1樓：網友
解： n(nh3)= c mol 由（nh4)2so4---2nh3 可知： n[（nh4)2so4]= mol
所以由 （nh4)2so4 反應消耗的 bacl2 為 mol所以由 al2(so4)3 反應消耗的 bacl2 為 mol所以由 al2(so4)3 --3 bacl2---2al3+ 得：n[al2(so4)3]=(
所以 n(al3+)=2n[al2(so4)3]=(2b-c)/3 所以c(al3+)=n(al3+)/a=(2b-c)/3a
故應該 選 答案 c.(2b-c)/3a
完畢！很詳細哦！
對了嗎？
2樓：運漫
硫酸根離子的物質的量為b mol，nh4根離子的物質的量為c mol，（nh4)2so4
的物質的量為c/2 mol,al2(so4)3的物質的量為(b-c/2)mol,al3+離子物質的量為(2b-c)mol,原溶液中al3+離子濃度為（2b-c)/2a。
你的題是不是錯了？
離子濃度問題
3樓：網友
25℃時，同濃度的氟化鈉溶液和醋酸鈉溶液所含離子總濃度相等。這句話為什麼不對？
根據電荷守恆原理得： c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(f-)
由此可以知道氟化鈉溶液所含離子總濃度：c=2[c(na+)+c(h+，naf)]
同理可以知道醋酸鈉溶液所含離子總濃度：c=2[c(na+)+c(h+，ch3coona)]
hf的電離常數ki=醋酸的電離常數ki=
說明 hf比ch3cooh酸性強，ch3coo-比f-水解能力強，因此 c(h+，naf)〉c(h+，ch3coona)
結論：氟化鈉溶液所含離子總濃度〉醋酸鈉溶液所含離子總濃度。
氟離子和醋酸根離子水解以後不是生成相等量的氫氧根離子嗎？
你只關注不變，而沒有思考變，如果都考慮了，多簡單！
易》有三義：簡義、變義、不變義。本題都體現出來了。
4樓：曉熊
hf、hac的電離程度不同，hf電離程度比hac大，離子數多。
5樓：網友
因為水的水解常數相等，，氫氧根離子濃度不同，則氫離子濃度不同。雖然如此，但氫離子濃度不同，總離子濃度不同。
為什麼離子濃度=溶液濃度*離子個數，求詳解！！
6樓：二凡夢裡摘星
離子的物質的量在化學式中是與物質成正比的。
c=n/v比如1 l 1mol/l 的na2co3溶液na2co3的物質的量是1mol
鈉離子的物質的量是2mol
這時候在c=n/v中 n變為2n v是沒有變化的鈉離子的濃度應該是鈉離子的物質的量/溶液的體積2/1 也就是2mol/l
為什麼離子濃度後面還有除以標準濃度?
7樓：網友
計算標準平衡常數k°的時候，由於標準平衡常數是沒有單位的，因此嚴謹的來說，所有的濃度最終都不能有單位。
因此為了體現這一點，所有的離子濃度都需要除以標準濃度，即1mol/l。
這樣做的另乙個目的是和標準吉布斯自由能g°的定義相符合，因為本身g°對於溶液中的離子來說，就是在1mol/l的時候。因此這樣計算k°會使得δg°=-rtlnk°一式是正確的。
有關溶液中離子濃度大小的比較，我有個很糾結的疑問
8樓：網友
指的是hcn與nacn溶液的混合溶液呈鹼性，這樣會抑制鹼的水解而促進酸的電離。
因為水解＞電離，故cn-和clo-都遭到明顯的抑制，故導致鈉離子濃度最大。且hcn和hclo由於鹼性條件下電離也會較多，濃度也會低於鈉離子的。
9樓：網友
hcn和hclo都是弱酸性，絕對不會是鹼性的。練習冊這裡說的有問題，建議你這裡不要看練習冊了，看看別的參考書。
水解＞電離，這個還是能解釋的。你看nacn溶液，為什麼是呈鹼性的呢，裡面cn-有能水解，水解後的hcn又能電離。其中水解能出來oh-，電離能出來h+，由於水解更多所以oh-更多，導致溶液呈鹼性了。
這裡水解和電離考的卻是不多，但是離子濃度的比較可是會考到的，所以建議你換一本參考書看一看。
10樓：網友
我大學是學化學的，這個是很普通的問題。 注意，它說是等物質量混合，說明hcn和nacn是等物質的量的，比如第乙個，hcn電離的式子是：hcn + h2o = cn- +h3o+，hcn不是強酸（強電解質），所以是部分電離的，所以電離的分子數少，而nacn是鹽，它是完全電離的：
nacn = na+ +cn-，這一步是完全電離的，而電離的cn-離子又會水解：cn- +h2o = hcn + oh-，在溶液當中水解大於電離，所以cn-水解的部分（oh-）要大於hcn電離的部分(h+)，因為它們等量混合，所以na+應該是一摩爾對不對？所以肯定是最大的啊！
hcn部分電離，所以排第二，cn-離子會水解，所以是第三唄。
求解離子濃度問題!!!!!!!
11樓：
1 hac的電離受到醋酸跟的量而受到抑制。
2 (1)hac的量是減少了。
2)電離受到抑制，但是在這個例子中，電離遠大於水解，因此hac會減少，儘管有少量ac-因為水解生成了hac
加進去了大量hac，所以hac的電離一定是佔大頭的，而ac-的水解則少得多。
12樓：網友
1.當然會受到抑制，這就是同離子效應。
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
有關濃度問題，關於濃度問題
甲的酒精濃度 6 6 9 40 乙的酒精濃度 9 9 3 75 設需要甲m升，乙 7 m 升。40 m 75 7 m 50 7 m 5即需要甲酒精5升，乙酒精2升。酒精密度為 水的密度為 甲濃度為 乙濃度為 設配置50 的酒精溶液需要的甲的質量為x，乙為y 則 得x y 以上為質量之比。說明 1 溶...
高中化學問題關於溶液中離子濃度大小的比較
我試著講解一下。其實高中判斷例子濃度的主要依靠 1.列離子等式 2.判斷酸鹼性 3.如前兩步無法完全判斷，列反應平衡，判斷離子 我只舉弱酸鹽naa溶液的例子，第一個比較簡單，所有濃度我用中括號寫。1.列離子等式 有兩個首先電荷平衡 na h a oh 注意離子帶電荷數 其次物料平衡 na a ha ...