1樓：旁文玉建媼
pv=nrt
理想氣體狀態方程（也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程）是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
pv=nrt(克拉伯龍方程）
p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單
理想氣體狀態方程位k。
r為比例係數，不同狀況下數值有所不同，單位是j/（mol·k）
在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）。
如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均摩爾質量
用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）
2樓：哀長征玄媚
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
其方程為pv
=nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dt=l/(tδv)。儘管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。
理想氣體狀態方程的推導過程是什麼？
3樓：
設有一個長為l的立方體容器，內有n個質量為m的氣體分子，其運動速率都為v
假定有一個分子垂直撞去容器的其中一面，
由於碰撞沒有能量損失
每碰撞一次，
分子動量的改變值為-mv-mv=-2mv
因為兩次碰撞之間運動距離為l，
所以一個分子每秒碰撞其中一面的次數為v/l所以一個分子每秒動量總改變值為（-2mv）/l根據動量定理ft=△mv，
因為t=1s，
所以一個分子對容器壁的壓力f=（2mv）/l則n個分子的壓力就是（2nmv）/l
氣體壓強p=f/s=f/(6l^2)=(2nmv)/(6l^3)=(nmv)/(3v)
化簡得pv=（1/3）nmv
根據（1/2）mv^2=（3/2）kt
其中k為波爾茲曼常數，t為絕對溫度
pv=（1/3）nmv=（2/3）*n*(1/2)mv=（2/3）*n*(3/2)*kt
=nkt
由於n個分子物質的量為n/6.02*10^23pv=nkt=（n/6.02*10^23）*6.02*10^23*kt
=（6.02*10^23*k）*nt
設氣體常數r=6.02*10^23*k
則pv=nrt
理想氣體狀態方程基本公式——物理化學
4樓：百度文庫精選
內容來自使用者:xiaogui1903
一、狀態方程：pv=nrt=常數（適用於理想氣體）n----mol; p----pa; v----m3; t----k,t=(t℃+273.15)k;r=8.
3145j·mol--1·k-1摩爾氣體常數
氣體分子運動胡微觀模型：
1.氣體分子視為質點處理；
2.氣體分子做無規則運動，均勻分佈整個容器；
3.分子間碰撞完全彈性碰撞。
壓強====（p====）
二、波義耳-馬利奧特定律（boyle-marriote）：
pv=mu2·n·
對於一定量的氣體，在定溫下，nmu2為定值，所以
pv=c，c為常數
三、查理-蓋·呂薩克定律（charles-gay-lussac）：
平動能=mu2=f（t）
0℃和t時，=（1+αt）
=n m=n
=n m=n
=（1+αt），α為體膨脹係數，令t=t+
則=αt=c『tc『為常數
四、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的各種氣體所含有的分子個數n相同
五、理想氣體狀態方程：pv=nrt
v=f（p，t，n）dv=（）t，ndp+（）p，ndt+（）t，pdn
對於一定量的氣體,n為常數，dn=0，所以
dv=（）t，ndp+（）p，ndt
根據波義耳定律v=，有（）t，n=-=-
根據阿伏加德羅定律v=c『t，有（）p，n= c『=
所以dv=dp+dt或=+
兩邊求積分+常數
若所取氣體的量身1mol，則體積寫作vm，常數寫作
則pvm=rt pv=nrtn=l=6.02×1023為阿伏加德羅常數
令=kb，kb為玻爾茲曼常數kb=1.3806505×1023j/kpv=nkbt
六、道爾頓分壓定律（dalton）：混合氣體的總壓等於各氣體分壓之和（所謂分壓
什麼是理想氣體狀態方程，理想氣體狀態方程
1 理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳 馬略特定律 查理定律 蓋 呂薩克定律等經驗定律上。2 其方程為pv nrt。這個方程有4個變數 p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量...
對於一定量的理想氣體，有可能發生的過程是A。對外做功且放出熱量B恆容絕熱升溫，無非膨脹功
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