壓縮，外界對氣體做功;體積膨脹，氣體對外做功。
(3)改變內能有兩種方式，做功和熱傳遞(即吸熱和放熱)，用一公式來表示可寫為δu=w+q。我們可根據該式中δu 和w•的變化情況來判斷一個過程是「吸熱」還是「放熱」。
將上面的三點可簡要概括如下:
判斷內能變化看溫度升降，判斷做功情況看體積變化，判斷「吸熱」「放熱」看兩者關係。
4樓：根據
既然是一定質量的理想氣體,當溫度升高時,它的內能是增大的。
理想氣體和實際氣體的不同在哪些方面
5樓：淵源
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas 有些書上，指符合氣體三大定律的氣體）
從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
6樓：匿名使用者
理想氣體實際上是不存在的。它只是真實氣體在一般溫度和較低壓強下的初步近似。在溫度很低或壓強很大的條件下，其狀態方程就不符合波-馬、蓋-呂和查理定律了。
什麼是理想氣體？實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼？
7樓：是潘寶寶
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生活專中不存在。通常狀況下，只要實際
屬氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。
當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。
關於理想氣體，下列說法正確的是（ ） a．理想氣體能嚴格遵守氣體實驗定律 b．實際氣體在溫度不
8樓：血刺隨風
ac理想氣體是在任何溫度，任何壓強下都能遵守氣體實驗定律的氣體，a選項正確.理想氣體是實際氣體在溫度不太低，壓強不太大情況下的抽象，故c正確.
對於實際氣體，在什麼情況時，其行為與理想氣體相近
9樓：匿名使用者
當實際氣體
溫度足復夠制高，壓強足夠小時bai，接近理想氣體。du1、理想氣體與實際氣體相比，zhi理想氣體分子間沒有dao作用力，實際氣體分子間存在作用力。
2、理想氣體嚴格遵守理想氣體狀態方程pv=nrt，實際氣體近似遵守這個方程。
3、若要讓實際氣體接近理想氣體，就要設法減小分子間的作用，那就是增大分子間的距離。
4、這需要的條件是溫度足夠高，壓強足夠小。
10樓：匿名使用者
氣體壓強足夠小,溫度足夠高時,即分子間間距足夠大,此時可視作分子與分子之間毫無相互作用,因此其行為與理想氣體最接近.
11樓：匿名使用者
首先理解理想氣體的假設：
1、忽略分子間的作用力，即範得華力
2、忽略版分權
子本身的大小
3、忽略分子間碰撞造成的動能損失。
壓力越小、濃度越烯、分子體積越小的實際氣體越與理想氣體性質接近，有時可用理想氣體狀態方程進行計算。
12樓：4399小學生
沒有外力（主要指重力）
溫度均勻，溫度不同，行為也是不一樣的
什麼是理想氣體狀態方程，理想氣體狀態方程
1 理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳 馬略特定律 查理定律 蓋 呂薩克定律等經驗定律上。2 其方程為pv nrt。這個方程有4個變數 p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量...
理想氣體狀態方程公式是怎麼來的，理想氣體狀態方程的推導過程是什麼？
旁文玉建媼 pv nrt 理想氣體狀態方程 也稱理想氣體定律 克拉佩龍方程 是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。pv nrt 克拉伯龍方程 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程位k。r...
請問一下，道爾頓分壓定律只對理想氣體適用麼
駒吉勵俠 道爾頓定律只適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性 同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。 昂綺晴巢達 樓主您好！道爾頓分壓定律對...