1樓：知識越多越
原naoh溶液中，[h+]=10^-12 mol/l [oh-]=10^-2 mol/l
1. 若加水調節至ph=11，即[oh-]=10^-3則（0.1*10^-2）/ （0.1+x） = 10^-3x=0.9l 應再加900ml水
2. 若用ph=10的naoh 調節，
則 （0.1*10^-2）+（x*10^-10）= （0.1+x）*10^-3
x=1l 應加入ph=10的naoh溶液約1l3. 若用ph=2的鹽酸溶液調節，
則（0.1*10^-2）- (x*10^-2)=(0.1+x)*10^-3
x=0.1l 應加入ph=2的hcl溶液約 100mlph=13的強減溶液和ph=2的強酸溶液混合，得到ph=11則v1*0.1-v2*0.
2 = （v1+v2）*10^-3v1:v2=1：9
即1體積ph=13的強減溶液和9份ph=2的強酸溶液混合
2樓：yy分子
因為ph=12得c（naoh）=0.01mol/l可用c1v1=c2v2
∴0.01mol/l×0.1l=0.001mol/l×v2解得v2就是你要的答案
PH值計算，PH值的計算
ph值的計算型別有哪些 ph lg h ph 1的h2so4溶液中h 濃度為 h 10 1 0.1mol l 1毫升中 1 10 3 0.1 10 4 mol ph 12的naoh溶液 h 10 12 oh 10 14 12 10 2 9毫升中 9 10 3 10 2 9 10 5 mol 反應後 ...
關於工大無機化學，弱酸pH值計算
ph 1 2 pka lgc 是一元弱酸溶液酸度計算公式。對於一元弱酸 ha h a 平衡濃度 c x x x.ka x 2 c x當c ka 500 時，c x c，則 ka x 2 c h x ka c 1 2 ph 1 2 pka lgc 1 2由此而來 ph pka lg c c1 是含共軛...
怎麼計算調節PH值的化學題，怎麼計算調節PH值的化學題？
庫惠然 你可以設加入氫氧化鈉溶液的體積為x，然後鎳離子與氫氧化鈉發生反應，生成氫氧化鎳，會導致氫氧根離子的的濃度變小。用總的氫氧根離子的物質的量 用x表示 減去消耗的氫氧根離子的物質的量，就等於最終溶液中所剩餘的氫氧根離子的物質的量 溶液中所剩餘的氫氧根離子的物質量就等於溶液的總體積乘以氫氧根離子的...